4-4-1原电池原理及其应用（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）原电池原理、构成条件、电极名称的判断。
（2）电极反应方程式的书写。
2．能力和方法目标
（1）可按照学生实验内容设计分组实验，让学生自己验证原电池的存在。
（2）通过锌、铜单独浸入酸溶液中的现象，到锌和铜接触后浸入酸溶液现象的比较，让学生自已研究气泡为什么会在铜片上产生等……，从中培养由表面现象到内在本质的认识，提高透过现象看本质的能力。
3．情感和价值观目标
给学生介绍生活中电池，让学生体会到原电池的具体应用，认识到生活中处处有化学，化学中处处可联系到生活。从而达到爱化学的目的，培养爱科学态度。
[重点与难点]
本课时的重点原电池原理。难点是电极方程式的书写。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（）。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中（B）在潮湿疏松的碱性土壤中
（C）在干燥致密不透气的土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
2．下列现象与电化腐蚀无关的是（）。
（A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
（B）
（C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗
3．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（）。
（A）只能判断出B>C，D>C（B）可判断出D>C>B
（C）可判断出E>C>A（D）可判断出D>B>C>A>E
4．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液（B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
5．下列叙述中正确的是（）。
（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率
（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁
（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽
[参考答案]
1C，2D，3D，4C，5AC。
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