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关于硫酸根离子、氯离子的检验 关于SO42-、Cl-的检验 * 在中学化学中，物质的检验可分为气体的检验，离子的检验和有机物的检验。所谓检验就是确认该物质 是否存在，通常都采用化学方法。理想的检验方法当然是用一种只有被检验物质才能发生的反应，若能发生此 反应，则被检验物质存在；若不发生此反应，则被检验物质不存在。这种反应叫特征反应，虽然很好，但却很 少。这就是说使用的检验反应，一般地是被检验物质能发生，还有些别的物质也能发生。这些“别的物质”叫 做干扰物质。为了排除干扰，一般再使用一个反应，叫做确认反应。检验反应中用的化学试剂叫检验试剂；确 认反应中用的化学试剂叫确认试剂。 * Cl-的检验 1、 加入AgNO3溶液，出现白色沉淀； （检验试剂） 2、 加入稀硝酸，沉淀不溶解。即可确认Cl-的存在。 （确认试剂） 解释 遇到Ag+能生成的沉淀有：AgCl （白色），AgBr（浅黄色）， AgI （黄色），Ag2SO4（白色） Ag2CO3 （浅黄色），Ag3PO4（黄色）。 前三种不溶于酸，后三种溶于稀硝酸。 显然干扰较少，故较简单。 在教师中有误解的是Ag2SO4，它是一种微溶于水的物质，但溶于稀硝酸。可是不少习题资料中都把它看作是不 溶于稀硝酸的白色沉淀，这是错误的。化学手册中明明写着溶于稀硝酸，我也做过实验。但是，为了考试不至 于丢分，所以在遇到SO42-和Cl-同时存在，需要检验时，要先用Ba2+检验出SO42-，再用Ag+检验Cl-。 * SO42-的检验：（离子的检验一般都在水溶液中） 1、 加盐酸，无沉淀出现或有沉淀后过滤取滤液进行检验。 2、 加BaCl2溶液，有白色沉淀出现。即可确认SO42-的存在。 可以简单表示为：SO42- ： HCl→无沉淀出现或有沉淀后过滤→BaCl2→白色沉淀 ！ 解释：检验SO42-，是利用SO42-遇到Ba2+能生成BaSO4白色不溶于酸的沉淀这个反应及其现象来检验的。常见 含Ba2+的溶液有：BaCl2溶液，Ba(NO3)2溶液，Ba(OH)2溶液。Ba(OH)2溶液由于含OH-，会带来较多的干扰，故 一般不用。使用Ba(NO3)2溶液做检验试剂时，SO32-（亚硫酸根）会产生无法排除的干扰：第一步加Ba(NO3)2 时：Ba2+＋SO32- =BaSO3↓(白色)，这个亚硫酸钡是溶于酸的，但是在第二步加入酸时，即使加入盐酸，也因 为溶液中存在NO3-，发生：3BaSO3＋2NO3-＋2H+＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O 沉淀不会溶解，而是转变成了不溶于 酸的沉淀BaSO4 。但是人眼是辨认不出白色沉淀是什么的，所以现象同样是加入Ba2+出现白色沉淀，加酸不溶 解。（与SO42-完全相同）。当然第二步要是加入硝酸时也会发生如上反应。（检验SO42-当然不能加入硫酸） 使用BaCl2溶液做检验试剂时，Ag+会产生干扰：第一步加BaCl2溶液时：Ag+＋Cl-＝AgCl↓（白色）第二步加 入酸时不溶解（AgCl不溶于酸。）但这个沉淀是由于Cl-而产生的，而不是Ba2+，所以可以先向被检溶液中加 入Cl-，将Ag+全部沉淀后过滤除去，再来检验SO42-。类似的干扰还有SiO32-：第一步加BaCl2溶液时： Ba2+＋SiO32- =BaSiO3↓(白色)，第二步加入酸时BaSiO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2SiO3↓(白色) 。所以也可以先向被检溶液中加入H+，将SiO32-全部沉淀后过滤除去，再来检验SO42- 。 所以SO42-的正确的检验方法是：先加盐酸，无沉淀出现（说明不存在可能干扰的Ag+、SiO32-，如有SO32-则 ：SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑）或有沉淀（可能有干扰的Ag+、SiO32-）后过滤 （即除掉了干扰的Ag+、SiO32-）取滤液进行检验，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则可以认定有SO42-的 存在。 以下方法都是错误的：1、先加BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加盐酸，沉淀不溶解。认定有SO42-的存在。 （Ag+干扰） 2、先加BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加硝酸，沉淀不溶解。认定有SO42-的存在。（Ag+、 SO32-、SiO32-干扰） 3、先加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加盐酸，沉淀不溶解。认定有SO42-的存 在。（SO32-、SiO32-干扰） 4、先加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加硝酸，沉淀不溶解。认定有 SO42-的存在。（SO32-、SiO32-干扰） |
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