江南中学2012届理综选择题限时训练三 1.2003年8月份《时事社》报道:日本的遗传学和免疫学家成功地将一种人工合成的能够控制合成人体某种免疫抗体的基因,插入了牛的染色体中,使人们从牛的血清和乳汁得到了相应的抗体。试想,科学家们是在这头牛的什么发育时期和细胞有丝分裂的什么时期,完成的转基因工作( ) A.受精卵、中期 B.囊胚期、后期 C.原肠胚、间期 D.受精卵、间期 2.单克隆抗体在疾病的诊断、治疗和预防方面与常规抗体相比的特点是( ) A.单克隆抗体特异性强、纯度低、灵敏度高、产量高 B.单克隆抗体特异性强、纯度高、灵敏度低、产量高 C.单克隆抗体特异性强、纯度高、灵敏度高、产量低 D.单克隆抗体特异性强、纯度高、灵敏度高、产量高 3.光照较强的夏季中午,下列哪种植物光合作用效率高一些 ( ) A.菠菜 B.水稻 C.玉米 D.小麦 A. 图中能够特异性识别抗原的细胞有②、③、④、⑤、⑥ B. 图中的②、③、④分别代表T细胞、B细胞、效应T细胞 C.①中的造血干细胞全能性较高并能够进行有丝分裂 酶 B. CH3COOH+KOH C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 7.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为: ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.步骤⑴中每析出12. C.电解时MnO2在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用 8. 某溶液,加铝粉有氢气放出,,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+ ClO-、SO42-、S2- B.Na+ Cu2+ SO42- Fe2+ NO3- C 、Ba2+ Na+ NO3- Cl- D.Ca2+ Cr2O72- SO42- K+ 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C.用惰性电极电解熔融氯化钠: D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO 10. X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 6.在一容器中放入海水,几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁 A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ 11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―.Br―.Na+.Mg2+)的装置如图所示 (a.b为石墨电极)。下列说法中,正确的是 A.电池工作时,正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―B.电解时,a 电极周围首先放电的是Cl―而不是Br―,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.忽略能量损耗,当电池中消耗0. 12.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 A.充电时,电池的负极反应为 LiC6 - e- == Li ++ C6 B.放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li+ + e- == LiCoO2 , C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 14.下列说法正确的是 ( ) A.加速度为零的质点一定处于静止状态 B.做加速度不断减小的加速直线运动的质点,在加速度不为零之前,速度不断增大,位移不断增大 C.某质点的加速度方向向东,且做直线运动,则该质点一定在向东做加速直线运动 15.如右图所示为物体做直线运动的v-t图象.若将该物体的运动过程用x-t图象表示出来(其中x为物体相对出发点的位移),则下图中的四幅图描述正确的是 ( ) 16.沿直线做匀变速运动的质点在第一个0.5 s内的平均速度比它在第一个1.5 s内的平均速度大 A. A.510 N B.490 N C.890 N D.910 N A.2(M-) B.M- C. (1)对间隔2 s所拍摄的照片进行比较,可知公共汽车在2 s的时间里前进了 (2)在两张照片中,悬挂在公共汽车顶棚上的拉手均向后倾斜着. 根据这两张照片,下列说法正确的是 ( ) A.可求出拍摄的2 s末公共汽车的瞬时速度 B.公共汽车在加速运动 C.可知在拍第一张照片时公共汽车的速度 D.公共汽车做匀速运动 A.在0~10秒内两车逐渐靠近 B.在10秒~20秒内两车逐渐远离 C.在5秒~15秒内两车的位移相等 D.在t=10秒时两车在公路上相遇 A.cosθ∶1 B.1∶cosθ C.tanθ∶1 D.1∶sinθ 江南中学2012届理综选择题限时训练三参考答案 生物答案: 1.D 、2. D 、 3.C、 4.B 、 5.A 化学答案: 6.A 该为燃烧反应所以放热反应,B、酸碱中和反应为放热反应 C、能量高变能量 低,应为放热 D、反应物的总键能比生成物的总键能大,ΔH等于反应物的总键能减生成物的总键,所以ΔH大于O所以为吸热反应 故答案为D 7. A、H2SO4 的化合价不变所以不是氧化剂 B、S由-2价变为0价转移2个电子,故有0.4molS生成时转移电子0.8mol C、MnSO4在阳极处被氧化为MnO2,所以MnO2在阳极处产生 D、H2SO4在第2步产生而第一步要用H2SO4,故硫酸在生产中可循环使用 故答案为A 8.A、ClO-不管在酸还是碱性条件下都具有强氧化性,所以不可以与S2-,B、Fe2+ Cu2+都有颜色,D、Cr2O72-有颜色 故答案为C 9. A、苯酚酸性比碳酸氢根的酸性强 故A正确 B、OH-不足所以无碳酸根剩余 C、注意是熔融氯化钠而不是溶液 D、浓盐酸具有很还原性干扰H2O2具有还原性的检验 10. 解析:金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性X>Z;电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,则金属活动性Z>Y;离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,则金属活动性Y>M,所以正确答案为A。答案: 11. 解析:本题考察的知识点是金属的锈蚀的原因及外界的影响.②、③、④的装置为原电池装置.③中铁为正极,被保护;②、④中铁为负极,均被腐蚀,但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大,所以铁一铜原电池中的铁被腐蚀的快一些,①中的铁不纯而发生原电池的反应.答案:A 12.A、在酸性条件下正极反应应为O2 + 4H+ 4e—=2 H2O,B、Br―的还原性强于Cl―所以Br―先放电 C、电子是不能通过溶液的 D、b极的电子来源于电源负极的H2根据电子守恒D正确 13. 14.解析:加速度为0时,即速度不发生变化,即物体处于静止状态或匀速直线运动,选项A不正确. 质点做加速直线运动时,虽然加速度在不断减小,但速度仍然在不断增大,只是单位时间内速度增加量不断地减小,其位移也是不断地增加,选项B正确. 质点做直线运动,虽加速度方向向东,但速度方向可以向东、也可以向西,即可以向东做加速直线运动,也可向西做减速直线运动,选项C错误. 质点做曲线运动时,速度不断地变化,单位时间内速度变化可以保持不变,如平抛运动,故选项D是错误的. 答案:B 15.解析:0~t1时间内物体匀速正向运动,故选项A错;t1~t2时间内,物体静止,且此时离出发点有一定距离,选项B、D错;t2~t3时间内,物体反向运动,且速度大小不变,即x-t图象中,0~t1和t2~t3两段时间内,图线斜率大小相等,故C对. 答案:C 16.解析:做匀变速直线运动的物体在某段时间内的平均速度等于该段时间中间时刻的瞬时速度,所以原题意可解释为:0.25 s时刻的瞬时速度v1比0.75 s时刻的瞬时速度v2大 17.解析:对建筑材料进行受力分析.根据牛顿第二定律有F-mg=ma,得绳子的拉力大小等于F=210 N,然后再对人受力分析由平衡的知识得Mg=F+FN,得FN=490 N, 根据牛顿第三定律可知人对地面间的压力为490 N,B对. 答案:B 18.解析:设减少的质量为Δm,匀速下降时:Mg=F+kv,匀速上升时:Mg-Δmg+kv=F,解得Δm=2(M-),A正确. 答案:A 19.解析:根据题设条件只能求出公共汽车在2 s时间内的平均速度,但不能求出2 s末及拍第一张照片时公共汽车的瞬时速度,所以选项A、C错误;由于悬挂在公共汽车顶棚上的拉手一直向后倾斜,知汽车的加速度向前,即汽车做加速运动,所以选项B正确,D错误. 答案:B 20.解析:由v-t图象可知,0~10 s内,v乙>v甲,两车逐渐远离,10 s~20 s内,v乙< v甲,两车逐渐靠近,故选项A、B均错;v-t图线与时间轴所围的面积表示位移,5 s~15 s内,两图线与t轴包围的面积相等,故两车的位移相等,选项C对;t=20 s时,两车的位移再次相等,说明两车再次相遇,故选项D错. 21.解析:对A、B受力分析可知mAgcosθ=mBg,则有mA∶mB=1∶cosθ,B项正确. 答案:B |
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