卢湾区2011年高三年级模拟考试
化学试卷
相对原子质量：O—16Na—23Mg—24S—32K—39
Fe—56Cu—64Ba—137
（答案全部做在答题卷上）
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．广州去年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
A．继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
B．推进城市灯光工程，大面积开发和使用城市广告灯光、景观灯光系统
C．加速建设高速公路，大力发展汽车工业，促进珠三角城市一体化发展D．在珠江沿岸燃放大量喜庆烟花，营造喜庆气氛
2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．磷原子最外层电子排布式：3s23P3
D．羟基的电子式为：
3下列各项说法或比较中正确的是
A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O
C．酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D．离子半径：Cl－＞S2－＞Mg2+
4．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是
A．CO32－ B．HCO3－ C．Na+ D．NH4+
5．下列说法错误的是
A．化学变化一定变化
B．化学能量变化
C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象
D．化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
X W Y R Z 6右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常温常压下，五种元素的单质中只有一种是气态
B．Y的阴离子的还原性大于Z的阴离子的还原性
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者
7．已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。对于下列反应：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ
②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ
③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c>57.3 B．a>b=c=57.3 C．b>c=57.3>a D．无法比较
8下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．F2和Br2的沸点
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
10．下列说法的是
A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐是氧化物
B．漂白粉与明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理是相同的
C．将CO2、SO2气体分别通入到Ba(NO3)2溶液，CO2无沉淀，SO2有沉淀生成
D．向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯
11．下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C 在氯化银的悬浊液中通入H2S气体产生黑色沉淀 溶解性：AgCl＞Ag2S D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N 12下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
B．12g14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
D．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数
13茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子式为C14H20O
C．茉莉醛能溴水褪色，只发生加成反应
D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5mol氢气加成
14关于如右图所示装置的叙述中正确的是
①若仅闭合K1，铁为阴极
②若仅闭合K2，铁极上发生的电极反应：Cu2++2e→Cu
③若仅闭合K1，电流由碳极沿导线流向铁极
④若仅闭合K2，当有0.2mol电子转移时，在碳极上收集到标准状况下2.24L气体
⑤若仅闭合K1，碳极上产生能使湿润淀粉碘化钾变蓝的气体
⑥若仅闭合K2，碳极为阳极，发生氧化反应
A．②③⑥ B．②③④ C．①④⑥D．①④⑤
15下列离子组能大量共存的是
A．含有大量+的溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、Cl－
B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、K+、HCO3－
C．含大量H+的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO32－
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
16一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是
A．NF3是由极性键构成的极性分子
B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F
C．4molNH3被氧化时转移电子的物质的量为6mol
D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键
17．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL硝酸被还原成NO若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为
A．0.64B.0.896C.1.D．1.12
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol·L—1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)
B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32—)+c(OH—)
C．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(RO32—)
D．c(HRO3—)＞c(H2RO3)＞c(OH—)＞c(RO32—)＞c(H+)
19．下列反应的离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2-→2Fe2++S↓
C．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中
2ClO－＋CO2＋H2O→CO32－＋2HClO
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→CO32－+CaCO3↓+2H2O
20．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）—Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1
B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1
D．P1>P2，纵坐标指A的转化率
21．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是
A．有一种黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液变蓝，可确定I—存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42—存在
C．加入AgNO3溶液，生成沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，无法确定有Cl—存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32—
22．Na2CO3和KHCO3组成的均匀混合粉末分别加入100mL物质的量浓度相等的盐酸中，测得如下数据：
实验序号 1 2 3 m(混合物) 10.3g 15.45g 41.2g V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 2.24L 则下列分析推理中正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中KHCO3的质量分数C．加入混合物20.6g时产生的CO2最多
D．实验1和实验3的混合物完全反应时消耗HCl的物质的量相同
第Ⅱ卷（共84分）四、（共24分）23．奥运五环代表着世界五大洲，五环连在一起代表着五大洲的能够友好相处。
若五圆环代表由五种短周期元素形成五种化合物，每种化合物仅含有两种元素，两圆圈交叉是指两种物质含有一种相同元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性E分子是由个原子构成的作火箭的燃料C、都是离子晶体，C常用做耐火材料，D中所含的两种元素的阳离子与阴离子的个数比为3∶2。（1）A分子中除氢以外的另一种元素原子的最外层电子排布式。
（2）C的电子式。B物质分子中存在的化学键是。
（3）组成C、D物质的相同元素在周期表的位置。
（4）D物质可以与水、酸等反应，若与盐酸溶液恰好完全反应所得溶液中含有的溶质为。（填化学式）
（5）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，反应的化学方程式为。
24Cl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中发生氧化反应的物质是____________，被还原的元素是______________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平，并标明电子转移方向与数目）。
________________________________________________________。
（3）上述反应中，如果转移了0.5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为L。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个相关性质：_________________________________________。
25．碳、氮及其化合物工农业生产、生活中。请回答：
（1）右图是1molNO和1molCO反应生成CO2和N过程中能量变化示意图，请写出NO和CO反应的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，与温度t的关系如下表：
t/K 298 398 498 … K/（mol·L－1） ×103 K1 K2 … 完成下列问题：
①K=。
②比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a及时分离出N气体b适当升高温度c.增大2的浓度d选择高效催化剂④若在另外一个2L的容器中充入0.10molN2和0.30molH2，半分钟测得容器中NH30.05mol，则v(H2)=mol·L-1·min-1；若继续通入0.10molN2和0.30molH2，则平衡移动（填“正反应方向”“逆反应方向”），再次达到平衡后，mol
五、（本题共24分）26．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如装置来进行实验。请回答相关问题。
为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②。
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2品红水溶液褪色的微粒可能（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红退色的微粒是HSO3-和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20m于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20m0.1mol/L的亚硫酸钠，20m0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“”或“”填写“______”内容
SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3) 褪色速度 Na2SO3溶液 快 NaHSO3溶液 较上面_____ 较上面______ 较上面______ 慢 ②根据实验和分析，得出的结论是；理由是。（6）右图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因。
六、（本题共分）→CH3—CH2—CH=CH2
而且不对称的烯烃相互加成得到的产物可能有同分异构现象。
某有机物甲的结构简式为：，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。
（1）乙的系统命名的名称是；（2）丙的结构简式是甲在一定条件下与氢气发生加成反应，其一氯代物有种。
（4）已知(C(C(可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：现以乙为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C8H12O4):
a．写出反应①类型：_______反应③______。
b．写出C、E的结构简式：
__________E__________。
c．写出反应的化学方程式：29．有机物A的结构，A和其它有机物存在如下图所示的转化关系：
已知：RCOONa+NaOHRH+Na2CO3，RCOOHRCH2OH，K能发生银镜反应。试回答下列问题：（1）写出A的结构简式反应②的反应类型。
（2）J可以与溴水反应，可以得到的有机产物可能有种。
（3）写出反应①反应的化学方程式：。
（4）理论上有两种结构，写出它们的结构简式，。
（5）符合下列要求I的同分异构体有种。写出所有结构简式。①不能发生银镜反应；②可以发生水解反应，且水解产物为两种有机物。
七、计算题
30.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
（2）若将6.96克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，求所得晶体的化学式：。
31．重晶石（主要成分是BaSO4）是制取可溶性钡盐的原料。硫酸钡与木炭粉在隔绝空气的密闭反应器中加强热，发生如下反应：
①BaSO4+4CBaS+4CO②BaSO4+4COBaS+4CO2
（1）现要生成1molBaS，则消耗炭粉物质的量n的范围：。
（2）现将1molBaSO4与nmol的木炭粉发生上述反应，当n<1/2时，反应器中固体成分是（写化学式，下同），气体产物是。
（3）如1mol无水硫酸钡完全反应生成BaS，反应后测得生成气体在相同条件下是氢气密度的18.8倍,则消耗木炭粉的质量是g。
（4）如在上述反应中消耗木炭粉为1mol，生成硫化钡的物质的量为Ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为X，则Y与X关系式为Y=
1
C
Fe
K2
°
°
°
°
n
]
[
－CH2－CH2－CH2－
K1
CuCl2
溶液
|:O:H
··
··
CH=C－CHO
CH2(CH2)3CH3
LiAlH4
△
（70%）
CH3
CH3
CH3—CH—CH2—CH=C—CH3
CaO
△
A
C13H15O4Br
B
OH—
F
C
碱石灰
△
D
E
C8H8
稀硫酸
△
浓硫酸
△
H
J
G
C4H8O3
浓硫酸
△
Cu，O2
△
H+
反应①
LiAlH4
△
反应②
高聚物
K
I
五元环酯
副产品
(NH4)2SO4
滤液②
Na3AlF6固体
过滤
Na2SO4
Al2(SO4)3
反应②
滤液①
SiO2固体
过滤
无色气体A
H2SiF6
反应①
H2O
NH4HCO3
溶解
乙
〔O〕
|
|
