一、原电池
原电池（primary cell）：
将化学能转化成电能的装置，如铜-锌原电池
在铜-锌原电池中发生的反应：
正极，氧化剂被还原：Cu2++2e→Cu
负极，还原剂被氧化：Zn→Zn2++2e
电池反应（cell reaction）：
正极发生的还原反应与负极发生的氧化反应的加合，如Cu2++Zn==Zn2++Cu
电池组成式：
原电池构成的符号表示。如铜-锌原电池：
Zn | Zn2+（c）|| Cu2+（c）| Cu（+）
又如将2H+（aq）+Zn（s）==H2（g）+Zn2+的反应组成电池：
（一）Zn| Zn2+（c）|| H+（c） | H2（100kPa），Pt（+）
书写电池组成式的规定：负极在左，正极在右；“|”表示界面，“||”表示盐桥；当电极物质不能作导电板时，应用隋性物质如铂或碳棒作导电板；同一相的不同物质之间，或电极中的相界面用“，”隔开，标出电极中各物质的浓度或气体的分压。
电极类型（types of electrode）：
1．金属-金属离子电极，如Zn|Zn2+（c）
电极反应：Zn2++2e=Zn
2．气体电极，如Pt，Cl2（p）|Cl-（c）
电极反应： Cl2+2e=2Cl-
3．金属-金属难溶盐—阴离子电极，如
Ag，AgCl（s）|Cl-（c）
电极反应：AgCl+e=Ag+Cl-
4．氧化还原电极：如Pt | Fe2+（c1），Fe3+（c2）
电极反应： Fe3++e= Fe2+
二、电极电位
（一）电极电位的产生
双电层理论（theory of electric double layer）：
将金属浸入其相应的盐溶液中，金属表面的原子由于本身的热运动及极性溶剂分子的作用，有生成溶剂化离子进入溶液，同时将电子留在金属表面的趋势，金属越活泼，金属盐溶液浓度越稀，这种趋势就越大；同时已溶剂化的金属离子也会受到极板上电子的吸引，有重新沉积于极板上的趋势，金属越活泼，金属盐溶液浓度越浓，这种趋势就越大。因此在金属及其盐溶液之间存在如下平衡：
M（s） Mn+（aq）+ne-
在极板上当达到平衡时，金属极板表面上带有过剩的负电荷，同量的正电荷分布在溶液中，但分布是不均匀的。由于金属极板上负电荷的静电吸引，使溶液中的正电荷较多地集中在金属极板附近的溶液中，形成了双电层结构，图8.2。因此在金属极板和溶液间就产生了电势差，这种电势差叫电极电势（electrode potential），在这里的电极电势表示的是绝对电极电势。
三、标准电极电位（standard electrode potential）
（一）标准氢电极（standard hydrogen electrode）
电极组成：Pt，H2（100kPa）| H+（a=1）
标准电极电位（standard electrode potential）：由于至今无法测定绝对电极电位值，因此只能测定 电极电位的相对值。IUPAC规定：标准氢电极的电极电位为零。其它标准电极的电极电位通过与标准氢电极组成电池来确定：
Pt，H2（100kPa） | H+（a=1）|| Mn+(a=1) | M
电极的“+”、“-”由外电路的电流方向确定。如测定铜的标准电极电位（图7-4）。
