(2011盐城一调)江苏省盐城市2011届高三第一次调研考试化学 | 斯迈尔军团

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55

选择题

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意

1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 （ ）

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2．下列有关表达不正确的是 （ ）

A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S

B．NH₃的形成过程为：

C．HCN的结构式为：H—C≡N

D．有机还原剂LiAlH₄中，氢显－1价

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．4．6g组成为C₂H₆O的有机物，所含C－H键数目一定为0．6N_A

B．8．7gMnO₂与40mL
10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1N_A

C．0．1molN₂与0．3molH₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0．2N_A

D．在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4molN₂，转移电子数为15N_A

4．下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）

A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO₃溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液

B．用10mL量筒量取7．80mL浓硫酸

C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）

A．pH=14的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

C．c（H⁺）/c（OH^－）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、K⁺
、HCO、NO

D．c（I^－）=0．1mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO

6．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是 （ ）

A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．用氢氟酸刻蚀玻璃

7．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）

A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂ +
Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO +2Br^－

B．用0．3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：

Mg（OH）₂ +2NH=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O 2Cu↓ +O₂↑
+4H⁺

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列说法正确的是 （ ）

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0．1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0．1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

9．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 （
）

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C₁₁H₁₀O₅

C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl₃溶液

D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应

10．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

11．我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄ =
2PbSO₄+2H₂O,

下列有关说法正确的是 （ ）

A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb
+SO₄^2―－2e^－=PbSO₄

C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H₂

D．该发电工艺可实现零排放

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．0．1mol/LNaHS溶液：c（OH^－）=c（H⁺） +
2c（H₂S）+c（HS^－）

B．常温下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO）＞c（H₂SO₃）＞c（SO）

C．25℃时，pH=9．4，浓度均为0．10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：

c（Na⁺）＞c（CN^－）＞c（HCN）＞c（OH^－）

D．浓度均为0．1mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：

c（Na⁺）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（OH^－）

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，
D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
（ ）

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

B．热稳定性：EA_4-＞A₂C

C．单质D可用海水作原料获得

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

14．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH₂=CH₂（g） + H₂O（g）
CH₃CH₂OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
（ ）

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

非选择题

15．（12分）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤。

③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀。

⑤ 。

⑥ 。

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： 。

（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原 因是： 。

（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH

值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用

NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终

生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）

₁₂］沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系

图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知

25℃时，Fe（OH）₃的Ksp= 2．64×10^?39）。

下列说法正确的是 （选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）

=2．64×10^?29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－

+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8

（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是： 。

（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸】。

16．（10分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。

（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是
（写化学式）。

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：
。

（4）700℃焙烧1的目的是： ；550℃焙烧2的目的是： 。

17．（8分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是 。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

（3）已知在生物质气化炉中可发生：

C（s） + CO₂（g） = 2CO（g） △H= 172kJ/mol

CH₄（g）+ H₂O（g） = CO（g） + 3H₂（g）
△H= 206kJ/mol

CH₄（g）+ 2H₂O（g） = CO₂（g） +
4H₂（g） △H= 165kJ/mol

则：C（s） + H₂O（g） = CO（g） + H₂（g） △H=
kJ/mol。

（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	lgK
700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	－2．64	－0．39	1．58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	－1．67	－0．03	1．44

反应：CO（g） + H₂O（g）
CO₂（g） +
H₂（g），该反应的△H

0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）

= 。

18．（12分）
氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是： ；硅胶的

作用是 。

（2）在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）
△H=－727．5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。

（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：
。

19．（14分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C₅H₉Cl，则X的结构式为： 。

（2）反应类型A→B 。

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： 。

（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 种（不包括立体异构）。

①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基

③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基

（6）已知：双烯合成反应：，

试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

。

提示：合成路线流程图示例如下：

20．（10分）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：

（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H₂）= 。

（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： 。

（3）每生产1t甲醇约耗煤1．5t，每生产1
t汽油约需耗2．4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约 万吨。

（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4
%～7%，均四甲苯的结构简式为： 。

（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403．2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有： 。