第一单元走进化学世界知识点

时间消逝一切 2011-10-06

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第一单元走进化学世界知识点

一、物质的变化和性质

1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。化学还要研究自然界不存在的物质。

2、古代化学：发现和利用火，随后制造陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。四大发明两项属于化学。商朝开始炼铜，春秋战国时冶铁。宋代开始炼铜。我国古代的三大化学工艺是：造纸、火药、冶炼青铜。

2.近代科学家道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成的，分子破裂和原子重新组合是化学变化的基础。创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.原俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并制出元素周期表，使学习化学变得有规律可循。

4.现在，化学家已能对化学世界进行微观探索，并正在探索利用纳米技术制造具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。

1nm = 10-9 m。

5.到21世纪初，人们发现和合成的物质已超过 3000 万种，但组成它们的元素其实只有 100多种。

6.近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，化学必将使世界变得更加美好。①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

7.某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。固液体是克每立方厘米，气体是克每升。

8.我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫熔化，物质的熔化温度叫做熔点，把水加热到一定温度时，水就会沸腾，液体沸腾的温度叫做__沸点。沸点随大气压强而变化。单位面积上受到的压力叫压强。标准大气压强有近似值和精确值。

9.没有生成其它物质的变化叫做物理变化，如我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化都属于物理变化；生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应，我们日常看到的木材燃烧、铁生锈等都属于化学变化。古代人们利用化学工艺制得的产品有：陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒

10.化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其它物质，而且还伴随着能量的变化，这种量变化表现为等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

11.我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如生活中，铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，煤和木材中的碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。有发光、发热的现象不一定是化学变化。

12.物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、等都属于物理性质。物质的性质决定用途。

【解题警示】化学变化和化学性质的联系：在叙述物质的性质时，往往有下列关键字：“能”、“不能”、“会”、“可以”、“易”、不易、”难”、“就”、等。如：

木材燃烧——_化学变化铁生锈——_化学变化

木材能燃烧—_化学性质_ 鉄（在潮湿的空气里）易生锈—_化学性质__铁在干燥的空气里难生锈——_化学性质_ 物质的变化已经、了、在、

物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。联系是：在化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。

二、走进化学实验室

1.化学是一门以实验为主的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过得到的。

2.学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的 _观察、记录、分析_等，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。

2.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

3.点燃蜡烛，会发现火焰分外焰、内焰、焰心，最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。外焰最亮；取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，约1秒后取出，发现处在火焰最外层最先变黑，说明这一层火焰温度最高；取一个干燥的烧杯照在火焰上，发现烧杯内壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。蜡烛由碳、氢元素组成。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。

4.通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究可知，吸入的空气中含有的氧气含量比呼出的气体多，而含有的二氧化碳含量和水含量比呼出的气体中少。此实验也可用于植物微生物的呼吸。光合作用是消耗氧气产生二氧化碳。

5.化学探究活动体现了化学学习特点的三个“关注”：

（1）关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点以及如石蜡能否燃烧、其燃烧后产物能否使澄清石灰水变浑浊等。

（2）关注物质的变化。如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等。

（3）关注物质的变化过程及其现象。即不是孤立地关注。

6、科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

6.实验室取用药品，要注意“三不”，其内容是：

（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品。（3）不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

7.固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用钥匙，块状药品用镊子夹取。用过的钥匙或镊子要立即用干净的纸擦净，以备下次使用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管壁上，可先使试管倾斜，然后把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽一横二送底三直立 ②块状及条状药品：用镊子夹取。(一横二放三慢竖

8.要严格按照规定的用量取药，如果实验没有说明用量，就应该取用最少量，即液体用1--2毫升，固体只要盖满试管底部。

9.液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌子上，然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着手心。（以免残留液流下而腐蚀标签）。试管要倾斜，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管，倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

10.液体药品通常放在细口瓶里。在实验室中应注意节约药品。取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量取液体时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

11、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。用完的滴管立即用水清洗。滴瓶的滴管不用水清洗。

12、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

11.使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖熄，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

12、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

。只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

12.有下列仪器：A 试管，B 烧杯，C 烧瓶，D 蒸发皿，E 量筒。中给液体加热可用的仪器是 ABCD ，给固体加热可用的仪器是 AD，可以直接在火焰上加热的仪器是 AD，应垫上石棉网加热的是 BC。

13.给试管里的液体加热时液体体积不要超过试管容积的 1/3 ，在加热过程中要不断地移动试管，且试管与桌面成 45⁰ 角，避免液体加热时冲出伤人，试管口不可朝着自己或他人。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。

14.做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

第二单元我们周围的空气知识点

一、空气

1.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O₂约占1/5，可支持燃烧；N₂约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热 ；（2）待红磷熄灭并冷却后，打开集气瓶中出现的现象是集气瓶内水面上升，约占集气瓶容积的1/5；由此得出的结论是氧气占空气总体积的 1/5

2.空气的成分按体积计算，大致是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%以及其他气体和杂质占0.03%。所以说，空气的成分以氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。

3.稀有气体包括氦、氖。氩、氪、氙 等。

4.纯净物指 由一种物质组成的物质，如氮气、氧气；混合物指 由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持自已的化学性质，如空气、自然界的水、溶液。

5.写出下列物质的化学式：

（1）氧气 O2（2）二氧化碳CO2（3）氮气N2（4）五氧化二磷P2O5

6.氧气有两方面的主要用途：一是供给呼吸，二是 支持燃烧。

7.氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命等。

8.稀有气体是一种重要的气体，它们都没有颜色、没有气味化学性质很不活泼。

9.排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染。全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨的形成等都与空气污染有关。有害气体（CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等

空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO₂、CH₄等）酸雨（NO₂、SO₂等）白色污染（塑料垃圾等）

10.空气质量日报的主要内容包括 空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

二、氧气

1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度大于空气。氧气不易溶于水，液氧是淡蓝色液体，固态氧是 淡蓝色雪花状固体。

2.写出下列化学方程式及反应现象：

(2)氧气与下列物质反应现象

物质	现象
碳	在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷	产生大量白烟
硫	在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁	发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝	发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe₃O₄)
石蜡	在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

^*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（1）木炭在氧气中燃烧 ____________________

现象剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

（2）硫在空气中或氧气中燃烧________________________

现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明

亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。

（3）铁丝在氧气中燃烧 ________________________

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

3.做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状？为什么要在铁丝下端系一根火柴梗？为什么要在集气瓶厎放少量水或铺一层细沙？

答：为了增大铁丝的受热面积。提高局部温度、引燃铁丝。防止高温的生成物溅落炸裂瓶底。

4.氧气的化学性质 比较活泼 ，物质与氧气的反应属于 氧化反应 ，氧气在反应中提供氧，具有 氧化性。

5.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做 缓慢氧化，如铁生锈。 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。

6.工业上根据氧气和氮气的沸点不同，分离出氧气。将空气液化，然后蒸发，氮气先蒸发出来，余下的是液态氧。此过程为物理变化。

7.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其反应的化学方程式为__________________________________实验前先检查装置的气密性；固定试管时，试管口要略下倾；为防止高锰酸钾粉末扩散，应在试管口放置一团棉花；要停止实验时，应先把导管从水中移出，再停止加热。还可以用__ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________________________。也可以采用在二氧化锰催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________________.

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

8.因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；因为氧气的 密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已收集满的方法是 在瓶口放带火星的木条，若复燃证明已收集满。

9.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，但本身的_质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。一个反应的催化剂可以有多种，如MnO2 可作过氧化氢的催化剂， CuO也可作该反应的催化剂。

9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元自然界的水知识点

一、水的组成分子和原子

1.水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅 江河湖海中含有水各种生物体内也都含有水。纯水和蒸馏水是纯净物，其它水为混合物。溶液是混合物。

2.电解水时，两只玻璃管都有气泡产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是氢气，连接电源正极的一端的管内汇集的是氧气，它们的体积比约为2:1 。用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条复燃；用燃着的木条去检验负极产生的气体，能燃烧。水通电分解的变化可用化学方程式表示为2H2O 通电 2H2↑+ O2↑这说明水是有 氧元素和氢元素组成的。化学反应前后，元素种类不发生变化。

3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。化学反应的文字表达式：

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂ +H₂↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4.由同种元素组成的纯净物叫单质；.由不同种元素组成的纯净物叫化合物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是 氧元素的，叫做氧化物。

5、构成物质的微粒由分子、原子、离子。

5.分子的质量和体积都很小。如1个水分子约是3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×10 21个水分子。

6.分子总是在不断的运动。氨在空气中扩散、品红在水中扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。具有挥发性的物质都能说明分子在不断运动。浓氨水会使酚酞溶液变红。

7.分子间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为其分子间的间隔不同的缘故；气体容易压缩是因为它们分子间的间隔大，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的间隔小。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。两种液体混合，它们的总体积小于二者体积之和。

8.分子是由原子构成的，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的。

9.由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，如水变为水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变化；由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子发生了变化。如水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

10.在化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子。也就是说，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，原子是发生化学变化的最小微粒。

三、分子与原子

	分子	原子
定义	分子是保持物质化学性质最小的微粒	原子是化学变化中的最小微粒。
性质	体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、水的净化与作用水资源保护

1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多 可溶性和不溶性杂 ，因此常呈浑浊。

2、水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。净化程度由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏。

3、沉淀适用范围：除去不溶于水的大颗粒物质。分为静置沉淀和吸附沉淀；静置沉淀是将净化的水放置一段时间，使不溶物沉下来；吸附沉淀是水中加入明矾，生成胶状物对杂质吸附产生沉淀。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水 的杂质，使之从水中沉降出来。

5、过滤操作适用范围：用于分离难溶性固体与液体，除去不溶性杂质。所需仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3.吸附：市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是吸附水中的杂质。既可吸附可溶性杂质也可吸附不溶性杂质。能除臭和色素。因为活性炭的结构疏松。

4．蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法，净化程度较高。常用来制取蒸馏水。属于物理变化。

4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水；这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。区分硬水和软水可用肥皂水。泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水。软化硬水的方法蒸馏、煮沸。

5用硬水洗衣服，既浪费肥皂，又洗不干净；锅炉用水硬度高了，会形成水垢，浪费燃料，还会使管道局部过热，引起管道变形或损坏，甚至还可能引起爆炸。引起结石。

6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态，总储量约为1.39×10 18 m3，地球地表约71%被水覆盖。

7.海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生动植物，还蕴藏着丰富的化学资源，是人类的资源宝库，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。

8.地球上淡水资源并不充足，仅占总储水量的2.53%，且主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%。

9.我国的人均水量约占世界人均水量的1/4，居世界 80多位。我国水资源总量为2.8×1012，为世界第六。

10.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要 节约用水 ，另一方面要防止水体 污染。

11、节约用水的措施：第一，工业用水要重复利用；第二，农业用水改浇灌为喷灌、滴灌；第三，改不间断用水为分段用水；第四，改旧式马桶为节水型马桶。

11.水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

12、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

第四单元物质构成的奥秘知识点

一、元素离子

1.原子是居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，由于 核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性。

2.一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核中没有中子

3.原子的质量很小，使用、记忆不方便。国际上一般采用相对原子质量表示原子的质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它（标准）相比较 所得到的比值

4.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较均约等于1；跟质子、中子相比，电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在 原子核上

一、原子的构成：

体积小质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子绕原子核做高速转动

不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。不是所有的原子核都有质子和中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

3. 相对原子质量的近似值为：质子数+中子数，在化学计算中算相对原子质量用质子数加中子数。此点为重点。

1、元素是具有相同 核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类和原子种类。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe地壳中含量较多的非金属元素是氧、金属元素是铝；空气中含量最多的元素是氮，前两位是氮、氧元素 ；生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮，生物体中含量最多的元素是氧。

3、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

4、元素符号前面的数字表示原子的个数。

4、元素符号的书写：记住常见元素的符号

6、元素的分类：金属元素、非金属元素（固态、液态、气态）、稀有气体元素。金属元素中汞是唯一的液态金属；非金属元素中溴是唯一的液态非金属。

7.O2 、P2O5 、SO2 ，这三种物质的分子里都含有 氧原子，这些原子都具有相同的 核电荷数，因此统称为 氧元素

8.写出下列元素符号或元素的名称

氮N ;氢H;氧O;氯Cl;硫S;钾K;钙Ca;铜Cu.Hg汞; F氟; Fe铁; K钾_（.第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小）

9.从宏观上看，二氧化硫是由 氧元素和硫元素组成的；从微观上看，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的一个二氧化硫分子由：1个硫原子和两个氧原子构成的。

3、元素、原子的区别和联系

	元素	原子
概念	具有相同核电荷数的一类原子的总称.	化学变化中的最小粒子。
区分	只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。	即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围	应用于描述物质的宏观组成。	应用于描述物质的微观构成。
举例	如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。	如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系	元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称

11.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期,每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）因此共有7个周期，16个族。

12、同一周期元素原子电子层数相同：电子层数=周期数；同一族元素原子最外层电子数相同：最外层电子数=主族数

13、原子序数=质子数=核电荷数=电子数

14、元素周期表中每一方格提供的信息（以氢为例）

15、每一周期由金属元素向非金属元素过度，最后结尾的是稀有气体元素。

16、核外电子排布规律：第一，第一层最多容纳两个电子；第二，第二层最多容纳八个电子；第三，最外层最多容纳八个电子；第四，第一层为最外层时，最外层最多容纳两个电子。

12.硫原子的结构示意图为其中表示+16表示，弧线表示 电子层，8表示第二电子层上有 8个电子。它的最外层电子数为 6，在化学反应中容易得到电子变成 阴离子。

13.金属元素的原子,最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去,电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素的原子，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构,所以元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。

14.在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素的原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

15．带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的离子叫阳离子失去电子；带负电荷的离子叫阴离子得到电子。

15.钠与氯气反应时，每个钠原子失去 1个电子形成钠离子，离子符号为Na ；每个氯原子得到 1个电子形成氯离子，离子符号为 Cl，这两种离子由于静电引力而结合成氯化钠NaCl ，也称作离子化合物。1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

钾19钙20溴35碘127铁26铬24锰25铜29锌30金79汞80银47铅82

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xⁿ⁺或X^n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可以省略不写。例如，Al³⁺表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO₄^2-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

6、离子和原子的区别：在结构上：原子：质子数=电子数；阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数＜电子数（重点）；在电性上：原子不选电性，阳离子带正电，阴离子带负电；在符号上，原子用元素符号，离子用离子符号。

7、原子和离子的转化：阳离子得到电子变成原子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子。

8、原子和离子的相同点：都是构成物质的一种粒子，质量、体积都很小，不停运动，有间隙。

10.构成物质的粒子有分子、原子、离子。直接由分子构成的物质有：非金属气体单质，多数氧化物（非金属氧化物）；直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、金钢石、石墨，直接由离子构成的物质有：有金属元素的化合物。

二、化学式化合价

1.用元素符号和数字的 组合表示物质组成的式子，叫化学式。因为每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。化学式也叫分子式，只能表示纯净物，不能表示化合物。

2、化学式意义：宏观有两条：第一，表示某种物质；第二，表示某种物质的组成（元素）；微观有两条：第三，表示某种物质的一个分子；第四，表示某种物质的一个分子构成（用原子的种类和个数2.化学式CO2表示的意义有：（1）表示二氧化碳这种物质；

（2）表示二氧化碳是由 碳元素和氧元素组成的；

（3）表示1个二氧化碳分子；

（4）表示1个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子组成的。

3.写出下列化合物的读法

NaCl _________________ Fe3O4 ______________

5.在单质中,元素的化合价零;在化合物中正负化合价的代数和为零。书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

6.化学式的书写方法

单质:由同种元素组成的纯净物.

化合物:由不同种元素组成的纯净物

（1）单质化学式的写法:

单质种类	书写方法	举例
稀有气体	用元素符号表示	He Ne Ar
金属和固态非金属	用元素符号表示	Fe S C
非金属气体	在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的数字	H2 O2 N2

也就是说：氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮的单质的化学式，在元素右下角表2，其余单质的化学式都用元素符号表示。

（2）、化合物（有两种元素组成）根据名称从右至左，读出的原子个数直接写，金属在左边，非金属在右边，氧化物中氧元素在右边，其他元素在左边。

（3）、化合物的读法：从右至左读成某化某。

（4）“某化某”化学式的书写方法：氧化铜氯化钾

（5）两种以上元素的化合物读作：氢氧化某、某酸某。

（6）“氢氧化某” 化学式的书写方法：氢氧化钾氢氧化铜

（7）“某酸某” 化学式的书写方法：氯酸钾碳酸钾

4、化合价的概念：用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的化学性质。有正负价之分。

5、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后。若数字为一，不能省略。

6、常见元素、原子团化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅氮磷五；二三铁，二四碳；二四六硫锰多七；铜汞二价最常见；负一价硝酸氢氧根；负二价硫酸碳酸根；正一价是铵根；正负化合价为零；单质化合价为零。

7、书写规则：（氧负氢正，金属为正非金属为负）。在单质中,元素的化合价零;在化合物中正负化合价的代数和为零。书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

用交叉法写化学式：第一步，写元素符号，正价居左，负价居右；第二部，标出元素化合价；第三步，将化合物中各元素化合价绝对值交叉写于元素符号右下角；第四步，写出化学式。化合价绝对值要划到最简。

4.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价.非金属元素与金属元素化合时,非金属通常显负化合价,金属通常显正化合价。

5、根据化学式求化合价：求谁就设谁为x，依据化合物中正负化合价和为零。具体做法是：各元素化合价乘以该元素右下角数字之和为零。可变化合价要计算才确定。

6、元素化合价与离子关系：元素或原子团的化合价=离子带的电荷数；化合价符号与离子电性一致。

7、元素各个方向的意义：前边表示原子或离子个数；右上角表示离子所带的电荷数；右下角表示原子个数；正上方表示化合价。

硫酸铜硫酸铝

7.用化学符号表示：

(1)2个铝原子____;(2)3个二氧化硫分子_____;

(3)4个硫酸根离子_____

1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H₂O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg²⁺

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H₂O

8、化合价与离子关系：第一，元素或原子团的化合价=离子带的电荷数；第二，元素带的化合价与离子的电荷性一致。

9、常见元素的相对原子量：氢1氦4锂7铍9硼11碳12氮14氧16氟19氖20钠23镁24铝27硅28磷31硫32氯35.5氩40钾39钙40溴80碘127铁56铬52锰55铜64锌65金197汞201银108铅207

8.化学式中 各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；也就是等于将某原子的相对原子量乘以它的原子个数，再把不同元素的加起来。

9.根据化学式计算：重点

（1）相对分子质量。将某原子的相对原子量乘以它的原子个数，再把不同元素的加起来。

（2）元素的质量比。该原子的相对原子质量乘以原子个数再除以另一个原子的相对原子质量与原子个数的积。

（3）元素的质量分数 =该原子的相对原子质量乘以原子个数再除以化合物的相对分子量

文字表达式：

①蜡烛燃烧：

第五单元化学方程式知识点

一、质量守恒定律

方案一：密闭系统中；实验现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大，后变小，天平平衡。反应前后总质量相等。文字表达式：

方案二：开放系统中；铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。反映前后总质量相等。文字表达式：

方案三：在开放系统中，实验现象：产生大量气泡，天枰指针右偏，气体逸出，反应前后物质总质量不相等。文字表达式：

方案四：在开放体系中；实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，天平右偏；白烟氧化镁散逸到空气中，反应前后物质总质量不相等。文字表达式：

1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律.质量守恒定律适应任何化学反应. 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。4、总物质指所有的反应物和生成物。第三点非常重要。在应用质量守恒定律时，一定要考虑该体系是开放的还是封闭的。反应物与外界空气接触的是开放体系，一般没有说明的是开放体系。有气体参加反应或者生成气体的反应，可能会漏记气体质量，会使反应前后物质总质量不相等。

2.化学变化的过程实际上就是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程，化学变化前后原子的 种类、数目和质量并没有改变。因此，表现在宏观上是反应前后物质的总质量不变、是守恒的。（原子的“三不变”）

3.为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以把化学反应的过程归纳为：

（1）五个不改变,即宏观上元素种类、反应物和生成物总质量不变，微观上， 原子种类、原子数目、原子质量不变。

（2）两个一定改变，即物质的种类、分子的种类一定改变。

（3）两个可能改变，即分子总数、元素的化合价可能改变。

二、化学方程式

1.用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。

2、化学方程式的意义：①表明化学反应中的反应物和生成物。②表明化学反应进行时需要的条件。③表明化学反应中各物质之间的粒子数量关系。④表明化学反应中各物质之间的质量比。

3、化学方程式的读法：①读出反应物、生成物和反应条件；②读出各粒子之间的个数比；③读出各物质间的质量比。

2.化学方程式提供的信息:_反应物、生成物、反应条件;反应物生成物的分子总数、元素的化合价；各种粒子的相对数量关系；反应类型等。

3.书写原则：一是必须以_客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循__质量守恒定律，要使反应前后各种原子的种类与数目保持不变。在书写时，使左右两边原子数相等。

4、配平化学方程式的方法：⑴最小公倍数法：将反应式两边各种元素的原子，用最小公倍数法使其数目相等。⑵观察法：含有原子团的反应，若原子团没有发生变化，可将作为一个整体。先配原子团。原子团有氢氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和铵根。⑶分数二倍法：有单质存在的反应式，先配平化合物各元素，在配平单质中的元素，有分数时，再通分。

4.化学方程式书写步骤：

① 写： 正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接；

② 配： 各化学式前配上适当化学计量数;使“—”两边各原子的总数相等;③改： 将“——”改成“=”。

⑷注 注明反应发生条件△表示加热，点燃、加热、催化剂写在等号上方。⑤标 标明反应条件和“↓”“↑”；（如果反应物和生成物中都有固体和气体就不必注明）

5.利用化学方程式进行计算的解题步骤：

（1）设出未知量（2）写出反应的化学方程式（3）找出已知量和未知量（4）列出比例式，计算未知量（5）简明的写出答案

第六单元碳和碳的氧化物知识点

一、金刚石石墨 C60

1.金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质。但是由于它们的原子排列方式不同，因此性质存在着差异。

2.金刚石可装在钻探机的钻头上，是由于金刚石是天然存在的最硬的物质；活性炭用来除异味、脱色是利用它的吸附性；常用焦炭冶炼金属。

3.因生锈而打不开的锁，从锁孔处撒入少许铅笔芯粉末，便很容易打开，原因是石墨有滑腻感。

4.在农村埋木桩时常常把表面微微烧焦的原因是在常温下，碳的化学性质不活泼。

5.碳在氧气充足的情况下，生成二氧化碳，反应的化学方程式是

，碳在氧气不充足的情况下，生成一氧化碳，反应的化学方程式是；

两个反应的基本类型都属于 化合反应且反应过程中都放热。

6.木炭粉和氧化铜在高温下反应的化学方程式是

此反应中的还原剂是碳，被还原的物质是 氧化铜

二、二氧化碳和一氧化碳

1.CO和CO2均是碳的氧化物,而性质有很大差

异的原因是分子构成不同

2.夏天饮用的汽水中含有溶解的CO2 ，说明CO2

能溶解于水。

3.往右图所示的仪器中倒入足量的二氧化碳时,观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。该实验说明二氧化碳具 既不能燃烧也不支持燃烧的性质，因此二氧化碳可用于灭火

4.熟石灰是建筑材料，长期露置于空气中会变质，这是由于生成的__碳酸钙缘故。

5.冬天室内用煤火取暖，如通风不良容易发生煤气中毒，即一氧化碳中毒。这种气体具有可燃性，点燃前一定要先 检验纯度，燃烧火焰呈蓝色，此反应的化学方程式为_________________________

6.CO 具有还原性，因此在冶金工业里常利用其还原性使金属氧化物还原以制取某些金属，例如炼铁是利用CO 还原氧化铁的过程，写出化学反应方程式：

其中氧化铁是 氧化剂，CO 发生氧化反应。

7.实验室制取二氧化碳气体常用的药品是 大理石和稀盐酸，所发生的化学反应方程式为：由于二氧化碳具有密度比 空气大的性质，因此收集二氧化碳常用向上排空气法，不用排水法的原因是二氧化碳能溶于水并能与水反应

8.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中加入稀盐酸；④向反应器中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序是 ①④②③⑤ 。验证二氧化碳的方法是将二氧化碳通入澄清的石灰水中，现象是：澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是_________________。证明集气瓶中已充满二氧化碳的方法是将燃着的木条 放在集气瓶口观察到的现象是燃着的木条熄灭则证明已充满。