例1标况下，ＣＯ与ＣＯ2组成的混合气体13．44Ｌ，质量20ｇ，则混合气体中C与O两原子的物质的量之 比为（ ）。 分析：欲求两原子的物质的量之比，只需求出两气体的物质的量 之比，因此只要求出两气体各自的质量或物质的量或标况下的体积就行了。 方法1：设标况下ＣＯ气体的体积为ｘ，则ＣＯ2的体积为13.44Ｌ－ｘ。根据气体质量可列方程： ｘＬ／（22.4Ｌ·mol－1）×28g ·mol－1＋［（13.44Ｌ－ｘ）／（22.4 L·mol－1）］×44 g·mol－1＝20g 解方程即可求出ｘ，进而得到答案Ｂ。 方法2：设ＣＯ的质量为ｘ， 则ＣＯ2的质量为（20－ｘ）ｇ，则有： （ｘ／28）×22.4＋［（20－ｘ）／44］×22.4＝13.44 解方程求出ｘ，进而得到答案。 上面两种方法计算量太大，仅有思考价值。 方法3：标况下混合气体的物质的量 为：13．44 L／22．4 L·mol－1＝0.6ｍｏｌ 设：混合气体中ＣＯ的物质的量为ｘ，则有： 28g·mol－1ｘ＋（0.6 mol－ｘ）44g·mol－1＝20g 解方程求出ｘ。这样解计算量较小，较为简便。 方法4：知道标况下混合气体 的质量及物质的量，可求出混合气体的平均摩尔质量，用十字交叉法求解之。  ＝20 g／0.6 mol＝33. g·ｍｏｌ－1  10.6／5.2＝2／1
得答案为Ｂ。 方法5：思维角度：已知混合气体物质的量为0.6ｍｏｌ，根据极限思想，假设混合 气体全部为ＣＯ，则质量ｍ＝16.8 ｇ，若全部为ＣＯ2，则质量ｍ＝26.4ｇ，利用十字交叉法 
6.4／3．2＝2／1 进而求出答案。 方法6：已知混合气体的 质量为20ｇ，根据极限思想，假设混合气体全部为ＣＯ，则标况下的体积为： （20 g／28 g·mol－1）×22.4 L·mol－1＝16Ｌ 若混合气体全部为ＣＯ2，则标况下的体积为：（20 g）／（44 g·mol－1）×22.4Ｌ·mol－1＝10.18Ｌ 利用十字交叉法： 
ｍＣＯ∶ｍＣＯ2＝163∶128 由两种气体的质量比，可求得答案。 此法虽较为烦锁，但它能很好的训练十字交叉法的应用。 方法7：若混合气体全部为ＣＯ，则质量为：0.6ｍｏｌ×28ｇ·ｍｏｌ－1 ＝16.8ｇ △ｍ＝20 g－16.8 g＝3.2ｇ 则3.2ｇ为ＣＯ2比ＣＯ多出的氧原子的质量。 则ＣＯ2的量为0．2ｍｏｌ。 ｎＣＯ＝0.6 mol－0.2 mol＝0.4ｍｏｌ 进而可求出答案Ｂ。 方法8：设混合气体的平均化学式为ＣＯｘ， 则有：ＣＯｘ————Ｃ 1ｍｏｌ 1ｍｏｌ 0． 6ｍｏｌ ｎＣ＝0.6ｍｏｌ ｎO＝（20 g－7.2 g）／（16 g·mol－1）＝0．8ｍｏｌ，则Ｃ，Ｏ比0.6∶0．8＝3∶4 方法9：该题既为选择题，它的正确答案便在选项之中。因混合气体是由ＣＯ和ＣＯ2组成的，则碳原子的物质的 量肯定小于氧原子的物质 的量，因而可排除答案A，又因是混合气体，则可排除D；若为答案C，则两气体的物质的量之比为1∶1，平均式量应为36，但20／0．6≈33. ，所以C错，只能选B。 该题虽为一道简单而常见的题目，但对此类题目从不同角度的研究，更能激发学生的学习兴趣，培养学生分析问题的能力。 例2．120°时，Ｈ2Ｓ与Ｏ2混合气体全部燃烧后恢复至原状况体积减少30%，求原混合气体中Ｈ2Ｓ的体积含量。
分析：该题仅知燃烧前后气体的体积差，因而可用差量法求解。
依题意可知，Ｈ2Ｓ全部反应，有关反应方程式如下：
(1)2Ｈ2Ｓ＋3Ｏ2＝2ＳＯ2＋2Ｈ2Ｏ（气) △Ｖ
2 3 2 2 1
(2)2Ｈ2Ｓ＋Ｏ2＝2Ｓ＋2Ｈ2Ｏ（气) △Ｖ
2 1 2 1
若反应全部按(1)进行，则体积减少20%，若反应全部按(2)进行，则体积减少33.3％。 由题意可知，体积减少30%，则Ｈ2Ｓ一部分充分燃烧，一部分不充分燃烧。
方法1：设充分燃烧耗Ｈ2Ｓａｍｏｌ，不充分燃烧耗Ｈ2Ｓｂｍｏｌ。
因同一条件下，物质的量之比等于体积之比，则有：
2Ｈ2Ｓ＋3Ｏ2＝2ＳＯ2＋2Ｈ2Ｏ( 气) △Ｖ
2 3 2 2 1
ａ （3／2）ａ ａ ａ （ａ／2）
2Ｈ2Ｓ＋Ｏ2＝2Ｓ＋2Ｈ2Ｏ（气) △ Ｖ
2 1 2 1
ｂ （ｂ／2） ｂ ｂ／2
（ａ／2）＋（ｂ／2）＝30％［（5／2）ａ＋（3／2）ｂ］ 解得ｂ＝5ａ，则得答案60％。
方法2：设混合气体总体积为Ｖ，充分燃烧耗气体ｘ体积。
2Ｈ2Ｓ＋3Ｏ2＝2ＳＯ2＋2Ｈ2Ｏ（气) △Ｖ
2＋3＝5 1
ｘ ｘ/5
2Ｈ2Ｓ＋Ｏ2＝2Ｓ＋2Ｈ2Ｏ（气) △Ｖ
2＋1＝3 2 1
Ｖ－ｘ（Ｖ－ｘ）／3
据题意则有：（ｘ／5）＋（Ｖ－ｘ）／3＝0.3Ｖ
解得Ｖ＝4ｘ
Ｈ2Ｓ的体积含量为：｛（2／5）ｘ＋［（ 2／3）（Ｖ－ｘ）］／Ｖ｝×100％代入Ｖ＝4ｘ，得答案60％。
方法3：设反应前混合气体中Ｈ2 Ｓ为ａｍｏｌ，Ｏ2为ｂｍｏｌ。根据氢原子守恒可知：
反应后Ｈ2 Ｏ（气)的物质的量为ａｍｏｌ，根据氧原子守恒，反应后ＳＯ2 的 物质的量为（2ｂ－ａ）／2ｍｏｌ，依题意知：
ａ＋（2ｂ－ａ）／2＝0.7（ａ＋ｂ）解得，ａ ＝（3／2）ｂ，则Ｈ2Ｓ体积含量为：［ａ／（ａ＋ｂ）］×100％＝［（1.5ｂ）／25ｂ］×100％＝60％。
方法4：该反应既为氧化还原反应 ，则化合价升降必然相等；仍设混合气体中Ｈ2Ｓ 为ａｍｏｌ，Ｏ2为ｂｍｏｌ，根据H原子守恒：ｎＨ2Ｏ＝ａｍｏｌ，ｎＳＯ2＝0.7（ａ＋ｂ）－ａ＝0.7ｂ－0.3ａ，根据硫守恒：
ｎＳ＝ａ－ｎＳＯ2＝1.3ａ－0.7ｂ
反应后氧元素化合价降低：4ａ
硫元素化合价共升高：（0.7ｂ－0.3ａ）×6＋（1.3ａ－0.7ｂ）×2
根据化合价升降相等，解得ａ＝（3／2）ｂ，代入则可算 出答案。
方法5：把混合气体的体积做为研究 对象，根据极限的思想可用十字交叉法求解。
已知反应：
（1）2Ｈ2Ｓ＋3Ｏ2＝2ＳＯ2＋2Ｈ2Ｏ（气)
（2）2Ｈ2Ｓ＋Ｏ2＝2Ｓ＋2Ｈ2Ｏ（气)
若全部按(1)反应，体积减少20%。
若混合气体全部按(2)反应，则体积减少：33.3％。 利用十字交叉法： 则得二者之比为1∶3。 因研究对象为混合气体，则1∶3为按反应(1)、（2）进行时消耗混合气体的体积比，则得答案：｛［（2／5)×1＋（2／3）×3］／4｝×100％＝60％。
方法6：可设反应按如下过程进行：
(1)2Ｈ2Ｓ＋Ｏ2＝2Ｓ＋2Ｈ2Ｏ（气)
（2）Ｓ＋Ｏ2＝ＳＯ2
由上述反应(2)可知，过量Ｏ2与Ｓ反应，气体体积不变化。则燃烧过程中体积减少，均由反应(1)造成。
设：混合气体中Ｈ2Ｓ为ａ体积，O.2为ｂ体积。
则由反应(1)可知：ａ／2＝（ａ＋ｂ）×0．3所以ａ／（ａ＋ｂ）＝0.6即得答案60％。
方法7：设混合气体中Ｈ2Ｓ为ａｍｏｌ，ＳＯ2为ｂｍｏｌ，根据质量守恒直接写方程式，并配平可得答案 。
此题是常见习题，我们从不同角度研究各种解法，既培养了学生的发 散思维能力，又提高了学生的学习兴趣。 | 
