有关H2O2性质的考查
H2O2是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，H2O2还具有不稳定性、氧化性、还原性，H2O2的用途很广，常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等。所以，在中学阶段涉及H2O2可以从不同角度出题，题型较多，现归纳如下：
一. 考查不稳定性
例1. H2O2的沸点比H2O高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的H2O2溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）
A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏
C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏
解析：从混合物中分离出受热易分解或易变质的液态物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。液态物质的沸点压强有关，减小压强能降低其沸点，这样能在较低的温度下使H2O蒸发而H2O2不分解。故选B项。
例2. 下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②硝酸铵受热分解：2NH4NO3=4H2O+2N2+O2↑
③过氧化氢分解：2H2O2=2H2O+O2↑
④二氧化氮的分解：2NO2=2NO+O2
A. ① B. ①② C. ①③ D. ①③④
解析：KMnO4受热分解生成固态物质和O2;NH4NO3受热分解生成两种气体，无法得到纯净的O2 ; H2O2受热分解生成液态物质和O2 ; NO2分解生成两种气体，且NO极易和O2重新化合生成NO2。故选C项。
二. 考查弱酸性
例3. 已知经测定H2O2为二元弱酸（其酸性比H2CO3弱），它不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。
（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：________________。
（2）在一定条件下，请写出H2O2和Ba(OH)2反应生成正盐的化学反应方程式：_____
____________________________-。
（3）用化学反应方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体的反应过程：_____________。
解析：（1）
，注意二元弱酸的电离要分步来写，且多元弱酸的电离以第一步电离为主，可以只写第一步的电离方程式。如果是纯H2O2液体，同H2O一样能发生自偶电离：
。
（2）
。
（3）根据H2O2的酸性比H2CO3弱，可认为H2CO3与Na2O2先反应生成H2O2 : Na2O2 +H2CO3=Na2CO3+ H2O2, H2O2再分解：2H2O2=2H2O+O2↑。
三. 考查还原性
例4. 某一反应体系有反应物与生成物共五种物质，分别为O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程的变化：H2O2 →O2。
（1）该反应中的还原剂是_______________，发生还原反应过程是_______________。
（2）若反应转移了0.3mol e―，则产生的气体在标准状况下的体积为_______________。
解析：（1）从化合价分析，还原剂只有H2O2，发生的还原反应过程是H2CrO4→Cr(OH)3。
（2）因反应中H2O2只作还原剂，当有1mol O2生成时，电子转移为2mol，所以0.3mol e―转移会产生0.15mol O2，即标准状况下体积为3.36L。
例5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气，如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后含有示踪原子的物质是（ ）
A. 硫酸钾 B. 硫酸锰 C. 氧气 D. 水
解析：过氧化氢遇高锰酸钾呈还原性，被高锰酸钾氧化，氧元素的化合价由-1升高为0。若过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子（18O）的物质是氧气。故选C项。
四. 考查氧化性（漂白性）
例6. 在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I―氧化，例如KIO3(IO3―→I2)、
H2O2 ( H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72―→Cr3+)。在酸性条件下（足量），各取1L 1mol·L―1KI溶液分别与上述四种溶液进行完全反应，则需溶质的物质的量之比n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= _____________________。
解析：当H2O2遇到还原性物质时表现出氧化性，-1价O全部变为-2价O，1mol H2O2转化为2mol H2O，电子转移为2mol；同理1mol IO3―转化为0.5mol I2，电子转移为5mol；1molFe3+转化为1mol Fe2+，电子转移为1mol；1molCr2O72―转化为2mol Cr3+，电子转移为6mol。氧化等物质的量的I―，即电子转移的物质的量相同，所以，
1/5n(KIO3)=1/2n(H2O2)=n(FeCl3)=1/6n(K2Cr2O7)，
即n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=6:15:30:5。
例7. 将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是因为H2O2是二元弱酸(H2O2=H++HO2―）消耗了OH―，而使酚酞褪色；乙同学认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确：_______________________。
解析：为了验证甲、乙两同学的说法是否正确，最简单易行的方法是向褪色后的溶液中加入过量的NaOH溶液，如果溶液重新变红，说明甲同学的说法正确；如果溶液不变红，说明乙同学的说法正确。
五. 考查反应过程
例8. 已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑
（1）在以上反应中Fe2+实际起着___________作用，总化学反应方程式为__________。
（2）I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学反应方程式：H2O2+I2 =2HIO，___________________；总化学反应方程式为___________________。
（3）在H2SO4与KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H2O2+2I―=I2+2H++ O2↑，这个方程式正确吗？___________________。若正确，理由是___________________；若不正确，则写出正确的化学反应方程式：__________________。
解析：这是一个有关H2O2参与反应过程的探究性问题。从（1）中两个化学反应方程式可知H2O2分别作氧化剂和还原剂，合并，可得总化学反应方程式：2H2O2=2H2O+O2↑，虽然Fe2+参与了反应，但在反应后Fe2+并未消耗，起着催化剂作用。（2）中I2也起催化剂作用，所以生成的HIO接着与H2O2反应生成I2，化学反应方程式为H2O2+2HIO=I2+2H2O+O2↑，H2O2则转化为O2，合并后可得总化学反应方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。（3）中化学反应方程式不正确，因为在反应中O、I的化合价均升高，没有化合价降低的元素；正确的化学反应方程式为H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O，2H2O2=2H2O+O2↑。
这是一个关于H2O2结构的推测、验证的新信息探究题。题目充分体现出化学问题探究的一般过程，培养了学生科学的探究方法，锻炼了学生的探究能力。
