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镧：原子序数57，原子量138.9055，元素名来源于希腊文，原意是“隐蔽”。 镧1839年瑞典化学家莫桑德尔从粗硝酸铈中发现镧，并确认是一种新元素。镧在地壳中的含量为0.00183%，是稀土元素中含量最丰富的一个。镧有两种天然同位素：镧139和放射性镧138。
元素名称：镧（lán）
CAS号：7439-91-0[1]
元素符号：La
元素英文名称：Lanthanum
核内质子数：57
核外电子数：57
核电核数：57
质子质量：9.5361E-26
质子相对质量：57.399
所属周期：6
所属族数：IIIB
元素原子量：138.9
元素类型：金属
原子体积:(立方厘米/摩尔)
20.73
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.002
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0000026
地壳中含量：（ppm）
32
原子序数：57
氧化态：
Main La+3
性质摩尔质量：139 密度：6.7 熔点：920.0 沸点：3469.0 外围电子排布：5d1 6s2 核外电子排布：2,8,18,18,9,2 晶体结构：晶胞为六方晶胞。 晶胞参数： a = 377.2 pm b = 377.2 pm c = 1214.4 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 莫氏硬度：2.5 声音在其中的传播速率：（m/S） 2475 电离能 (kJ /mol) M - M+ 538.1 M+ - M2+ 1067 M2+ - M3+ 1850 M3+ - M4+ 4819 M4+ - M5+ 6400 M5+ - M6+ 7600 M6+ - M7+ 9600 M7+ - M8+ 11000 M8+ - M9+ 12400 M9+ - M10+ 15900 颜色和状态：银白色金属 原子半径：2.74 常见化合价：+3发现发现人：莫桑德尔 发现时间和地点：1839 瑞典 发现人：卡尔·古斯塔法·莫桑德尔（Carl·Gustaf·Mosander） 发现年代：1839年简介银白色的软金属，有延展性。化学性质活泼。易溶于稀酸。在空气中易氧 化；加热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物，在热水中反应强烈并放出氢气。镧存在于独居石沙和氟碳铈镧矿中。易溶于稀酸。镧为可锻压、可延展的银白色金属，质软可用刀切开；熔点921°C，沸点3457°C，密度6.174克/厘米³。镧化学性质活泼，在干燥空气中迅速变暗，在冷水中缓慢腐蚀，热水中加快；镧可直接与碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、卤素等反应；镧的化合物呈反磁性。高纯氧化镧可用于制造精密透镜；镧镍合金可做储氢材料，六硼化镧广泛用作大功率电子发射阴极。来源镧的制备一般由水合氯化镧经脱水后，用金属钙还原，或由无水氯化镧经熔融后电解而制得。 在潮湿空气中迅速失去光泽,生成无色化合物,它存在于稀土矿中,通常把它归在稀土族内,是混合稀土的一种主要成分作用可制合金，亦可做催化剂。 因此，常用来制造昂贵的照相机镜头。镧138是放射性的，半衰期为1.1×1011年，曾被试用来治疗癌症。其他铈和钇被发现后，虽然一些化学家们意识到，它们不是纯净的元素，但是直到它们被发现大约40年后，由于瑞典化学家莫桑德尔等人耐心的分析才把谜解开。 莫桑德尔是贝齐里乌斯的学生和助手，他对发现和研究稀土元素作出较大贡献。1839年他将硝酸铈加热分解，发现只有一部分溶解在硝酸中。他把溶解的氧化物称为镧土（lanthana），元素称为lanthanum（镧），元素符号是La，来自希腊文lanthanō（“隐藏”）。 镧以及接着发现的铒、铽打开了发现稀土元素的第二道大门，是发现稀土元素的第二阶段。他们的发现是继铈和钇两个元素后又找到稀土元素中的三个。氧化镧名称： 氧化镧;lanthanum oxide 资料： La2O3 分子量325．84 白色无定形粉末。密度6．51g/cm3。 熔点2217℃。沸点4200℃。微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐类。露置空气中易吸收二氧化碳和水，逐渐变成碳酸镧。灼烧的氧化镧与水化合放出大量的热。 应用领域：主要用于制造制特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板，适合做 摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜等。还用了制造陶瓷电容器、压电陶瓷掺入剂和X射线发光材料溴氧化镧粉等。由磷铈镧矿砂萃取或由灼烧碳酸镧或硝酸镧而得。也可以由镧的草酸盐加热分解可以制得。用作多种反应的催化剂，如掺杂氧化镉时催化一氧化碳的氧化反应，掺杂钯时催化一氧化碳加氢生成甲烷的反应。浸渗入氧化锂或氧化锆(1%)的氧化镧可用于制造铁氧体磁体。是甲烷氧化偶联生成乙烷和乙烯的非常有效的选择性催化剂。用于改进钛酸钡(BaTiO3)、钛酸锶(SrTiO3)铁电体的温度相依性和介电性质，以及制造纤维光学器件和光学玻璃。氢化镧lanthanum hydride 分子式： LaH1.95～3 性质：二氢化镧具有立方结构、三氢化镧为面心立方结构LaH2的磁性比金属镧略下降，而LaH3为抗磁性。LaH2，LaH3导电性能低于金属La。用金属镧和H2直接反应可制取镧的氢化物。镧与铁、镍、钴形成的合金和氢形成的化合物可以制备贮氢材料。碳酸镧名称碳酸镧;lanthanum carbonate 资料:分子式：La2(CO3)·8H2O 性质：一般均含有一定的水合水分子。是斜方晶系，能和大多数酸反应，在25℃水中溶解度2.38×10-7mol/L。在900℃时可热分解为三氧化二镧。在热分解过程可产生碱式盐La2O3·2CO2·2H2O。碳酸镧可与碱金属碳酸盐生成可溶于水的碳酸复盐La2(CO3)3·Na2SO4·nH2O。向可溶性的镧盐的稀溶液中加入略过量碳酸铵即可制得碳酸镧沉淀。镧系元素镧系元素：lanthanide element，周期系ⅢB族中原子序数为 57～71的15种化学元素的统称。包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。 镧系元素通常是银白色有光泽的金属，比较软，有延展性并具有顺磁性。镧系元素的化学性质比较活泼。新切开的有光泽的金属在空气中迅速变暗，表面形成一层氧化膜，它并不紧密，会被进一步氧化，金属加热至200～400℃生成氧化物。金属与冷水缓慢作用，与热水反应剧烈，产生氢气，溶于酸，不溶于碱。金属在200℃以上在卤素中剧烈燃烧，在1000℃以上生成氮化物，在室温时缓慢吸收氢，300℃时迅速生成氢化物。镧系元素是比铝还要活泼的强还原剂，在150～180℃着火。镧系元素最外层（6S)的电子数不变，都是2。而镧原子核有57个电荷，从镧到镥，核电荷增至71个，使原子半径和离子半径逐渐收缩，这种现象称为镧系收缩。由于镧系收缩，这15种元素的化合物的性质很相似，氧化物和氢氧化物在水中溶解度较小、碱性较强，氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水，草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水。镧石lanthanite ，分子式：(La,Ce)2[CO3]3·8H2O，性质：斜方晶系。晶体呈板状；通常成细粒状及土状集合体。颜色灰白、淡红或淡黄色。莫氏硬度2.5～3。相对密度2.605。珍珠光泽，土状者光泽暗淡。偶尔与其他稀土碳酸盐矿物相伴，产于某些蚀变石灰岩内。是提炼镧、铈元素来源之之一。 |
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