黄冈市2011年中考化学模拟试卷 (1)

 

 

                 [转载]黄冈市2011年中考化学模拟试卷 (1)

                                                   作者：北京中考专家

 

一、选择题：（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确答案。）

1、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是(    )

A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化     B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失

C.洗净的铁锅常会出现锈渍             D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

2、下列实验操作正确的是(    )

 

 

3、日常生活中的下列做法存在安全隐患的是(    )

①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。

A.全部     B .除①外      C .除①③外      D .除③⑤外

4. 下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是

A．Z一定是化合物

  B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY

 

5、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（    ）

A	物质性质与用途	B	日常生活经验
	O 助燃—气焊切割金属 H O 解分放出—实验室制O		衣服上圆珠笔油—用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物—取少量，点燃闻气味
C	安全常识	D	化学与生活
	煤气泄漏—打110报警 皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸		维生素C—缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质—必需摄取的营养素

 

6．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10^-6 m，直径为10^-7 m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（    ）。

A．碳纳米管的体积在10 ℃至500 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计

B．金属镓的熔点、沸点都很低

C．在30 ℃至490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈反比

D．金属镓的体积在30 ℃至490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计

7、下列图像不能正确反映其对应操作的是（   ）

A	B	C	D
在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液	等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应	向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸	等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应

8、有一包固体可能含有Ca(NO ) 、Na SO 、Na CO 、FeCl 、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液 ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生  ③取②所得溶液少量，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（    ）

  A、肯定有Na CO 、Na SO ，无FeCl 、Ca(NO )

  B、肯定有Na CO ，无FeCl 、Ca(NO )

  C、肯定有Na CO 、Na SO ，无FeCl    

D、肯定有Na CO ，无FeCl 、KCl

 

二、填空简答题(本题包括4小题，每空1分，共１９分)

1、 (4分)按要求写出下列反应的化学方程式：

   （1）实验室用一种纯净物制取氧气    （2）一种可再生能源物质的燃烧反应

       

（3）用盐酸除去铁锈                 （4）用化学方法除去铜粉中的氧化铜

 

2、从H 、O 、 C 、N 、Ca 、五种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①三个氢氧根离子     ；

②二个醋酸分子       ；

③硝酸铵中显-3价的氮元素  　　

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①水溶液呈碱性的氮肥是       ；

②作建筑材料的盐是                。

③溶于水后溶液呈碱性的气体         ；

 3、雨水资源化是一种发展趋势，2010年上海世博会所使用的场馆大都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。

(1)雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用    

(2)雨水受到SO₂污染时，将发生SO₂与水的反应，写出该反应的化学方程式：      ；空气中的SO₂主要来源于     

(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、     ；

(4)要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为    经济有效的方法是加入适量的     固体(填序号)。

    A．NaOH    B．Ca(OH)₂      C．CaCl₂    D．Na₂CO₃

 

4、A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（反应②、④的个别生成物已略去）

 

A

B

W

C

D

E

J

G

F

I

高温 ①

△ ③

+H的溶液 ②

通电 ④

△ ⑤

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）写出化学式：E__________，J__________。

（2）化合物W的组成元素是：___________________。

（3）写出反应①的化学方程式：______________________________________。

 

三、探究与实验（本题包括2小题   共１０分  ）

1、化学是一门以实验为基础的科学。

 

(1)根据图1回答：①写出a的名称    ；(0.5分)②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是     ；(0.5分)

(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是               ；

(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是                     ；

A.用高锰酸钾制氧气          B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

C.用锌与稀硫酸制氢气        D.用双氧水与二氧化锰制氧气

(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取

 ___            (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

 

2、 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)₂]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO₃)而变质？

(2)进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①滤液不变色 ②有气泡产生	氢氧化钙全部 变为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①
	②

 (4)原理与用途：①氢氧化钙俗称           ，(0.5分)农业上一般采用氢氧化钙改良

           性土壤(选填“酸”或“碱”)。(0.5分)

②氢氧化钙变质是由于，                             （用化学方程式说明理由）

 

四、计算题：（共5分）

华新水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150 g	12 g	157.6 g

 (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为         g。（1分）

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（4分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

参考答案

 

一、选择题：（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确答案。）

 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	D	B	C	C	A	C	B

 

二、填空简答题：(本题包括4小题，每空1分，共１９分)

 

1至2小题答案略

 

3    (1)pH试纸   (2)SO₂+H₂O===H₂SO₃     化石燃料的燃烧   

(3)过滤           (4)B 

 

4、（1）H₂O   NH₃   （2）H、N、C、O  

 

高温

 

 

（3）Fe₂O₃ + 3CO    2Fe + 3CO₂

 

三、探究与实验：（本题包括2小题   共１０分  未加说明的每空1分）

1、 ①试管 (0.5分)   ②将插入橡皮管的导管一端用水湿润；(0.5分)

(2)压破试管(或刺破手) 1分     (3) C、D  1分     (4) C   1分

 

2、(每空1分，共8分)(3)(合理均得分)

实验现象	实验结论
①滤液变为红色 ②有气泡产生    1分	氢氧化钙部分变为碳酸钙1分
①滤液变为红色 ②无气泡产生(或无现象)  1分	氢氧化钙没有变质   1分

(4)熟石灰(或消石灰)  (0.5分)      酸   (0.5分)      

 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O    1分       

四、计算题（共5分）

 (1) 根据质量守恒定律二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g (1分)

(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                    198 g

 

           (2分)

此石灰石中碳酸钙的质量分数为

     (2分)

答：(略)