高二化学学业水平考试综合练习六
（考试时间90分钟，满分100分）09
班级_____________姓名_____________得分______________
相对原子质量：2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施。下措施食品安全的是
A用福尔马林作食品防腐剂B.用漂白耳C.往中添加三聚氰胺D.用小苏打它同位素同分异构体同素异形体同系物C.生铁在潮湿的空气中生锈D.固体碘升华
浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有
A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性
A.碳铵B.氨水C.尿素D.硝酸钾
8.下列表示方法错误的是（）
A.氮分子的电子式：B.Cl—的离子结构示意图：
C.甲烷分子的比例模型：D.乙烯分子的球棍模型
9.下列反应中属于氮的固定是N2＋O22NO B.2NO＋O2→2NO2
C.3NO2＋H2O→2HNO3＋NO D.4NH3＋5O24NO＋6H2O
10.在配制0mL0.1mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用仪器
A.B. C.D.
11.某烷烃的结构简式为，其正确的系统命名是（）
A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷 C.3－甲基戊烷D.己烷
12.能够大量共存的离子组合是H＋、SO42、NO3、Ba2K＋、Cl、CO32、Na、NO3、OH、NaK＋、SO42、HCO3、H
A.Cl－B.NH4＋ C.H＋D.OH－
14.下列属于共价化合物A.H2B.NaCl C.NH4ClD.HCl
15.属于吸热反应的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙分解C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.生石灰与水混合
16.不符合工业生产实际的是（）
A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精
C.以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠
17.下列离子方程式书写的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H＋→H2O＋CO2↑
B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH—→H2O
C.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag
D.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH)3↓
18.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（）
A.1B.1～2 C.2～3D.3
19.有关实验现象的描述错误的是（）
A.氯气使湿润的KI-淀粉试纸变红B.氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色
C.铜在氯气中燃烧生成棕色的烟D.品红溶液遇二氧化硫褪色
20.铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极，发生氧化反应C.铜片上气泡产生D.电子从铜流向锌A.用氯化钠和浓硫酸为原料制取HCl
B.用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2
C.用铁和盐酸为原料制取H2
D.用氯化铵和消石灰为原料制取NH3
22.锌粒与2mol/L硫酸，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.向该硫酸溶液中加入等体积的水C.改用热的2mol/L硫酸溶液D.改用3mol/L硫酸溶液
NA表示阿加德罗常数，下列说法的是A.14g乙烯含NA个碳原子
B.标准状况下L水中含有NA个水分子
C.1LpH＝1的稀硫酸中有0.1NA个D.25℃、101Pa时NA个氢的22.4L
24.实验室保存化学试剂，选用容器不当的是（）
铜片 氢氧化钠溶液 氯化钙固体 氯水
广口瓶
细口瓶
细口瓶
棕色细口瓶 A. B. C. D.
25.在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是（）
A.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
B.H2的生成速率为N2消耗速率的三倍
C.单位时间消耗amolN2的同时消耗3amolH2
D.混合气体的密度不再随时间改变
二．填空题（共40分）
26.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
C N O F Si P S Cl Br I （1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）__________________________________________
__________________________________________________。
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。
写出硝酸的电离方程式____________________________________________________
④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出
电子转移的方向和数目。
____________________________________________；该反应中还原剂是___________。
⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_____________（选填序号）。
a.左下角区域b.右上角区域 c.左上角区域d.右下角区域
27.煤和石油不仅是重要的能源有机化工
①以石油（选填序号）。
a.水解b.分馏 c.裂解A俗称____________________，含有官能团的名称是____________________， 实验室常用A与浓硫酸在____________℃条件下制取乙烯。
③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成气体
写出由电石制取乙炔的化学方程式_________________________________。聚氯乙烯的结构简式为________________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成_____________________。
分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________（填“前者多”、“后者多”或“一样多”）。
C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。
②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式_______________________________________________________， 该反应中反应物溴应该选用_________________（填“溴水”或“液溴”）。
③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和_________________（该气体是最简单的烃）。
28. M是由两种阳离子一种阴离子组成物某学习小组的同学足量的gM配成溶液加入足量的g） ①灼烧时需用仪器它们的名称分别是、。②查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3。2O3的准确质量为g。
③另gM配成溶液加入足量的小组同学。
完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为229。求：
（1）A的相对分子质量。
（2）A的分子式。
30. 在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量。
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。
参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C D D A C A A A C B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D D C A B C B B C B 二、填空题（共40分）
题号 答案 分值 说明 26 （1） 元素符号、元素名称、质子数（或原子序数、核电核数）、相对原子质量、外层电子排布（最外层电子数） 2分 合理即可，每答出一点得1分，多答如有错误每答错一点扣一分，扣完2分即止 （2） 原子核外电子层数VA 1分 （3） ① －3 1分 1分 ② ＞ 1分 ③ HClO4 1分 HNO3→H＋＋NO3－ 1分 ④ 强于 1分 2分 化学方程式1分，电子转移1分 NaBr 1分 ⑤ b 1分 27 （1） ① c 1分 ② 酒精 1分 羟基 1分 170 1分 ③ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 2分 酯化反应（或取代反应） 1分 （2） ① CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 1分 1分 白色污染（或环境污染等） 1分 合理即可 一样多 1分 银氨溶液（或新制氢氧化铜） 1分 任答一种即可 ② ＋Br2＋HBr 1分 液溴 1分 ③ 甲烷（或CH4） 1分 28 （1） NH4＋ 1分 血红 1分 盐酸 1分 （2） ① 坩埚 1分 电子天平 1分 ② 1.600 1分 ③ 化学式中各元素（原子团）的化合价的代数和为0（或化合物中正、负电荷总数相等；或化合物呈电中性） 1分 ④ 是 1分 M的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320g 1分 若前面答“否”，此题不得分 （3） 铝热 1分 2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3 1分 三、计算题（共10分）
题号 答案 分值 29 （1） M＝2×28＝56 2分 （2）
设该烃分子式为CxH2x，12x+2x＝58，x＝4，则分子式为C4H8。 2分 30 （1） n(Na2CO3)＝＝0.02（mol） 2分 （2） w(Na2SO4)%＝＝57.26% 2分 （3） c(HCl)＝＝1.34（mol/L） 2分
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