问题：
将Fe，FeO，Fe3O4混合物均分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀硝酸处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量是多少？
解答：
这道题可以用三种方法来解答。
方法一：
一份用足量H2还原，质量减少4.8g，说明其中含O元素质量为4.8g，O原子物质的量为4.8g ÷ 16g/mol = 0.3mol。
另一份用足量稀硝酸处理得到标准状况下NO气体2.24L，由于稀硝酸足量，说明混合物Fe元素全部变为+3价的Fe3+离子，共失去电子2.24L ÷ 22.4L/mol × 3e- = 0.3mol。（每molFe失去3mole-，每molFeO失去1mol电子，每molFe3O4（由于Fe平均价为+8/3，升高到+3价）失去1mole-）
设混合物中含Fe为xmol、含FeO为ymol、含Fe2O3为zmol：
可知：
y + 4z = 0.3×2（其中一半所含O原子的物质的量为0.3mol，全部混合物含O原子(y+4z)mol）
3x + y + z = 0.3×2（另一半Fe，FeO，Fe3O4混合物转变为Fe(NO3)3失去0.3mol电子）
混合物中Fe元素质量为56(x+y+3z) = 56×0.6 = 33.6(g)。
方法二：
设混合物中Fe原子共有xmol，其中一半与稀硝酸反应，将来肯定生成Fe(NO3)3为 x/2 mol，其中的NO3-有 3x/2 mol，还原产生的NO有2.24L ÷ 22.4L/mol = 0.1mol，则参加反应的HNO3共有(3x/2 + 0.1)mol。
硝酸中的H元素哪儿去了？肯定是和混合物中的O原子（一半混合物中含O原子4.8g ÷ 16g/mol = 0.3mol）还有NO3-还原生成NO失去的O原子结合成水了。所以(3x/2 + 0.1) = 2(0.3 + 2×0.1)，这就可以解出 x = 0.6。也能得到答案。
方法三：
根据一半混合物被H2还原，失去O元素质量为4.8g（O原子的物质的量为0.3mol），可知消耗H2为0.3mol，H2失去电子为0.6mol。
而另一半混合物被HNO3氧化得到Fe(NO3)3，失去电子可由生成还原产物NO为2.24L（物质的量为0.1mol）得知为0.3mol。
这样就得出这样的关系：
Fe ——→ Fe、FeO、Fe3O4混合物 ——→ Fe3+
失去0.6mole- 失去0.3mole-
这就可以知道混合物中铁原子共有：(0.6mole- + 0.3mole-) ÷ 3e- × 2 = 0.6mol。
