知识点20：化学反应的速率和限度
班级：____________姓名：____________
【默写内容】
①钠在氧气中点燃：______________________________________________________________________
②过氧化钠和水反应：____________________________________________________________________
③过氧化钠和二氧化碳反应：______________________________________________________________
④钠和水反应：__________________________________________________________________________
【高考考点】①化学反应速率的概念；②外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响；③可逆反应；④化学平衡的概念。
【要点填空】
⑴化学反应速率是表示化学反应过程进行的________的物理量。通常用单位时间内________________
_____________________________来表示。表达式为：______________，单位为___________________
例1：某反应的反应物浓度开始时为8mol/L，反应之后为3mol/L，反应时间为2min，则该反应物在这段时间内的平均反应速率为___________________________。
例2：在某密闭容器中，容积为2L，某气体经过5s后从0.2mol增加到1.2mol，则该气体在这段时间内的平均反应速率为___________________________。
例3：一个5.0L的容器中，盛入8.0mol某气态物质R，5min后，测定R的浓度还剩余0.4mol/L，这种反应物的化学反应速率为___________mol/(L·S)。
⑵课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_________、__________________、__________________、_________________________、_____________。温度：温度升高，反应速率_________，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_________，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率__________。
在密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15molX与5molY反应
③在300°C时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）_________，正反应速率最小的是_________。
⑶课本第44页实验2－7说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_____________________只能到达表面上静止的一种“_______________”，这时，________________________和_____________________相等，反应物和生成物的__________不再改变，这就是这个反应所能达到的_____________。但是化学反应的限度可以通过改变__________而改变。
【课堂练习】
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成物浓度的增加量或反应物浓度的减少量来表示
C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
2．在一定温度下，不能够说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到了平衡状态的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA,同时消耗nmolA
C．A、B、C的浓度不再变化D．反应进行了3min
3．要使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施不行的是（）
A、向炉内吹入过量的空气 B、把煤块碾成粉末
C、把炉建高一点 D、提供煤和氧气反应的载体使其充分接触
4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）
A．温度B．压强C．浓度D．催化剂
5．决定化学反应速率的最主要因素是（）
A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度
6．下列说法中正确的是（）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
7．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（）
A．表示面粉厂不欢迎吸烟者B．防止污染面粉C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
8．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(O2)=0.05mol/(L·min)，先用一定量的SO2和O2在容积为aL的密闭容器内发生反应，则2min后SO3的浓度为（）
A．1mo1/LB．0.9mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L
9．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
12．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）
A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 【回头练习】
1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
2．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
3．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml已经准备有以下仪器：①烧杯④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）还缺少的仪器是
A．分液漏斗B．试管夹C．酒精灯D．胶头滴管
4．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150mL3mol·L－1的KCl B．50mL2mol·L－1的NH4Cl
C．150mL1mol·L－1的NaCl D．75mL2mol·L－1的CaCl2
5．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3
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