4-4-2原电池原理及其应用（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）金属腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。
（2）生活中常见的化学电源的认识。
（3）利用原电池概念理解金属腐蚀跟防腐的联系。
2．能力和方法目标
（1）通过学习金属腐蚀与金属防腐的学习，提高用化学基础知识解决实际的能力。
（2）通过金属防腐的学习，提高用化学基础知识认识生活实际问题能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过铁生锈、钢铁防腐、水果电池等的研究，培养多留意、多观察等习惯。形成遇事多问几个为什么的重要性。
（2）通过原电池原理的学习，可认识到原电池既是各种化学电源的基础、又是金属腐蚀的根本，从而体会科学知识的重要性。
[重点与难点]
本课时的重点是金属的腐蚀和防腐。难点是生活各类化学电源中反应原理的分析。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（）。
（A）微电池负极是镁（B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H++2e=H2↑（D）镁的电极反应式是Mg-2e=Mg2+
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）。
（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大（B）电池放电时，镍元素被氧化
（C）电池充电时，氢元素被还原（D）电池放电时，H2是负极
Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2
那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）。
（A）④①（B）②③（C）③①（D）②④
4．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（）。
（A）Cd（B）NiO(OH)（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2
5．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。
（A）(4)(3)(2)(1)（B）(4)(3)(1)(2)（C）(3)(4)(1)(2)（D）(4)(3)(1)(2)
6．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）。
（A）油漆（B）铝热反应（C）电镀（D）改变金属内部结构
7．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________________________________________；正极发生的反应为___________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为____________________________。
8．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。
（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
[参考答案]
1B，2CD，3A，4B，5C，6B。
7．2Al-6e-=2Al3-；3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S；
3Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
8．（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了黑色固体。
（2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等。
（3）正极（镁）：6H2O+6e=3H2+6OH-。负极（铝）：2Al+4OH—6e=2AlO+2H2O。
（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉。
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