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2楼大中小 发表于 2011-3-15 21:27 只看该作者
7、判断金属单质与氧气反应情况 (1)K→Na在常温下易被氧气氧化,加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2,K与O2可生成KO2。 (2)Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜,高温时易燃烧。 (3)Sn→Pb在通常条件下,Pb可生成氧化膜,而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。 (4)Cu→Ag在高温时与氧气化合。 (5)Pt→Au与氧气不反应,但存在氧化物,如有PtO2。 8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱 (1)K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 (2)K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。(Fe3+氧化性较强) 9、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,被腐蚀。如Cu-Zn原电池(稀硫酸作电解质溶液)电极反应式为: Zn为负极:Zn―2e― =Zn2+ Cu为正极:2H++2e―=H2↑ 10、判断电解时阳离子的放电顺序 阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。 11、判断金属离子的水解情况 (1)K→Mg的金属阳离子不水解。 (2)Al→Ag的金属阳离子可水解,且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 12、判断硝酸盐热分解 (1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。 (2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。 (3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。 13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性 (1)K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。 (2)Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如:MgCO3 MgO+CO2↑。 14、判断金属与盐溶液反应情况 (1)K→Na与盐溶液反应时,因金属活泼性太强,金属先与水反应。 (2)Mg→Zn与盐溶液反应时,其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。 总反应为:3Mg+2Al3++6H2O= 2Al(OH)3↓+3 H2↑。 (3)除K→Mg外,顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。 15、判断金属硫化物的溶解性 (1)K→Na的金属硫化物易溶于水。 (2)Mg→Al的金属硫化物易水解,在水中不存在。 (3)Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。 16、判断金属硫化物的颜色 (1)K→Zn的金属硫化物为无色或白色。 (2)Fe以后的金属硫化物均为黑色。 |
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