北京市朝阳区九年级综合练习(一) 化 学 试 卷 2012.5
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分。) 1.下列物质的用途,利用其化学性质的是 A.液化气做燃料 B.铝材做高压锅 C.干冰人工降雨 D.钢材制铁轨 2. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤,其俗称为 A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.大理石 3.决定元素化学性质的是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数 4.下列金属中,金属活动性最强的是 A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu 5. 下列物质中,属于氧化物的是 A.NaCl B.NaOH C.MnO 2 D.H2SO4 6.下列属于复合肥料的是 A.KCl B.KNO 7.为防止骨质疏松,应补充的元素是 A.铁 B.锌 C.钙 D.铝 8. 下列实验操作中,不正确的是 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.检查装置气密性 9. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是 A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐 10.月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3,其中铁元素为+3价,钛元素化合价为 A.+1 B.+ 11.下列对一些事实的解释中,错误的是
12. 氯化钴与氢氧化钠发生反应:CoCl2 +2NaOH ===Co(OH)2 ↓ + 2NaCl,此反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液 14.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ①机动车推广使用乙醇汽油;②液化石油气罐中残留液体倒入下水道;③为降低居室甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水;④天然气泄漏立刻打开抽油烟机;⑤节日大量燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛。 A.全部 B .除①外 C .除①③外 D .除③⑤外 A.氯原子的核电荷数为17 B.钠的原子结构示意图中X=8 C.氯原子的相对原子质量为35.45 D.在化学反应中,钠原子容易得到1个电子 16. 下列物质的鉴别方法正确的是 A.用食盐水鉴别硬水和软水 B. 用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体 C.用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 D. 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
18.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 C.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7 D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 A. 20.蚂蚁会分泌一种信息素(化学式为C10H18O),下列说法正确的是 ①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:18:1; ③该信息素是由多种原子构成的化合物; ④该信息素的一个分子中含有29个原子。 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 21.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)
22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一过程可以表示为:CO A.CO和COad不是同种物质 B.该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应 C.从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行 D.这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少 23.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
24.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是 25.右图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得到的结论不正确的是 B.NaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH- C.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 D.若两者恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为11.7%,则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36:883 二、填空题(共5个小题,共30分) 26.(6分)化学与人类生活息息相关。 A.羊毛衫 B.涤 ①自热米饭的包装材料是 ②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的 类营养素,吃完米饭后,应适当补充 ,来调节新陈代谢。 A.清除可燃物[来源:学|科|网Z|X|X|K] B.使可燃物与氧气隔绝[来源:Z&xx&k.Com] C.降低可燃物的着火点 根据上述关系图,下列说法正确的是 (填序号)。 ①化学变化中元素种类守恒 ②光能或电能可以转化为化学能 ③无机物和有机物可以相互转化 ④二氧化碳也是一种重要的资源 27.(6分)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学,请回答下列问题: (1)从组成角度看:水是由 组成的。 (2)从微粒角度看:水是由 构成的。 (3)从资源角度看:水是生命之源,右图是用来净化河水的简易装置,下列说法错误的是 。 C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.利用右图装置能对水杀菌消毒 (4)从变化角度看: ①水通电分解生成最理想的能源——氢气,反应的化学方程式为 ;电解一定量的水,当其中一个电极产生5 mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是 mL。 ②甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和 则甲中所含各元素的质量比为 。 A.C:H=12:1 B.C:H=3: 28. (6分)根据下表数据回答问题:
(1)NaOH的溶解度随温度变化的规律 。 (2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至 (3)利用用(2)中所得溶液进行如下实验: ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________; ②滤液1中含有的溶质是__________________ ; 操作Ⅱ的名称是__________________。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。 已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。 (1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ; (2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ; (3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。 A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 30.(6分) 以下为初中化学常见物质,由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。 (1)利用图一进行实验 ①若B为不溶水的白色粉末,将A溶液滴入后产生气泡,则B的化学式 为 ; ②若将A溶液滴入到C粉末中,观察到溶液变为黄色,则反应的化学方程式为 ; ③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中,可观察到溶液变为浅绿色,则反应的化学方程式为 ; (2)利用图二进行实验 挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中,可观察到气球胀大,得到K溶液,K溶液可继续与H反应生成M,其中K与M含有相同的金属元素,则该反应的化学方程式为 ; (3)利用图三进行实验——“发射火箭” 表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的:
三、实验题(共3个小题,共19分) 31. (7分)请根据下列装置图回答问题: (1)A中制取气体的化学方程式为_________ ___________________; A装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为 。 (2)B中,将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有______ ____ ___性质,这一性质在实际生活中的应用为___ ____。 (3)小明按C图实验时,集气瓶底部炸裂,其可能的原因是___ ____。 (4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁 (镁和铁直径均为
①你认为表中未填的实验现象是 。 ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。 32. (5分)某实验小组设计了右图所示的实验装置。 (2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是 。 (3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。 ①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 ; ②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。 33. (7分) 在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同学进行了如下图所示的实验。 ⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性; ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠 乙同学认为:只含有碳酸钠; 丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙; 丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙; 你认为还可能是 (写一种猜想)。 【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
你认为甲同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。 【反思拓展】 下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性 四、计算题(共2个小题,共6分) 34. (3分)鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。 (1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。 (2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克? 35.(3分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下: 请计算: (1)该合金中铜的质量分数为 。 (2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程) (3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。 北京市朝阳区九年级综合练习(一) 2012.5 化学试卷答案及评分标准 一、选择题(共25分)
二、填空题(共30分) 注意:1. 化学方程式缺项不给分 2. 要有加点字的含义 26.(1)BC (2)①延展性 ②4 维生素(或蔬菜、水果) (3)B (4)①②③④ 27.(1)氢、氧两种元素 (2)水分子 (3)BCD (4)① 2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 10ml或2.5ml ② D 28.(1)氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大) (2)饱和 1:1 (3)①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②NaOH和Ca(OH)2 过滤 冷却(或降温结晶) 29.【探究一】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (1)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快 (2)甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 (3)等于 【探究二】ACD(2分,漏选给1分,有错误选项不给分) 30.(1)①CaCO3 ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (2)H2O+Na2CO3+CO2 = 2NaHCO3 (3)
(5组写全给2分,写出三组或三组以上且正确给1分,只要有错误组合不给分) 三、实验题(共19分) 31. (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑ (2)不可燃、不支持燃烧、密度比空气大;灭火 (3)集气瓶底未放少量水或细沙 (4)①剧烈燃烧,火星四射 ②铁丝中含有的碳引起的 32.(1)制取氧气(或制取不溶于水的气体) (2)白磷燃烧,产生大量白烟,放热,待冷却后打开K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5(必答加点字的含义) (3)①紫色石蕊 ②关闭K1、K2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K2,Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。(2分,答全给分,答不全不给分) 33.(1)Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O (2)【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠 【分析讨论】丁同学猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存 【实验设计】 实验步骤:取滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置取上层清液滴加无色酚酞 实验现象:试管中出现白色浑浊,且上层清液呈红色 【实验分析】不正确,因为乙、丙猜想均可出现上述现象(写出一种即可)。 【反思拓展】 ACD 四、计算题(共6分) 34. (1)Ca(OH)2·············································1分 (2)解:设能生成氧气的质量为X 144 32 72g X ···················1分 = X=16g·············································1分 答:略。 35.(1)30%············································1分 (2)解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。 M + H2SO4=MSO4+H2↑ X 98 6.5g 50g×19.6% X=65 所以该金属是锌。············································1分 (3)解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 50g×3×19.6% Y Z Y=48.3g Z=0.6g ×100%≈28.6% ·······························1分 答:略。 |
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