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内容：常用试剂的存放，取用；加热；溶解；仪器的洗涤；仪器的连接，装配和拆卸。
常用试剂的存放
在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。
易被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质，白磷，氢硫酸，苯酚，Na2SO3等。
易吸收CO2的试剂：CaO, NaOH, Ca(OH)2, Na2O2等。
易吸湿的试剂：P2O5, CaC2, CaO, NaOH, 无水CaCl2, 浓H2SO4，无水CuSO4,
FeCl3·6H2O, MgCl2·6H2O等。
易风化的试剂：Na2CO3·10H2O, Na2SO4·10H2O等。
见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。
如氨水，双氧水,AgNO3, HNO3等。
易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。
易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。
易升华的试剂：碘，萘等。
危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物，汞盐，黄磷，氯化钡，硝基苯等。
强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。
有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等。
常用试剂的取用
原则：不用手直接接触药品； 不直接闻药品气味； 不尝药品味道。
方法：
固体___ 粉末状或颗粒状药品，用药匙取用；条状或块状药品用镊子取用。
液体___ 少量：用胶头滴管；一定量：用量筒或滴定管；多量：用倾倒法。瓶塞朝上放于桌面上，试剂瓶标签对着掌心，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下。
现将几种常见的特殊药品的存放和取用分列如下：
药品保存取用
钠 贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，用滤纸吸去煤油，
钾 放在玻片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。
白磷贮于装有水的瓶中 用镊子取出，放在水中切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃
氢氧化钠置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封
过氧化钠置于瓶中密封，存放在干燥器中,取时应迅速，用后密封，再放回干燥器中
电石置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封
浓氨水瓶塞塞紧，存放在阴凉处 慢慢打开盖，瓶口不宜对人
浓硝酸贮于棕色瓶中，存放在阴凉处 慢慢打开盖，瓶口不宜对人
氢氟酸贮于聚乙烯塑料瓶中， 取用时不能用玻璃器皿,存放在阴凉处
硝酸银贮于棕色瓶中，存放在阴凉处
溴 贮于棕色瓶中，存放在阴凉处,装瓶时，加少量水防止溴挥发，密封保存 取用时用滴管伸入底部吸取
加热
加热方法
直火加热：用酒精灯或喷灯外焰直接加热试管，坩埚，蒸发皿内的物质
垫石棉网或铁丝网加热：加热烧杯或烧瓶内的物质时，为使温度均匀以防破裂，常用石棉网或铁丝网。
水浴加热：可控制反应温度且保证受热均匀。
加热所用的仪器
加热固体药品常用试管，坩埚；
加热液体药品常用试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿等。
注意事项
若容器外有水，加热前应先擦干水；勿使容器底部接触酒精灯灯芯；加热时，应先均匀受热，再固定在药品部位加热；停止加热时，应等容器冷却后，再将其取下放在桌面上；有些仪器禁止受热，如量器等。
溶解
固体___为加速溶解速度，常将颗粒较大的固体研磨成粉状（有些固体不能研磨，如硝酸铵，研磨敲击可能引起爆炸），并采取搅拌，振荡或加热的方法。
液体___液体的溶解应注意是否有大量热放出，若有，为防止飞溅出液体，常采用密度大的加到密度小的液体里去的方法。将液体沿玻棒倾倒，边倒边搅拌，如浓硫酸的稀释。
气体___图1用于吸收溶解度较小的气体；图2用于吸收溶解度较大的气体；倒置的漏斗既可防止倒吸，又可加速溶解且能提高吸收效率。有时亦可用图3来代替。
  
图1 图2 图3
仪器的洗涤
洗涤原理
利用所选试剂的物理性质，将粘附物质溶解而除去；
利用所选试剂的化学性质，使粘附物质与所选试剂反应生成可溶物而除去。
洗涤方法
用毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗2∽3次。
洗净标准
容器内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股下流。
仪器的装配，连接和顺序
仪器的装配和连接
仪器的装配和连接，包括以下几种基本操作：
把玻璃管插入带孔橡皮塞；连接玻璃管和橡皮管；在容器口塞橡皮塞。
组装整套仪器时，通常遵循从左到右，从下到上的顺序进行。
气密性的检查
将已连接好的装置的导管的一端插入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气；有时也可用酒精灯微热。
仪器的拆卸
仪器的拆卸顺序一般与装配顺序相反。在有热源加热的情况下拆卸时，应注意防止倒吸。
例题1 使用滴管，量筒取用液体试剂时，应分别注意哪些事项？
解 使用滴管时，不能将液体吸入胶头中；滴液时尖嘴应悬空放在容器上方；用过的滴管不能倒放或平放；应专管专用。
使用量筒量液时，量筒应放平，视线要与凹液面的最低处保持水平，再读出读数。
例题2 实验室如何保存NH4HCO3固体？
解 NH4HCO3性质不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度升高分解更快。因此，除密封保存外，还要防潮，防晒，置于阴凉处。
例题3 下列保存物质的方法正确的是（ ）
A. 白磷放在二硫化碳里 B. 金属钠放在乙醇里
C. 氢氧化钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里
D.硝酸银溶液放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里
解 白磷易溶与二硫化碳，且二硫化碳易挥发，因此A错误。
钠与乙醇会发生反应，因此B错误。
氢氧化钠溶液会与玻璃中的物质反应生成具有粘性的硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘起来难以打开，因此C错误。
所以，正确答案为D。
例题4 某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）
A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. 全部正确
解 用何种方法清洗仪器，关键在于了解污物是什么。本题中的污物分别如下：①银；②碘单质；③二氧化锰等；④氢氧化铁；⑤苯酚。在清洗时应考虑试剂可以和污物互溶或试剂和污物反应后生成可溶性的物质。本题的五种方法均正确。
所以，正确答案为D。
高中化学实验基础知识练习题
一、选择题
1．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是
A. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B. 向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C. 用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D. 实验室将气体HCl溶于水时，漏斗口与水面
2．下列事故处理不正确的是
A. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B. 不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗
C. 金属钠着火，用泡沫灭火机扑灭 D. 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
3．给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
4．下列试剂可用带胶头滴管的滴瓶长时间存放的是
A. 硝酸银 B. 溴水 C. 浓硝酸 D. 烧碱溶液
5．下列实验操作能达到测量要求的是
A．用托盘天平称量25.2g氯化钠 B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C．用25mL滴定管量取14.8mL溶液 D. 用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.2
6．加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
7．下列块状或颗粒状固体不能用研钵研磨和敲击的是
A. 蓝矾 B. 氯酸钾和红磷 C. 板结的硝 D. 碱石灰
8．用PH试纸检测溶液的PH值时的正确操作是
A. 将PH试纸浸入溶液中，观察并比较变色情况
B. 用蒸馏水冲洗玻棒后，用玻棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡比色
C. 将试纸用少量蒸馏水润湿，沾在玻棒的一端，在溶液里浸一下，与标准比色卡比色
D. 用洁净, 干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，与标准比色卡比色
9．下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是
A. 分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗
10．下列使用托盘天平的操作中，正确的是
A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝
B. 称量物应放在左盘，砝码应放在右盘
C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码
D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处
11．下列保存物质的方法正确的是
A. 把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 B. 把氢氟酸放在玻璃瓶中
C. 把少量白磷贮存在冷水中 D. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
12．下列有关加热操作中错误的是
A. 用酒精灯加热时，受热物应放在内焰部分
B. 加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3
C. 用水浴法加热时，温度计要插在水浴中 D. 用坩埚加热时，坩埚要放在泥三角上
13．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是
A. 硫酸 B. 烧碱溶液 C. 盐酸 D. 王水
14．下列溶液使用时需临时配制的是
A. 氯水 B. 氨水 C. 氯化钙 D. 银氨溶液
15．下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸
B. 制氢氧化亚铁要向硫酸亚铁溶液的试管中用滴管竖直于试管口外滴入试管中
C. 用剩的钠要放入水里销毁 D. 配制摩尔溶液时，容量瓶中可以有水
16．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g D．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
17．下列仪器中，不能用于加热的是
A．锥形瓶 B．容量瓶 C．烧杯 D．试管
18．下列药品存放方法中错误的是
A．少量白磷存放在水里 B．少量金属钠存放在爆油里
C．浓硝酸存放在棕色瓶里，且置于冷暗处 D．氢氧化钠存放带玻璃塞的试剂瓶中
19．下列有关实验的叙述中正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，没有垫石棉网
B．和酒精灯和浓硫酸混合共热至170 ℃，可制得乙稀
C．用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
D．如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42 － 离子
20．下列实验的叙述中，正确的是
A．使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
C．配制一定物质的量浓度的盐酸，先量取一定体积浓盐酸注入容量瓶中再加蒸馏水至刻度线
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视液面使与刻度线相切将使所配溶液的浓度偏高
21. 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处
22． 某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
A ．②不对 B ．③④不对 C ．④⑤不对 D ．全部正确
23．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液时，却出现了褐色沉淀；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯，却得不到乙烯；③用锌与稀硫酸反应制取氢气，用排水法收集不到氢气；④做醛的还原性实验时，加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未出现红色沉淀；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，却未出现银镜。其中由于缺少必要的实验步骤而造成失败的实验是：
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
24．下列各项实验操作中，正确的是
A.为使制取H2的速率加快，可向稀硫酸中加少量CuSO4溶液
B.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
C.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
D.为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤
25．用 pH试纸测定某氨基酸溶液的 pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH
A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
26．在试剂柜里存放下列试剂时，一般需要存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氢氟酸
27．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
28．配制1.00 mol/L NaOH溶液时，由于操作不慎，使液面凹面略高于容量瓶的刻度标线，接下来应当采取的措施是
A．重新配制 B．倾出，蒸发水分，再重新定容
C．倾出一部分，蒸发后倾回，再重新定容 D．用胶头滴管吸去多余的溶液
29．对硫酸铜晶体结晶水含量测定时，下列哪种情况会使实验结果偏高（ ）
A．晶体中含有不分解的杂质 B．瓷坩埚在称量前未经干燥处理
C．晶体尚带蓝色即停止加热 D．晶体加热脱水后未放入干燥器中冷却后称量
30．下列各项实验操作中，正确的是
A．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤
二．填空题
1.要熔化固体硝酸钾，应放在________里加热，还需用的仪器有_____，______，_______。若要移动加热后的器皿，应用__________。
2.(1)久置高锰酸钾溶液的试剂瓶，用__________清洗；
(2)久置石灰水的试剂瓶，用___________清洗；
(3)沾有硫的试管，用__________或____________清洗；
(4)做过酚醛树脂的试管，用______________清洗；
(5)沾有油脂的试管，用______________清洗；
(6)熔化苯酚的试管，用______________清洗；
(7)盛装乙酸乙酯的试管，用______________清洗；
(8)做过醛与新制氢氧化铜反应的试管，用______________清洗；
(9)做过碳粉还原氧化铜的试管，用______________清洗；
(10)久盛硝酸银溶液而导致底部有黑色沉淀物的试管，用______________清洗。
3.填写仪器名称：
粉碎易碎的固体药品，用_______；浓缩溶液用_______；
分离酒精和水的受热容器是____________________；
石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；接受馏分的仪器是__________。
三、评析题
1某学生在做中和滴定实验的过程如下：
a．取一支碱式滴定管， b．用蒸馏水洗净 c．即加入待测的NaOH溶液
d．记当前液面刻度读数 e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液
f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中 g．加入适量蒸馏水
h．加入酚酞试液2滴 i．滴定时，也滴边振荡， j．边注视滴定管内液面变化
k．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定 l记录液面刻度读数
m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml
指出上述实验过程中的错误之处 (用编号表示) 并加以改正。
2．下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是_____________
⑴将100g水倒入100g98%硫酸溶液中配制成49%的硫酸溶液
⑵保存过白磷的水应倒入垃圾桶中，而不能倒入下水道中
⑶用酸式滴定管量取一定体积的高锰酸钾溶液
⑷使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流
⑸银镜反应后的试管加入稀硝酸以洗去反应生成的银
⑹进行中和滴定操作时，眼睛在注视滴定管的液面的凹面处
化学实验综合练习
填空题（每题8分）
1、溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl-、AlO2-、S2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-、PO43-离子中的几种。现进行如下实验：
①取5mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B。B能完全溶于盐酸；②另取5mL A溶液，往其中加入盐酸，生成气体C，但不产生沉淀。将C通入CuSO4溶液，有黑色沉淀D生成。
根据以上实验回答：
(1)溶液A中肯定存在的离子有____；
(2)溶液A中肯定不存在的离子有____，理由是____。
翰林汇2、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：
A、________,B、________,C、_______,D、_______,X、_______,
3、如图所示，在A、B、C3支试管中依次放入少量NaCl、NaBr、NaI的固体，然后按A、B、C、的顺序依次滴入浓H2SO4。
（1）发生的现象是：①各试管口______。②B试管中有______色气体产生；C试管中有______色气体产生；试管壁上有____附着。③C试管口放出______气味的气体，用湿润的醋酸铅试纸放在C试管口上可看见；说明有______生成。
（2）各试管中发生反应的化学方程式是：A试管______；B试管①______，②______；C试管①______；②______。
（3）上述反应的发生一般应加热，但在这里都未加热，反应实际上发生了，其原因是______。
（4）通过上述反应现象说明卤离子的______按______顺序依次增大。
4、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO 3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题：
（1）甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲____，乙____。
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，则此小题不用回答）。
答：____________________________________________。
5、按下图装置，持续通入X气体，反应中观察到的现象是：a处有红色物质生成，b处白色粉末变蓝，c处有无色液体产生（设X全部被吸收），则X可能是（填序号）____。
(A)H2 (B)NH3 (C) CO和H2 (D)乙醇蒸气
6、有一含有A、B、C、D4种阴离子的碱性水溶液，进行下述实验，根据实验现象判断A、B、C、D各是什么离子。
结论：(A)____(B)____(C)____(D)____
7、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，到该溶液实验如下：
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实验步骤
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实验现象
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（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
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溶液变红色
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（2）取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
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有无色气体产生，后在空气中以变成红棕色
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（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液
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有白色沉淀生成
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（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液
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有白色沉淀生成， 且不溶于HNO3
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（5）取少量该溶液，加NaOH溶液
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有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
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1．溶液中肯定存在的离子是________。
2．溶液中肯定不存在的离子是________。
3．为进一步确定其它离子，应该补充的实验是____________。
8、为了使溶液中3种阳离子A＋，B2＋，C3＋逐一沉淀分离。将含有A＋，B2＋，
C3＋3种阳离子的水溶液进行如下实验：
(1) 写出过滤操作所用到的仪器名称____________。
(2)C3＋离子可能是Al3＋离子或Fe3＋离子吗？为什么？
(3)B2＋可能是Fe2＋离子吗？为什么？
____________________________________________
_____________________________________________
9、根据下面的转化关系和实验现象回答下列各问。
(1)反应①中，当生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，所消耗的淡黄色颗粒质量为____g。
(2)网状X的化学式是____。 (3)反应③的现象是____。
(4)写出有关的化学方程式：反应①____。反应②____。反应③____。
10、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl- 和I-。取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，振荡后静置，CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④取上述碱性溶液，加入碳酸氢钠溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
(1)该溶液中肯定存在的离子有____
(2)该溶液中肯定不存在的离子有____
(3)不能确定是否存在的离子有____。
11、根据从草木灰中提取钾盐的实验，回答下列各空白处问题：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④____，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右侧，则表示____。
(A)左盘重，样品轻 (B)左盘轻，砝码重
(C)右盘重，砝码轻 (D)右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于____。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，这样操作的目的是____。
(5)所得产物中主要的钾盐有____。
12、某无色溶液，可能含有下列离子中的几种离子：K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cu2+、I-、CO32-、S2-、SO42-、NO3-、PO43-。把溶液分为4份，进行如下实验：
(1)第一份加入稀硝酸酸化，未见有气体产生。
(2)第二份加氢氧化钠溶液，未见有沉淀生成，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)第三份加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀，加入少量稀硝酸，则见黄色沉淀减少。
(4)第四份进行焰色反应，火焰呈浅紫色。
试根据以上实验现象判断：
溶液中肯定存在的离子有____；
溶液中肯定不存在的离子有____；
溶液中可能存在的离子有____。
13、除去乙醇中混有的少量乙酸，合理的试剂和辅助手段是____________
14、溴乙烷中混有少量乙醇，合理的物理提纯手段是____或____
15、化合物A溶于水配成较浓的溶液，分成二等份分别盛放在a、b试管中，再分别滴入少量AgNO3 溶液，产生白色沉淀。在a试管中加稀硝酸，沉淀不溶解；在b试管中滴加NaOH 溶液，振荡后沉淀溶解。A的化学式是_________
16、有A、B、C、D、E和F6瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如图所示。图中“↓”表示生成沉淀或微溶液物质，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到有明显的现象变化。由此可以判断：A是____，B是____，C是____， D是____，E是____，F是____。
17、鉴别下列三组物质,可供选用的试剂是：①氯化钙溶液,②盐酸,③氨水,④氢氧化钠溶液.请将正确选项的标号填在横线上：(A)只能用① (B)只能用② (C)只能用③(D)只能用④ (E)用①或② (F)用①或④ (G)用①或②或④ (H)用①或②或③或④
第一组：硝酸钠和碳酸钠溶液______________
第二组：硫化亚铁和氧化亚铁_______________
第三组：硝酸铝和硝酸银溶液_______________
18、有A、B、C、D、E、F6种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3 、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。用这6种溶液进行实验，操作和现象为：
①将C滴入A后，有白色沉淀产生
②将B滴入C后，也有白色沉淀产生
③将A滴入E，有刺激性气味的气体放出
④将D滴入A，有气体放出
⑤将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。
试根据以上事实推断，A F各是什么物质？写出它们的化学式：
A____B____C____D____E____F____
19、有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）________，肯定不存在的离子有（2）________，不能确定是否存在的离子有（3）________。
20、填出下列有关实验的主要现象：
（1）红热铜丝放入氯气中________。 （2）铜丝加入硫蒸气中________。
（3）点燃硫化氢气充分燃烧________。（4）金属钠投入FeCl3溶液中________。
21、在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中部分仪器装配成一个简易的，能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
(1)应选用的仪器是（填编号字母）____。
(2)若用上述装置制取CO2，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、块状纯碱和块状大理石。比较合理的方案，应选用的药品是____。
22、按下图所示流程分离SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物：
试回答 ：
(1)上述分离过程中加入或通入的反应物各是什么物质：A____，C____，H____。
(2)反应中生成的各是什么物质：B____，D____，E____，G____，I____，K____。
(3)F与J操作的名称是：F：____，J____。
23、某混合溶液由等摩尔的KCl和NaNO3共溶于水而制得。加热此混合液，在持续蒸发的过程中析出的晶体是__________，趁热滤除此晶体后，在冷却滤液的过程中析出的晶体主要是_______。
24、某学生设计一套实验装置如下图所示，通过实验除去混在氮气中的氧气、二氧化碳、硫化氢和乙炔等气体，制得干燥的氮气。
(1)分别指出A、B、C、D4处装置中应加入的试剂和所要除去的杂质：
(2)A、B两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理，写出有关反应的化学方程式____。
25、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液分别将3种阴离子一一检验出来，有下列3个实验方案：
（1）先加适量Mg(NO3)2溶液，搅拌、静置、过滤后，再向滤液中加适量Ba(NO3)2溶液，搅拌、静置、过滤后，再向滤液中加AgNO3溶液。
（2）先加适量AgNO3 溶液，产生白色沉淀，过滤后再向滤液中加适量Ba(NO3)2溶液，又产生白色沉淀，再过滤，最后向滤液中加入适量Mg(NO3)2溶液，仍有白色沉淀生成。
（3）先加适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入适量Mg(NO3)2溶液，又产生白色沉淀，再过滤，最后向滤液加入AgNO3溶液，还生成白色沉淀。
试分析哪个实验方案能达到只取一次待测液即可别将3种阴离子检验出来的目的，并简要说明理由：________________________________________________。
26、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、Al3+和Cl-、Br-等离子。
(1)欲将上述所有离子分离开来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）。①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量的CO2；③用四氯化碳萃取；④向溶液中加入足量氯水；⑤过滤；⑥向分离后的溶液中加入足量的NaOH溶液。请将最合理的方法和步骤的编号，按先后顺序写出来：____。
(2)分离最后剩余在水溶液中的物质的是____。
27、在品红溶液中加入新制氢氧化铝，振荡后溶液红色褪去，其脱色原理与____相同，在品红溶液中通入二氧化硫，溶液褪为无色，加热煮沸后溶液又恢复红色，这是因为品红与H2SO3化合生成____；少量过氧化钠投入水中，待反应停止后再滴入品红溶液，红色消失，说明溶液中存在（填化学式）____，其褪色原理与____相同。
28、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、K+、Na+、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-离子中的几种，为确定其中有哪些离子存在，做了如下实验：
(1)由实验事实判断，溶液中一定存在的离子有____；确定Fe2+、Fe3+离子存在或不存在的依据是：____。
(2)写出下列各物质的化学式是：B____，C____，D____，E____，F____。
29、实验室放置下列物品时除需将容器密封外的特殊要求是：金属钾_________,液溴______________,浓硝酸__________,电石__________,硫酸亚铁溶液_________
30、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I#、Cl#、CO32－、SO42－取该溶液进行以下实验：
(1)用玻璃棒蘸取少量溶液至PH试纸上呈现红色；
(2)取部分溶液滴入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，沉淀不溶于硝酸，滤液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀；
(4)取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失；将此溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，在溶注保肯定存在的离子有(a)______，肯定不存在的离子有(b)______，还不能确定是否存在的离子有(c)________。
31、有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-和I-，取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性。
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴氯水，振荡后CCl4层为紫红色。
(3)另取部分溶液，逐渐加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性转为碱性，在滴加过程及滴
加完毕，均无沉淀生成。
(4)取上述碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。
(5)取(3)得到的碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据实验事实确定上述离子中
在溶液中肯定存在的有 。
在溶液中肯定不存在的有 。
在溶液中不能确定一定存在的有 。
32、实验室有如下试剂：KClO3、NaClO、MnO2、Na2O2、H2O2、KMnO4和蒸馏水，现选用它们制取氧气
方法一：_________________ 方法二：______________________
方法三：___________________ 方法四：_______________________
若制得相同质量的氧气,上述各反应的电子转移数目之比依次为_____________
33、只用一种试剂鉴别下列溶液：K2CO3、AgNO3、NH4Cl，该试剂是____，当该试剂按顺序加入到上述溶液中时，产生的现象分别是____、____、____。
34、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3· Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，由此推断F是____
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________
（3）G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________
（4）每生成1摩尔D，同时生成____摩尔E。
35、用一种试剂鉴别下列各组试剂(试剂名用中文表示)：
(1)二氧化氮、溴蒸气____________ (2)H2SO4、Ba（NO3）2、KCl溶液________
(3)Na2SiO3、NaCl、AgNO3、Na2CO3溶液_____________
(4)NaCl、HCl、NaOH、CaCl2溶液_________
(5)正长石、大理石_____________ (6)溴苯、乙醇、苯_______________
(7)乙醇、乙酸、乙酸钠________________-
36、不用其它任何试剂，就可将下列三组溶液区别开，试简述做法、现象、结论，并写出相应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液和稀H2SO4：____________。
（2）NaOH溶液和AlCl3溶液：____________。
（3）氨水和AgNO3溶液：_____________。
37、某无色溶液中，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl－、、OH-、。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
(1)若溶液与金属铝反应后有生成，则原溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液跟金属铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。
38、在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1／10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2+被氧化的百分率（不考虑CL2与H2O的反应）
39、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸试验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性转变为碱性，在滴加过程中溶液始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;⑤将由③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使温润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________;肯定不存在的离子是__________;可能存在的离子是___________;对可能存在的离子如何进一步确定其是否存在?________________-
40、某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+4种离子。甲、乙、丙三位同学设计从该污水回收金属铜的方案如下：
填空和回答：
（1）甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否制得铜？（“能”或“不能”）
甲____、乙____、丙____。
（2）在能制得铜的方案中，哪一步会导致环境污染？应如何改进？（题中①、②……为操作步骤序号）
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
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