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第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） Na与O2反应（点燃） Na与H2O反应： K与H2O反应： 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② （2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg与H2O反应： 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：H2 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 正极（铜）： 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 4、Na2SO4与CaCl2反应： 5、高炉炼铁： 第三章 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）加成反应（（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br2的反应 ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ②乙醇的催化氧化反应 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应： ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H2O 各种 第四章 化学与可持续发展 1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： ①电解NaOH： ③电解Al2O3 参考答案 第一章 1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：略 第二章 1、 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 3、2H2O2= 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 |
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