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“无机框图推断题”题眼集锦
知识准备：物质颜色 1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性氧化铁）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I2的有机溶液 紫红 3.气体小结 1、 有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、 有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、 易溶于水的气体：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、 易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、 有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、 在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、 常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2 8、 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。 14、与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。 15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。 16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。 17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。 18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。 19、 由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。 20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。 4.物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 呈液态的化合物：H2O 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、CuS 不溶于水的沉淀BaCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ag2CO3 微溶物 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 3. 4.能在空气中自燃：P4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO2、SO2 7.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— 13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— 14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— 15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2 16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3 ② 强烈双水解 ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na2S2O3溶液与强酸 19．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐 知识准备：依据特征结构 1． 正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。三角锥形：NH3、PCl3。平面三角形：BF3。 V形H2O、H2S。三角双锥：PCl5 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子: 苯、乙烯等。 4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）、CaC2等。 5．含有10个电子的粒子：离子：O2— 、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、 NH2— 分子：CH4、NH3、H2O、HF 6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH 7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F 方法三、根据特殊反应条件推断 知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 C＋H2O SiO2＋CaCO3 4FeS2＋11O2 2、高温高压催化剂：N2＋3H2 3、 催化剂、加热： 4NH3＋5O2 2H2O2 4、放电：N2＋O2 2NaCl＋2H2O Mg Cl2（熔融） 方法四、根据特征转化关系推断 知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系 （1） ①N2、 ②S、FeS、FeS2、 ③CxHy、 ④ 附：一些应注意的类似反应 （2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 （3）形如 3、注意几个典型转化关系 三角转化： 4、置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 5、与碱反应产生气体 ⑴ ⑵铵盐： 6、与酸反应产生气体 7、既能酸反应，又能与碱反应 Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS、CH3COOH等]、氨基酸、蛋白质等； 8、与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 (3)强烈双水解 Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、SO32-等反应都有气体产生 9、气体反应特征 （1）苍白色：H2在Cl2中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧； （3）淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧； （4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应 烟、雾 （1） 在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸； （2） 相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2； （3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）； （4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）。 10、受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 （3）硝酸：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ （4）碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3== 2CuO + CO2↑ + H2O （5）碳酸氢盐：2NaHCO3 方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿、硫酸工业3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、电解法冶炼镁、铝9、工业制取漂白粉10、工业制水煤气（合成氨工业中原料气H2的获得）11、硅酸盐工业 12、工业制粗硅 方法六、根据特征数据推断 知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等重要数据。 相对分子质量为28： CO、C2H4、N2； 相对分子质量为30： NO、C2H6 相对分子质量为32：O２、CH３OH 相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 相对分子质量为46：NO2、C2H5OH 相对分子质量为78: C6H6、Na2O2、Al(OH)3； 相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3 相对分子质量为98: H2SO4、H3PO4 相对分子质量为120：MgSO4、KHSO3、CaSO3 相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子； 相邻同系物之间相差14 相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14 附：置换反应的特征网络 X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答） X 甲 乙 Y +Z +Z
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