课题1质量守恒定律
学习目标：理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
学习重点：理解质量守恒定律的涵义。难点：应用质量守恒定律判断分析。
课前预习：
1、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________
2、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？
你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________.
课堂探究：
提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
你的猜想：（1）
（2）（3）
实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。
实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字及符号表达式 结论 白磷燃烧 铁钉与硫酸铜溶液的反应 盐酸与碳酸钠的反应 镁条燃烧 交流讨论：归纳质量守恒定律的内容：
.
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?
有效训练1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
A．参加反应前后各物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）
A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目
4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化学反应M+N═P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．无法确定
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁钉生锈后质量增加B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少D．10g的冰融化后变为10g的水
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
A．B．C．D．
8.化学反应的实质是（）。A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（???）A．碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有??????元素，可能含有??????元素。
g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
13、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（）A．B．C．D．．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失．某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2①原子数目②分子数目③元素种类④物质⑤物质的种类
⑥原子的种类⑦分子的种类
2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气
3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
4、自学课本第96页，以下问题：
CO2为例)
讨论回答：(1)（2）
(3)
归纳总结：
质的方面：表示和及反应条件
宏观上：表示和之间的质量比
微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比
[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？
（四）书写方程式的步骤（看书归纳）
①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
注：配平化学方程式的常用方法：
（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。
[课堂练习]用化学方程式表示下列反应：
（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；
（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。
有效训练
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反应3Fe＋O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化学方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气
。
6．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：
。
7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（?）
A.H2??B.H2O?C.H2O2?D.HNO3
8.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为(??)
A．15B．14C．13D．10
9、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是(??)
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
课题3利用化学方程式的简单计算
一．学习目标：
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二．学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化
自学导读：1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
[注意事项]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
四、跟踪练习
]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
3、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？
、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
.理解化学方程式的涵义了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
掌握有关反应物、生成物质量的计算掌握化学计算的解题格式，化学计算题的能力通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
）
A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（）A．B．SO3C．SO2D．CO2下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）
A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，D．木炭燃烧后质量减少
ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）
A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（）
A.只含有碳元素、硫元素和氢元素
B.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
C.硫元素和氢元素的原子个数比为1：2
D.硫元素和氧元素的原子个数比为1：2
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
下列化学方程式中有错误的是（）
A．．
．．
下列化学方程式书写正确的是（）
A．．．．
【例3】小明从化学方程式4P+5O22P2O5中的信息有①参加反应的物质是磷和氧气②③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中的是A．①②③B．①②④C．①③D．②③④根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。（2）铝跟硫在加热的条件下反应。
（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）
A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰9
2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）
A．ROB．R2O3C．R3O4D．R2O5
．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。
质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。
书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。
根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。
【当堂达标测试】1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目
．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（）
A．FeSB．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
4、下列化学方程式的书写不正确的是（）
A、CaCO3高温CaO+CO2↑B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O2点燃Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：（）
A．4：19B．3：5C．1：3D．2：17
6、25克M物质与5克N物质发生反应，所得混合物中含有10克M和11克P，还有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（）
A、M+N=P+QB、M+2N=2P+QC、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q
7、成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
化学反应 化学反应方程式 简答 实验室制取氧气 反应类型 硫在氧气中燃烧 火焰颜色为_______色 8、某同学说：根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？为什么？A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D物质的质量为-------克；参加反应的各种物质和生成的各种物质之间的质量比：A：B：C：D为-----------。如果A、B、C、D的式量分别为12、18、44、2，则在化学方程式中A、B、C、D四种物质的分别是、、、，化学方程式是4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示
? 第一次 第二次 第三次 氧气的质量 3克 4克 6克 二氧化硫的质量 6克 ? ? （1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比
（2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？
?
?（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。
12.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题：
（1）NH4ClO4中氯的化合价为???????（2）该反应属于基本类型中的?????????反应。
（3）X的化学式是????????。
意义
意义
意义
意义
意义
意义
意义
量的方面
点燃
MnO2
点燃
点燃
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