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一、实验基础知识 1. 常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2. 常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3. 气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 （2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4. 物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5. 定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1． 典型例题： 例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） 答案：①④⑥
答案：D 例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（ ） A． 盛放溴水的试剂瓶 B． 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C． 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D．盛放水玻璃的试剂瓶 答案：C、D 例4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ） 答案：B、C
答案：（1）A E F （2）①4.1，5 ②500mL ③烧杯 胶头滴管 玻璃棒
例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。 4．配套练习题： 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1． 下列仪器能加热的是（ ） A．集气瓶 B．坩埚 C．表面皿 D．容量瓶 2． 下面保存药品的方法中，不正确的是（ ） A． 金属钠、钾应保存在洒精里 B． 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内 C． 少量白磷应保存在冷水里 D．溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内 3．实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（ ） A．Cl2 B．CO 4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） 5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO 6．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是 8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（ ） A． NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B． BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C． 淀粉、淀粉-KI、KI、溴水 D．Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3 9．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ） A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔 10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN） C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液） 二、填空题 11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：A与__________；B与__________；C与_____________；D与______________。 12．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c 滴定管 d托盘天平 e温度计 （1） 其中标示出温度计使用温度的是__________ （2） 能够用以精确量取液体体积的是__________ （3） 下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是__________ （a）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 （b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 （c）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处
14．浓硝酸有时呈黄色，这是由于______________________，因此浓硝酸在贮存时应_______瓶中，并放置________处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于___________________的缘故。浓盐酸由于具有____________性，贮存时应__________，并放置在_________。 15．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： ① 混合物加水得无色透明溶液。 ② 向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 ③ 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 ④ 将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ⑤ 将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有____________；不能判断是否含有_________________。 16．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的某几种。 ① 加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； ② 再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； ③ 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④ 原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀 则溶液中一定含有______________，一定不含_______________离子。 17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。 → c → → f → g → h → i → a b → d → e ① 从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收HCl，气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是_______________。 ② 若用于吸收NH3，在上述已选用装置中，宜采用的是____________________，原因是_____________ ________________________________________________________________________________。 ③ 若用于吸收Cl2，（装置中液体为碱液）。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是__________，原因是 ________________________________________________________________。
19．实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应： 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。
a． 向废液中加入烧碱溶液，调整pH =10； b． 将混合液放入蒸镏器中缓缓加热； c． 收集温度在70℃～85℃时的镏出物； d． 排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。 据此回答下列问题： ① 实验中b、c用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪器和用品是_____________________________________。 ② 加入烧碱溶液，调整pH = 10 的目的是______________________________________。 ③ 在70℃～85℃时，馏出物的主要成分是___________________________________。 ④ 在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）____________________________________，回收馏出物的温度控制在85℃～125℃，这时残馏液中的主要成分是_____________。 习题答案 1B 11．A与③；B与②；C与①；D与④ 12．（1）abc （2）c （3） b 13．1）从A口进入：Cl2、HCl、SO2，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集NO；（2）从B口进入：H2、CH4、NH3，收集比空气轻的气体。 14．浓硝酸分解产生的NO2溶于其中；棕色；冷暗；溶有Fe3+；挥发；冷暗。 15．NaNO3；KNO3 KCl NaCl 16．Mg2＋、NH4＋、Cl－；CO32－、SO42－、Al3＋ 17．① a h d e ② h；氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收。③ a ；Cl2溶于碱液的速率较小，若通入Cl2过快，则Cl2容易逸出，污染空气。 18．①（W2－W1）g为表示CO2的质量 ②产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的CO2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。补救的办法：如图 ①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。 19． （1）优点 缺点 20．① 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。 ② 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。 ③ 乙醇 ④ CH3COONa + H2SO4(浓)==NaHSO4 +CH3COOH↑ NaHSO4 |
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