重要反应莫含糊，熟练掌握底气足
一、金属元素的反应
1．钠的反应
(1)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
点拨： 此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。
①反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。
②反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。
③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。
④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。
(2)与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)
2Na＋O2 Na2O2 2Na2O＋O2 2Na2O2
4Li＋O2 2Li2O
延伸 a.钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。
b.碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。
c.碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。
d.要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：
Na → Na2O → Na2O2。
2．钠的化合物的反应
(1)Na2O2的反应
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
点拨 ①Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。
②Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。
③Na2O2不属于碱性氧化物。
④Na2O2有漂白作用(强氧化物)，如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。
延伸 有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水(g)反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。
(2)Na2CO3与盐酸的互滴反应
向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生：
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)。
点拨 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂即可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
(3)NaHCO3的反应
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
点拨 此反应证明了NaHCO3的不稳定性。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
点拨 以上两个反应说明，NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质，这在高考推断题中是一个常见的题眼。
(4)NaOH的反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2不足)
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2过量)
延伸 由上述反应原理可知：
①由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。
②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。
③NaOH和CO2反应，若n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶1时，其产物为NaHCO3；若n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2时，其产物为Na2CO3和H2O；若1/2<n(CO2)n(NaOH)<1时，其产物为NaHCO3、Na2CO3和H2O，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。
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