2012届高考化学考点专题归纳复习1

考点1  氧化还原反应

一、概念关系

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念间的对应关系：

①失电子　化合价升高　还原剂　还原性　被还原　　氧化反应　氧化产物

②得电子　化合价降低　氧化剂　氧化性　被氧化　还原反应　还原产物

以上氧化还原反应中的概念对应关系我们可总结为一副对联： 

升失氧化还原剂　　　降得还原氧化剂

二、常见的氧化剂

　　　　A活泼非金属单质：F₂  CI₂  Br₂  O₂等

具有　　B高价元素含氧酸盐：H₂SO₄ HNO₃ HCIO

得电　　　KMnO₄  KNO₃  KCIO₃等

子的　　C某些（过）氧化物：MnO₂  Na₂O₂  H₂O₂  SO₃

能力　　D高价金属阳离子：Fe³⁺  Cu²⁺  Ag⁺等

三、常见的还原剂

具有　　A活泼金属：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe等

失电　　B气体：CO　H₂ NH ₃等

子的　　C含低价或中间价元素化合物：H₂S　 HI

能力　　　Na₂SO₃等

四、反应规律

1、“价性统一”规律　　元素在物质中所处的价态，决定着该元素的氧化还原性。一般说来，“同种元素多种价，高价氧化低价还，中间价态两俱全”。即：

①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质具有氧化性。如：KMnO₄、H₂SO₄ 、 HNO₃ 、FeCl₃ 等。

②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。如HCI、Na₂S等。

③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。如： S、Fe²⁺、SO₂等。

此规律用于判断元素或物质是否有氧化性、还原性。

2、“强生弱”规律 　　在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其氧化性与还原性的强弱有所不同。其氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，即规律是“氧生还，还生氧，强强生弱弱”：

氧化剂　＋　还原剂　＝　还原产物　＋氧化产物

                      （强氧化性） （强还原性） （弱还原性）（弱氧化性）

此规律用于制备物质或比较物质间氧化性、还原性的强弱。如：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂，氧化性：

Fe^3＋＞Cu^2＋，还原性：Cu＞Fe^2＋。

3、“化合价归中”规律  氧化还原反应中，同一元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价的变化一定遵循“高价 + 低价     中间价”的规律。也可归纳为：“只靠拢，不交叉”；根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移的关系。例如：

H₂S  +  H₂SO4  =  S  +  SO₂  + 2H₂O

4、“强先弱后”规律   一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的物质先被还原，并按“强先弱后”的先后顺序依次发生反应。一种氧化剂同时与多种还原剂相遇时，还原剂也按由强至弱的顺序依次与氧化剂反应。如，将锌粉加入到含Cu^2＋、Fe^2＋的溶液中，铜将先被置换出来。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。如：把Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^—，

2Fe²⁺ + 4Br^— +3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^—。

5、“电子守恒”规律 　在氧化还原反应的发生过程中，氧化剂所得电子完全来自于还原剂所失电子，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

五、氧化性、还原性强弱比较

1、根据反应式比较　如反应规律2“强生弱”规律

2、根据活动性顺序比较　

①金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
还       原       性       渐       弱

K⁺Ca²⁺Na⁺Mg²⁺Al³⁺Zn²⁺ Fe²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺（H⁺）Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺
氧        化       性        渐       强

②非金属活动顺序：

氧化性  F₂> Cl₂ > O₂> Br₂>I₂>S> P>C>Si> H₂

还原性  F^－< Cl^－< Br^－<I^－< SO₂< S^2－

3、根据元素周期表比较　

同周期从左到右氧化性增强：Na<Mg<AI<Si<P<S<CI     同主族从上到下还原性增强：Li<Na<K<Rb<Cs 

4、根据氧化产物的价态高低比较　　如：2Fe+3CI₂=2 Fe CI₃    Fe+ S =FeS  　氧化性：CI₂> S

总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。

5、根据原电池的两极和电解池两极的放电顺序判断：

原电池中：活拨性较强的金属为负极，活拨性较弱的金属为正极

电解池：

⑴阳极放电顺序：  金属＞S^2—＞I^—＞Br^—＞Cl^—＞OH^—＞含氧酸根＞F^—（实际上在水溶液中的电解，OH^—后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH^—会放电）

⑵阴极放电顺序：  阴极上的阳离子放电顺序：　Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺（类似，在水溶液中的电解，H⁺后面的离子一般是不放电的，因为水提供的H⁺会放电）

六、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O    S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
   4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O     3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

高温

Cl₂+2NaOH=====NaCl+NaClO+H₂O
3Cl₂+6NaOH=====5NaCl+NaClO₃+3H₂O

3．溶液酸碱性.

2S^2- ＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O     5Cl^-＋ClO₃^-＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O

S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^—在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe²⁺与NO₃^-在碱性条件下共存,但当酸化后即可反应.3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O 。 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO₄溶液氧化性较强.