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初三化学试卷 姓名 得分 相对原子质量：Mg-24 O-16 N-14 C-12 H-1 Zn-65 S-32 Na-23 Cu-64 一、 填表： 1、在下表的空格中写出相应物质的名称或分子式：
2、写出下列化学方程式，并简答有关内容：
3、目前为止，全球已拥有2000多万种化合物，其中大部分物质由碳、氢、氧、钠、钾、 铁、钙等元素组成。在上述七种元素中，按下列要求填写化学符号：
4、通过学习化学，小军初步体会到“性质决定用途，用途是性质的体现”的化学思想， 请你仿照小军写的实例完成表格，反映你对上述思想的理解：
二、 选择题： 1、 自然界中的物质千变万化，下列现象属于物理变化的是﹙ ﹚ A、积雪融化 B、水果腐烂 C、煤气燃烧 D、酸雨形成 2、 下列变化主要反映物质物理性质的是﹙ ﹚ A、 水有稳定性 B、氧气有氧化性 C、氢气有还原性 D、金刚石有坚硬性 3、 在家庭生活中经常用到的物质，可看成纯净物的是﹙ ﹚ A、白醋 B、食用油 C、食盐 D、酒精 4、 人类生存需要清新的空气，以下情况不会造成空气污染的是﹙ ﹚ A、煤炭燃烧 B、燃放烟花 C、光合作用 D、汽车尾气排放 5、 将品红试剂滴入水中，立即会出现扩散现象，主要说明了﹙ ﹚ A、物质是由分子构成 B、分子间有空隙 C、分子在不停运动 D、分子很小 6、 下列说法与事实不符的是﹙ ﹚ A、金属单质在常温下都是固体 B、铅笔芯中不含铅 C、人体中含量最多的元素是氧元素 D、干冰不是冰 7、 下列说法不正确的是﹙ ﹚ A、在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分 B、分子是保持物质化学性质的一种微粒 C、化学反应前后元素的种类一定不会发生变化 D、在化学变化中分子的个数一定发生变化 8、 空气中氧气和氮气的体积比约为﹙ ﹚ A、1:5 B、1: 9、 下列物质中，没有固定熔、沸点的是﹙ ﹚ A、水 B、金刚石 C、甲烷 D、石油 10、在一个H2S分子和一个H2O分子中，含一样多的是﹙ ﹚ A、氢元素 B、氢元素的百分含量 C、氢分子个数 D、氢原子个数 11、氧元素和碳元素的本质区别是原子的﹙ ﹚ A、质子数不同 B、中子数不同 C、最外层电子数不同 D、相对原子质量不同 12、绿茶中的单宁酸化学式为C76H52O46，关于单宁酸的说法不正确的是﹙ ﹚ A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个分子含76个碳原子 C、碳、氢、氧原子个数比为76:52:46 D、一个分子含23个氧分子 13、下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是﹙ ﹚ A、50mL水加入50mL酒精，总体积小于100mL B、锌和稀硫酸反应后生成氢气，溶液总质量增加 C、 D、铁生锈后，固体质量一定会增加 14、取用 A、10毫升量筒 B、50毫升量筒 C、100毫升量筒 D、托盘天平 15、在化学反应2Mg+CO2高温→2MgO+C中作还原剂的物质是﹙ ﹚ A、Mg B、CO 16、能源与环境问题成为人们日益关注的热点。你认为下列最理想的燃料 ( ﹚ A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气 17、下列实验操作：①取液体试剂②溶解固体③蒸发④称量⑤过滤，要用玻 璃棒的是﹙ ﹚ A、②③⑤ B、①②⑤ C、②④⑤ D、③⑤ 18、在氢气还原氧化铜的实验中，当反应完毕时，须先撤酒精灯，待试管冷 却后再停止通氢气，主要原因是﹙ ﹚ A、使氧化铜充分还原 B、防止铜被空气中的氧气氧化 C、让生成的水蒸气冷凝排出 D、防止试管骤冷引起破裂 19、用水稀释浓溶液，肯定不发生变化的是﹙ ﹚ A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度 20、实验室中为了使不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，下列操作正确的 ( ) A、将石灰水冷却 B、通入二氧化碳气体 C、加入氢氧化钙粉末搅拌后静止 D、添加适量的水 三、填空题： 1、填写化学符号：⑴+2价的镁元素 ⑵2个氧原子 ⑶常温下液态的氧化物 ⑷地壳中含量最多的金属元素是 ⑸世界上硬度最大的物质 ⑹2个硫酸分子 ⑺绿色植物光合作用所需的气体是 +8 素与+3价铝元素形成的化合物的化学式为 。 图所示，根据图回答： ⑴ ℃时，溶解度大小顺序符合 A＝B＞C ⑵在t 含A物质 克。 ⑶在t1℃时，将25克B物质加入40克水中， 充分搅拌，得到溶液是 ﹙饱和、不饱和﹚ 溶液。 4、香肠、榨菜等食品，常采用真空包装，目的是防止空气中的 促 进微生物的繁殖，同时防止食品发生缓慢 而变质。为了防止食品 受压而破碎变形，茶叶、膨化食品等常采用真空包装，即抽出包装袋内 空气，再充入防止食品变质的气体，常用气体是 ，最后进行封口。 5、二氧化碳通入水中发生反应的化学方程式是 ， 滴入紫色石蕊试剂显 色；生石灰加入水中形成 ﹙悬浊液、乳浊液﹚，静止后取上层清夜加入紫色石蕊试剂显 色， 生石灰与水发生反应的化学方程式是 ， 上层清夜的溶质是 。 6、2004年广州发生“假酒中毒”事件，“毒酒”是工业酒精，含有甲醇。 每桶工业酒精的质量为 ⑴已知工业制备甲醇的化学方程式为CO+2H2 定条件 → X﹙X即甲醇﹚， 由此可推知甲醇的化学式为 ； ⑵每桶工业酒精中甲醇的质量分数是 % 。 7、家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分。下表是苏丹红1 号的有关信息：
试回答下列问题： ⑴苏丹红号中含有 种元素，其相对分子质量﹙式量﹚为 。 碳、氢元素质量比 。 ⑵在上表给出的信息中属于苏丹红1号物理性质的是﹙填编号﹚ 。 ⑶苏丹红1号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了 变化。 四、简答题： 1、 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分 重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 ①给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。 ②点燃可燃性气体﹙如H2、CO等﹚时，都要先 ，后点燃。 ③做H2还原CuO的实验开始时，要先 ，后加热。 2、 以下是化学实验室常用的仪器 ⑴用以上仪器的名称填空：溶液蒸发应选用的容器是 ；量取液 体试剂应选用 ；制取O2、H2和CO2的发生装置都需要用到玻璃仪 器是 。 ⑵用以上仪器来配制NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；其主要的实 验步骤依次是：计算、 和 。 3、甲、乙两同学想了解蜡烛中是否含有碳、氢元素。他们准备通过实验进行探究。 「探究实验目的」 「假设与推断」取一小块蜡烛放在烧杯里并点燃。
「实验后结果分析」两位同学通过实验都看到预先猜测到的现象，你的 结论是 。 「推理与分析」根据两位同学的实验操作，是否可以认为蜡烛中一定含 有氧元素？ 理由是 。 五、计算题： 1、 一定量的镁带在氧气中完全燃烧后，质量增重1.6克。反应中消耗氧气 多少克？生成氧化镁多少克？ 2、某同学用某浓度的硫酸溶液做一个测定锌片纯度的实验﹙锌片中的杂质不与硫酸反应﹚，实验数据如下：
⑴第③次实验，生成氢气的质量是多少克？为什么？ ⑵试求该锌片的纯度﹙锌片中锌单质的质量百分含量﹚。 |
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