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绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩 1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。 化学变化——有其它物质生成的变化 2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、 硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、 腐蚀性、毒性、金属活动性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 ⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量 比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量 比空气中水的含量高。 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②： 分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法： A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 课题3 走进化学实验室 一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用用仪器 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪 分离仪器：漏斗 器 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管 （1）、 用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体 喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2、烧杯 用途： ① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过 蒸发皿容积的2/3 5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 注意： ① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管 严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最 低点保持在同一水平面。 8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：① 不能加热 。 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 可控制液体的用量 15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。 注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处 （防止杂质落入试管）② 不要把拇指按在试管夹短柄上。 注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出； 太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。 ⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触 （以防玻璃器皿受损） ⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） ⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰， 不能用水冲，以免火势蔓延。 18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净 19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 三、固体药品的取用。 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来， 使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来， 让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 步骤：1瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；2倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），3瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；4倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6问。 3、 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒 ： ① 接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 五、 固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放 药品，再放砝码，最后移动游码。 六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人， C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度 固体：给试管里的固体加热 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。 B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 1、连接方法 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动 (小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入． (2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管 插入胶皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器． 简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” 十、物质的溶解： 1．少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕甩动 2．较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒 十一、常用的意外事故的处理方法： （CO、N2、NO只能用排水法） 十三、气体的验满： 五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 课题1 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次 明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低， 不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。 污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题： 温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 课题2 氧气 一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2） 或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰） 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 点燃 2P2O5 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应 1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）或：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 3、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→ 四氧化三铁（Fe3O4） 或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 4、铜丝在空气中灼烧（红色固体） 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热——→ 氧化铜（CuO） 或：2Cu + O2 加热 2CuO （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：固体石蜡→液态石蜡→蒸气→燃烧→二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量 的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。 2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体 直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 5、氧气的用途 （1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 6、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”） ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。 氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 课题3 氧气的的制取 一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 二、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用沸点的不同分离液态空气——物理变化（蒸馏） 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-183℃ 氧气
（2）注意：该过程是物理变化 三、氧气的实验室制法 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 二氧化锰 双氧水在二氧化锰的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ B、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项： ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾 B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出， 证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置 。 ④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑤ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） ⑥ 先将导管移出水面 ⑦ 再停止加热 ⑧ 整理器材。 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃 G、检验、验满。 用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 4、 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 5、 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成研究 1、装置→水电解器（图3-1） 2、现象：① 电极上有气泡产生 ② 气体汇聚到试管的上部，正比负少（体积比约为1：2） 正极（氧气）：能使带火星的木条复燃 负极（氢气）：能燃烧，产生淡蓝色的火焰 氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小（最小的气体），难溶于水。 4、说明：① 水由氢元素和氧元素组成 ② 在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分，只是重新组合，构成其它物质的分子，原子的本身不变。 二、物质的分类 1、单质：由一种元素组成的纯净物 2、化合物：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物 3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 总结： 混合物 课题2 分子和原子 一、分子 1、概念：保持物质化学性质的最小粒子 ①：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同 ②；分子是构成物质的一种微粒 2、特征：①：分子的质量和体积都很小 ②：分子在不停的作无规则的运动——扩散现象 ③：分子间有间隙（物理：分子间存在相互作用的引力和斥力） 二、原子 1、概念：化学变化中的最小粒子 ①：同种原子性质相同，不同种原子性质不同 ②：原子也是构成物质的一种微粒 注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成 2、特征：与分子相同 总结：1、分子和原子不比较大小 2、分子和原子的区别：① 概念不同 ② 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分 3、分子和原子的联系：① 分子由原子构成（原子不一定构成分子，它可以直接构成物质） ② 特征相同 ③ 都是构成物质的一种微粒 4、由分子构成的物质： 若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化 由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物 课题3 水的净化 一、净水的常用方法（见书P55，图3-15） 1、吸附：利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的，常用明矾、木炭、活性炭等 2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程 3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法 ① 过滤的装置（见P55，图3-17） ② 操作的注意事项：“一贴、二低、三靠” A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 B、“二低”：a）滤纸低于漏斗的边缘，b）滤液的液面低于滤纸的边缘 C、“三靠”：a）烧杯嘴紧靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边 c）漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 二、硬水和软水 1、概念：硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水——不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水 2、鉴别：A、加肥皂水——利用产生泡沫的多少来区分（多为软水） B、加热蒸发——根据具有固体残渣的多少来区分 3、硬水的软化：常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。 课题4 爱护水资源 一、人类拥有的水资源 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（0.77%）,人人都应关心水、爱护水、保护水。——我国的人均水资源不多，且分布不平衡。 二、爱护水资源 1、节约用水：提高水的利用率（农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用） 2、水体污染的来源：① 工业生产中的“三废”——废渣、废液、废气 ② 农村农药、化肥的不合理施用 ③ 城市生活污水的任意排放 三、最轻的气体——氢气（H2） 1、物理性质：在通常情况下，是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。 2、化学性质： ① 可燃性：2H2 + O2 == 2H2O A、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。 B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸（爆炸极限）——（所有的可燃性气体）点燃前都要验纯 C、氢气作为燃料的优点：a）产生的热量多——作高能燃料。 b）来源广泛——是理想的可再生能源。 c）产物不污染环境。 ② 还原性：冶炼金属和制备单晶硅等。（ 例：H2 + CuO == Cu + H2O） 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 一、原子的构成 质子（一个质子带一个单位的正电荷 ） 1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数， 对于原子：核电荷数==质子数==核外电子数。所以：原子不显电性： 6、 同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数==原子序数） 因此：质子数决定原子的的种类。 7、 质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子） 二、相对原子质量 1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值 2、公式：相对原子质量 == 某原子质量/（碳原子质量的1/12） 3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量 == 质子数 + 中子数。 注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。 课题2 元素 一、元素 1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 2、迄今为止已经发现的元素只有100多种，而由此组成的物质却有3000多万种 3、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。 4、质子数决定元素的种类（质子数决定原子的种类） 5、元素与分子、原子、及物质之间的关系 构成 既论种类 构 分 成 组 只论种类 又论个数 成 成 构 成 不论个数 同一类原子的总称 二、元素符号 1、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写 2、意义：① 表示某种元素（宏观） ② 表示这种元素的一个原子（微观） ③ 还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体） 注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义） 如：2N——表示2个氮原子；3Fe——表示3个铁原子；5S——表示5个硫原子。 三、元素周期表 1、结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期；每一个纵行叫一个族，共有16个族。 2、特点：元素是按原子序数递增排；对金属、非金属元素分别用不同颜色做了区分。 3、意义：为寻找新元素提供了理论依据 注； 对于原子：原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数 4、规律： 课题3 离子 一、核外电子是分层排布的（用于画原子结构示意图） 1、排布的特点：① 高速运动，分层运动，无轨道，有区域 ② 分为七层：依次为K、L、M、N、O、P、Q，能量依次由低到高，离核距离由近及远。 2、排布的规律：① 各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n为电子层数） ② 最外层最多能容纳的电子数为8（氦——K层为最多为2） ③ 电子的排布遵循能量最低原理（即先排满能量低的，再排能量高的） ④ 次外层最多能容纳的电子数为18，倒数第三层最多能容纳的电子数为32 3、对1-20号元素进行核外电子的排布进行分析 二、原子结构与元素化学性质的关系 1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8（氦为2），由于它们均不易与其它物质发生化学应， 呈现“化学惰性”——我们把这样的结构称为“相对稳定结构” 2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阳离子 3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阴离子 总结：元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定 三、离子 1、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团 2、表示： 金属→阳离子，如：Na+，Mg2+，Al3+ 非金属→阴离子，如：Cl-，S2- 注：① 符号的意义：（以Al3+为例）表示一个铝离子带3个单位的正电荷。 ② 当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。 如：3Mg2+——表示3个镁离子；2S2-——表示2个硫离子；5Na+——表示5个钠离子 3、原子和离子的转化关系 失去电子 得到电子 课题4 化学式与化合价 一、化合价 1、概念：表示原子之间相互化合的数目关系 2、规律：① 化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性相同，化合价的数值等于离子所带电荷数 ② 在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显-2价；金属通常显正价，非金属通常显负价； 一些元素还可显示出不同的化合物 ③ 在单质中，元素的化合价为0； ④在化合物中，正负化合价的代数和等于0 3、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，一、二铜，二、三铁，三铝四硅五三磷，二、四、六硫二、四碳，变价还有氯和氮。 4、根价：原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。 铵根：NH4+ 氢氧根：OH- 硝酸根：NO3- 碳酸根：CO32- 硫酸根：SO42- 亚硫酸根：SO32- 磷酸根：PO43- 注：要表示几个离子就在离子前加系数。 3SO42-—表示3个硫酸根离子；2NH4+—表示2个铵根离子；5OH-—表示5个氢氧根离子。 -2 例：NO2——表示在二氧化氮中氧元素的化合价为-2价。 6、应用： 书 写 判 断 二、化学式 1、单质的书写： ① 用元素符号直接表示（大多数——所有的金属、稀有气体、固态的非金属） ② 在元素符号的右下角加脚码“2”（氢气、氮气、氧气和卤族） 2、化学式的书写和读法 ① 牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。 ② 书写口诀：正价前，负价后；化合价，标上头；先化简，后交叉；代数和，等于零。 ③ 读法：两种元素组成读“某化某”；三种及以上的元素组成读“某酸某”“氢氧化某”等。 3、化学式的意义：（以NH4HCO3为例） ① 宏观：A、表示碳酸氢铵（这种物质） B、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧（4种）元素组成 ② 微观：A、表示一个碳酸氢铵分子 B、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5个氢原子、一个碳原子、3个氧原子构成。 注：当要表示某物质的几个分子时——就在化学式前加系数（这时只具有微观意义） 如：2H2O——表示2个水分子；5KMnO4——表示5个高锰酸钾分子；3O2——表示3个氧分子。 4、化学式的计算： ① 计算相对分子质量。例：Ca(OH)2==40+(16+1)×2==74 ② 计算各元素的质量比。例：H2CO3中H、C、O的质量比==2H:C:3O==2:12:48==1:6:24 ③ 计算化合物中某元素的质量分数。例：求C2H5OH中C元素的质量分数？ 2C C2H5OH ④ 可以计算化合物中某元素的质量: 化合物中某元素质量 === 化合物质量 × 化合物中该元素的质量分数 该元素的原子个数 该化合物的化学式 === 化合物质量 × 第五单元《化学方程式》知识点 |
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