化学键与晶体类型
一、考点归纳
⒈化学键：。
⒉化学键的分类：离子键、共价键、金属键。
⑴离子键
①定义：____________________________________________________。
②成键条件：。
③离子键的强弱：。
⑵共价键
①定义：。
②成键条件：。
③极性共价键、非极性共价键和配位键：之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；之间形成的共价键称极性共价键，简称极性键；一种原子提供，另一种原子提供而形成的共价键。
④共价键参数
键长：两个成键原子的核间距离。
键能：拆开或者形成1mol共价键所吸收或放出的能量。
键角：共价键与共价键之间的夹角。
键长、键能和物质稳定性之间的关系：。
⑤极性分子和非极性分子
极性分子：空间结构不对称，正负电荷重心不重合的分子。
非极性分子：空间结构对称，正负电荷重心重合的分子。
⑥常见分子的极性
分子组成 空间构型 键角 常见分子 键的极性 分子极性 双原子 ? ? N2O2Cl2 ? ? ? HClCONO ? ? 三原子 ? ? CO2CS2 ? ? ? ? H2OH2S ? ? 四原子 ? ? BF3 ? ? ? ? NH3 ? ? 五原子 ? ? CH4CCl4 ? ? ? ? CH3ClCH2Cl2 ? ? ⑦相似相溶原理
易溶于极性溶剂中，易溶于非极性溶剂中。
⑶金属键
①定义：。
②金属键的强弱：。
③金属的通性：有金属光泽、良好的导电导热性、优良的延展性。
⒊分子间作用力
⑴定义：分子与分子之间存在的作用力叫分子间作用力或范德华力。
⑵实质：分子间作用力实质上是作用。
⑶存在：分子间作用力存在于之间。
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⑷范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点、溶解性等。
①对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力，克服范德华力所需消耗的能量，物质的熔、沸点。例如：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，范德华力，其熔、沸点逐渐。
②在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就。
⒋氢键及其对物质性质的影响
⑴氢键的形成
当氢原子与非金属性很强的原子形成共价键时，由于的非金属性比大的多，所以它们的共用电子对就强烈地偏向原子，而使氢原子核几乎“裸露”出来。这样带正电的核就能与另一个分子中的原子的孤对电子相互吸引和发生一定程度的轨道重叠作用，这种分子间作用力就是氢键。
⑵氢键的存在
氢键普遍存在于已经与形成共价键的氢原子与另外的原子之间。氢键不仅存在于分子之间，也存在于。
⑶氢键对物质性质的影响
氢键影响物质的物理性质，主要包括等。
⒌晶体的特征
有规则的几何外形；有固定的熔沸点。
⒍晶体类型与性质
⒎判断原子晶体和分子晶体的方法
⑴根据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断
原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键；分子晶体的微粒是，微粒间的作用力有。
⑵依据物质的分类判断
常见的原子晶体有：。
⑶依据晶体的熔点判断
原子晶体的熔沸点，常在以上，而分子晶体的熔点低，常在数百度以下至很低的温度。
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⑷依据导电性判断
原子晶体多数为，但为半导体；分子晶体为，但部分分子晶体溶于水后能导电。
⑸依据硬度判断。
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