玻意耳定律 一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.表达式为:P1V1=P2V2
盖·吕萨克定律 一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比。表达式为:由PV/T=C可知;当P一定时,V/T=C/P=C3 (恒量).此关系最初是法国科学家盖·吕萨克研究气体膨胀时得到的实验定律. 另外一种表述为:一定质量的气体,在保持压强不变的情况下,温度每升高(或降低)1℃,增加(或减小)的体积等于它在0℃时体积的1/273 。 查理定律字 一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比。即P1/P2=T1/T2 或pt=P′0(1+t/273)式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度。
格锐目定律(Graham's Law)说明定温定压时,气体的扩散速率与其密度的平方根成反比。此定律由苏格兰化学家格锐目(Thomas Graham)於1831年提出。
格锐目定律可应用於分离混合气体。如製造铀燃料时,便是先将235U和238U与氟反应生成235UF6和238UF6并加热成气态,再利用两者扩散速率的不同,通孔扩散数千次以分离出235UF6,製得极纯的235U。 道尔顿定律:相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各种气体分压力之和。
P = P1 + P2+····+ Pn (4) 这里所说的混合气体中某一组分气体的分压力,是指这种气体单独存在时所能产生的压力。 道尔顿定律表明了个组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质。
对(5)变换,还可计算单位体积空间内的气体分子数目和气体质量,即气体分子数密度n(m-3)和气体密度p(kg/m3) n = mNA/MV = pNA/RT = p/kT (7) p = m/V = pM/RT (8) 系数k = R/NA = 1.38×1023J/K 称为波尔兹曼常数。 《未完》
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