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广东佛山2010年高三理科综合二轮复习质量检测试题 一、选择题 1. 用高倍显微镜观察洋葱根尖细胞的有丝分裂。下列描述正确的是 A．处于分裂间期和中期的细胞数目大致相等 B．视野中不同细胞的染色体数目可能不相等 C．观察处于分裂中期的细胞，可清晰看到赤道板和染色体 D．细胞是独立分裂的，因此可选一个细胞持续观察它的整个分裂过程 【参考答案】B 2. 用某种药物饲喂动物，一段时间后测得实验组比对照组动物血浆中血红蛋白含量明显增高。该药物的作用可能是 A．增强血红蛋白的合成能力 B．提高血浆蛋白的含量 C．增加红细胞的生成数量 D．对红细胞有破坏作用 【参考答案】D 3. 将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液I和提取液Ⅱ。取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加人等量斐林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。结果是
B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色 C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色 D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色 【参考答案】D 4. 下列有关生态系统功能的描述，错误的是 A．物质循环的关键环节是分解者的分解作用 B．物质流是循环的，能量流是单向的，信息流往往是双向的 C．一个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少 D．信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用 【参考答案】C 5. 下面关于ATP的叙述，错误的是 【参考答案】B 6. DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基（设为P）变成了尿嘧啶，该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U-A、A-T、G-C、C-G，推测“P”可能是 A．胸腺嘧啶 B.腺嘌呤 C．胸腺嘧啶或腺嘌呤 D.胞嘧啶 【参考答案】D 7. 一个初级精母细胞在减数分裂的第一次分裂时有一对同源染色体不发生分离，所形成的次级精母细胞减数分裂的第二次分裂正常。另一个初级精母细胞在减数分裂的第一次分裂正常，第二次分裂时，两个次级精母细胞中，有一个次级精母细胞的1条染色体的姐妹染色单体没有分开。以上两个初级精母细胞可产生染色体数目不正常的配子（以下简称为不正常的配子）。上述两个初级精母细胞减数分裂的最终结果应当是 A．两者产生的配子全部都不正常 B．前者产生一半不正常的配子，后者产生的配子都不正常 C．两者都只产生一半不正常的配子 D．前者产生全部不正常的配子，后者只产生一半不正常的配子 【参考答案】D 8. A．a代表高胰岛素血症患者的血糖含量变化 B．4条曲线在前30min内血糖升高与肠道吸收有关 C．b在120min后下降的主要原因是葡萄糖转化为 糖原及非糖物质 D．c、d代表正常人的血糖含量变化 【参考答案】B 9. 下图表示用3H-亮氨酸标记细胞内的分泌蛋白，追踪不同时间具有放射性的分泌蛋白颗粒在细胞内分布情况和运输过程。其中正确的是
【参考答案】C 10. A．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃相等 B．光照相同时间，在20℃条件下植物积累的有机物的量最多 C．温度高于25℃时，光合作用制造的有机物的量开始减少 D．两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等 【参考答案】A 11. 下列说法正确的是 A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好 C．天然物质都比人造物质好 D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 【参考答案】D 12. 下列叙述正确的是 A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 【参考答案】A 13. 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应（不考虑混合后溶液体积的变化）。则下列说法不正确的是 A．氨水的浓度大于盐酸的浓度 B．反应后的溶液呈酸性 C．原氨水中约有1%的含氮微粒为NH4+ D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1 【参考答案】A 14. 下列观点错误的是 A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性。 B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了 C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等 D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 【参考答案】D 15. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 【参考答案】C 16. 下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 【参考答案】B 17. 下列叙述正确的是 A． B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 【参考答案】D 18. 下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 【参考答案】A 19. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件,下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气， B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 【参考答案】D 20. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) 为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4 +17H2SO4 = 8MnSO4+9 K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400 【参考答案】B 21. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－ D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 【参考答案】B 22. A．2 B．3 C．4 D．5 【参考答案】C 23. 下列实例属于超重现象的是 A．汽车驶过拱形桥顶端 B．荡秋千的小孩通过最低点 C．跳水运动员被跳板弹起，离开跳板向上运动 D．火箭点火后加速升空 【参考答案】BD 24. 某变压器原、副线圈匝数比为55∶9，原线圈所接电源电压按图示规律变化，副线圈接有负载。下列判断正确的是
B．原、副线圈中电流之比为55∶9 C．变压器输入、输出功率之比为55∶9 D．交流电源有效值为220V，频率为50Hz 【参考答案】D 25. 如图所示，某区域电场线左右对称分布，M、N为对称线上两点。下列说法正确的是
B．M点场强一定大于N点场强 C．正电荷在M点的电势能大于在N点的电势能 D．将电子从M点移动到N点，电场力做正功 【参考答案】AC 26.
A． B． C． D． 【参考答案】A 27. A．Ua<Ub<Uc<Ud B．Ua<Ub<Ud<Uc C．Ua=Ub<Uc=Ud D．Ub<Ua<Ud<Uc 【参考答案】B 28. 2007年4月24日，欧洲科学家宣布在太阳系之外发现了一颗可能适合人类居住的类地行星Gliese 581c。这颗围绕红矮星Gliese 581运行的星球有类似地球的温度，表面可能有液态水存在，距离地球约为20光年，直径约为地球的1.5倍，质量约为地球的5倍，绕红矮星Gliese 581运行的周期约为13天。假设有一艘宇宙飞船飞临该星球表面附近轨道，下列说法正确是 A．飞船在Gliese 581c表面附近运行的周期约为13天 B．飞船在Gliese 581c表面附近运行时的速度大于7.9km/s C．人在Gliese 581c上所受重力比在地球上所受重力大 D．Gliese 581c的平均密度比地球平均密度小
29. 某科技馆中有一个展品，该展品放在较暗处，有一个不断均匀滴水的龙头（刚滴出的水滴速度为零）．在平行光源的照射下，只要耐心地缓慢调节水滴下落的时间间隔，在适当的情况下，参观者可以观察到一种奇特的现象：水滴好像都静止在各自固定的位置不动（如图中A 、B 、C 、D 所示，刻度尺上数值的单位是cm )。 g取10m / s2,要想出现这一现象，所用光源应满足的条件是 A．持续发光的光源 B．间歇发光，间隔时间为1.4s C．间歇发光，间隔时间为0.14 s D．间歇发光，间隔时间为0.2s 【参考答案】C 30. 某课外活动小组将锌片和铜片插入一个西红柿中，用电压表测量到铜片与锌片间电压为0.30V，然后又将同样的10个西红柿电池串联成电池组（n个相同电池串联时，总电动势为nE，内电阻为nr），与一个额定电压为1.5V、额定功率为1W的小灯泡相连接，小灯泡不发光，量得小灯泡两端的电压为0.2V，对此现象，以下解释正确的是 A．西红柿电池组的电动势大于小灯泡的额定电压，小灯泡已烧毁 B．西红柿电池组不可能提供电能 C．西红柿电池组所提供的电功率太小 D．西红柿电池组的内阻远大于小灯泡的电阻 【参考答案】CD 二、非选择题 31. 普通小麦中有高秆抗病（TTRR）和矮秆易感病（ttrr）两个品种，控制两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。实验小组利用不同的方法进行了如下三组实验：
请分析回答： （1）A组由F1获得F2的方法是 ，F2矮秆抗病植株中不能稳定遗传的占 。 （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三类矮秆抗病植株中，最可能产生不育配子的是 类。 （3）A、B、C三组方法中，最不容易获得矮秆抗病小麦新品种的方法是 组，原因是 。 （4）通过矮秆抗病Ⅱ获得矮秆抗病小麦新品种的方法是 。获得的矮秆抗病植株中能稳定遗传的占 。 （5）在一块高秆（纯合体）小麦田中，发现了一株矮秆小麦。请设计实验方案探究该性状出现的可能原因（简要写出所用方法、结果和结论） 。 【参考答案】（1）自交 2/3 （2）II （3）C 基因突变频率低且不定向 （4）秋水仙素（或低温）诱导染色体加倍 100% （5）答案一 方法：将矮秆小麦与高秆小麦杂交。 结果和结论：如果子一代为高秆，子二代出现高秆:矮秆=3:1（或出现性状分离），则矮秆性状是基因突变造成的，否则，矮秆性状是由环境引起的。 答案二 方法：将矮秆小麦与高秆小麦种植在相同环境中。 结果和结论：如果两者未出现明显差异，则矮秆性状是由环境引起，否则矮秆性状是基因突变造成的。 32. 胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高血糖素具有升高血糖的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计实验步骤，预测和解释实验应出现的结果，并写出实验结论。 （一）实验材料和用具： 正常实验小白鼠2只，生理盐水，用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液，班氏糖定性试剂，注射器，试管，烧杯等。 （二）实验步骤： （实验提示：采用腹腔注射给药，给药剂量不作实验设计要求；给药1小时后，用注射器在小鼠膀胱处穿刺取尿液。） （三）实验结果的预测、解释和结论： 【参考答案】 （二）实验步骤： （l）确定1只鼠为实验鼠，腹腔注射胰高血糖素溶液；另一只鼠为对照鼠，腹腔注射等容量生理盐水。 （2）将两支试管分别编号为1号和2号，各加入等量的班氏糖定性试剂。 （3）给药1小时后，对两只小白鼠采尿液，实验鼠尿液放入1号试管内，对照鼠尿液放入2号试管内。 （4）将两支试管摇匀后，放入盛有开水的烧杯内加热煮沸，待冷却后，观察两支试管溶液颜色的变化。 （三）实验结果的预测、解释和结论： l号试管中应该出现砖红色沉淀，表明实验鼠尿液中有葡萄糖；2号试管中仍为蓝色溶液，表明对照鼠尿液中无葡萄糖。 实验结论：实验鼠血糖升高，超过一定数值而出现糖尿，是胰高血糖素具有升高血糖的生理作用所引起的。 33. 近期统计数据显示，癌症已经成为我国城乡居民的首要死因。请根据提供的资料回答问题：
（2）细胞癌变后，膜表面会出现一些不同于正常细胞的蛋白质，这些蛋白质会成为 ，引起机体的免疫应答，在应答中直接使癌细胞裂解的免疫细胞是 。 （3）端粒酶是与染色体末端结构相关的一种细胞组分。表中数据显示细胞癌变可能与端粒酶的活性有关，请完成下面的探究实验： 实验目的：研究端粒酶与细胞癌变的关系。
实验材料：癌细胞、端粒酶抑制剂、细胞培养液等。 实验步骤： ①_________________________________。 ②_________________________________。 ③_________________________________。 结果预测及分析：_________________________________________。 （4）请根据上述内容，提出一种治疗癌症的新思路：_______________________。 【参考答案】（1）a 扩（分）散转移 （2）抗原 效应T细胞 （3）实验步骤：①将癌细胞分成A、B两组。 ②A组加入端粒酶抑制剂，B组不加，进行培养。 ③记录并比较A、B两组的增殖代数（分裂次数）。 结果预测及分析：A组比B组增殖代数减少，说明端粒酶活性与细胞癌变（连续分裂）有关；A组仍然无限增殖，说明端粒酶活性与细胞癌变（连续分裂）无关。 （4）抑制癌细胞中端粒酶的活性（或抑制细胞分裂）或免疫治疗（输入淋巴因子、DNA疫苗）。 34. 回答I、II小题：
过滤，得到提取液。取6支试管分别加入
到不同温度，如图所示，然后在每支试管 中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组 温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）： （1）若向A、C、E三支试管中分别加入适量的班氏试剂或斐林试剂，沸水浴一段时间，观察该三支试管，其中液体颜色呈砖红色的试管是_______；砖红色较深的试管是______，颜色较深的原因是______；不变色的试管是______，不变色的原因是_________。 （2）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 。 （3）以上实验的三种处理温度不一定是玉米子粒提取液促使淀粉分解的最适温度。你怎样设计实验才能确定最适温度？（只要求写出设计思路） II．同一品种的西瓜种植在非生物因素相同的两块土地上，但单位面积产量差别很大，为了探究两块土地上产量不同的原因，请根据所学知识提出一个值得研究的课题（要求写出课题的题目）。 【参考答案】I．（1）A和C C 淀粉酶在40℃时活性相对较高，淀粉酶催化淀粉水解产生的还原糖多 E 酶失活 （２）剩余的淀粉遇碘变蓝 （３）在20℃和100℃之间每隔一定温度设置一个实验组，其它实验条件保持一致。以反应液和上述试剂（或答碘液或答斑氏试剂或答斐林试剂）发生颜色反应的程度为指标确定最适温度。 II．病虫害对西瓜产生影响的研究或者探究昆虫传粉对西瓜产量的影响（本题答案有多种，只要合理就给分） 35. （生物技术实践选做题）乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注。利用玉米秸秆生产燃料酒精的大致流程为：
（1）玉米秸秆经预处理后，应该选用 酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。 （2）从以下哪些微生物中可以提取上述酶？ （多选） A．酿制果醋的醋酸菌 B.生长在腐木上的霉菌 C．制作酸奶的乳酸菌 D.生产味精的谷氨酸棒状杆菌 E. 反刍动物瘤胃中生存的某些微生物 （3）若从土壤中分离产生这种酶的微生物，所需要的培养基为 （按功能分），培养基中的碳源为 。 （4）从生物体提取出的酶首先要检测 ，以便更好地将酶用于生产实践。在生产糖液的过程中，为了使酶能够被反复利用，可采用 技术。 （5）发酵阶段需要的菌种是 ，在产生酒精时要控制的必要条件是 。 【参考答案】（1）纤维素 （2）B、E （3）选择培养基 纤维素 （4）酶的活力（活性） 固定化酶（固定化细胞） （5）酵母菌 无氧（密闭、密封） 36. （生物技术实践选做题）某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而进行了实验。实验包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察计数。请回答与此实验相关的问题。 （1）培养基中含有蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了____和______。除此之外，培养基还必须含有的基本成分是_____和______。 （2）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是_______。 （3）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了湖水样品的平板置于______中培养，培养的温度设定在37℃。要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种______作为对照进行实验。 （4）培养20小时后，观察到平板上有形态和颜色不同的菌落，这说明湖水样品中有_____种细菌。一般说来，菌落总数越多，湖水遭受细菌污染的程度越_______。 （5）如果提高培养基中NaCl的浓度，可以用于筛选耐_______细菌，这种培养基被称为____。 【参考答案】（1）氮源 碳源 无机盐 水 （2）高压蒸汽灭菌 （3）恒温培养箱 无菌水（4）多 高（5）盐（或NaCl） 选择性培养基 37. （现代生物科技专题选做题）继哺乳动物乳腺生物反应器研发成功后，膀胱生物反应器的研究也取得了一定进展。最近，科学家培育出一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中。请回答： （1）将人的生长激素基因导入小鼠受体细胞，常用方法是 。 （2）进行基因转移时，通常要将外源基因转入 中，原因是 。 （3）通常采用 技术检测外源基因是否插入了小鼠的基因组。 （4）在研制膀胱生物反应器时，应使外源基因在小鼠的 细胞中特异表达。 （5）为使外源基因在后代长期保持，可将转基因小鼠体细胞的 转入 细胞中构成重组细胞，使其发育成与供体具有相同性状的个体。该技术称为 。 【参考答案】（1）显微注射 （2）受精卵（或早期胚胎） 受精卵（或早期胚胎细胞）具有全能性，可使外源基因在相应组织细胞表达 （3）DNA分子杂交（核酸探针）（4）膀胱上皮 （5）细胞核 去核的卵 核移植（或克隆） 38. （现代生物科技专题选做题）某研究小组进行药物试验时，以动物肝细胞为材料，测定药物对体外培养细胞的毒性。供培养的细胞有甲、乙两种，甲细胞为肝肿瘤细胞，乙细胞为正常肝细胞。 【参考答案】 （1）多（2）血清可以补充合成培养基中缺乏的物质 维持培养液的pH 39. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________。 ②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) _______K(B) (填“>”、“<”或“=” )。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -574 kJ·mol-1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________ kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox ,3<x<4 M = Mn, Co, Zn或 Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。 【参考答案】（1）① 800 L·mol-1 ② = （2）1.60 NA (或1.6 NA) 173.4 （3）MFe2Ox +SO2 40. 铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___ 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 ____ 负极反应 ____ （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+ 和Fe2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+ 的实验步骤 。
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 【参考答案】（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
正极反应：Fe3+ + e－ = Fe2+（或2Fe3+ + 2e－ = 2Fe2+） 负极反应：Cu= Cu2++2e－ （或Cu－2e－= Cu2+） （3） ①通入足量Cl2将Fe2+ 氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2 ~ 4.7；③过滤[除去Fe(OH)3] （4）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 41. 铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
Fe Fe Fe 已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定： 4 FeO42－+20 H+ == 4 Fe3+ + 3 O2↑+10 H2O； 4 FeO42－+10 H2O == 4 Fe(OH)3 +3 O2↑+8 OH－ 请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极材料、蒸馏水及必要的实验仪器。 完成下列任务： （1）设计一个实现上述转化①或者④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。 （2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为： （不必配平）。 （3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）： 。 （4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”的净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质，如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物）的性能更为优良。为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？ 【参考答案】 （1）④；在FeCl3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的气流中蒸干，可得FeCl2固体。 （2）3 ClO－+ 2 Fe(OH)3 + 4 OH－ = 2 FeO42－+ 3 Cl－+5 H2O （3）2 K2FeO4 + 3 Zn + 8H2O == 2 Fe(OH)3 + 3 Zn (OH)2 + 4 KOH （4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁胶体，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。 42. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。 （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号）， m中反应的化学方程式为 。 （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体， E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有： 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。 【参考答案】 （1）ACB(或G)ECF
（2）关闭，打开 k m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2 H2O （3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原 43. （化学与技术选做题）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为_____ ___。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ 原因是 _ 。 （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴。但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。 【参考答案】 （1）阳离子（或Na+） 钛（或石墨） （2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。 44. （物质结构与性质选做题）请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。 （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人们合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。 【参考答案】（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1 或 【Ar】3d104s24p1 4 正四面体 原子 （3）HClO 和 NH3·H2O 45. （物质结构与性质选做题）请完成下列各题: （1）氢负离子H-基态的电子排布式为 。 （2）下列变化：H (g) = H－ (g) + e－吸收的能量为73 kJ·mol-1，H (g) = H+ (g) + e－ 吸收的能量为1 311 kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为 。
①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式。 ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？ 【参考答案】 （1） 1s2 （2）73 kJ·mol-1 （3） ①A为三角锥形，中心原子为SP3杂化；B为平面三角形，中心原子为SP2杂化。 ②A的沸点最高。A为氨分子，分子间存在氢键， C、D的分子间不存在氢键。
46. （有机化学基础选做题）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 （1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 （a）由A→C的反应属于________（填反应类型）。 （b）写出A的结构简式 。
例如， 【参考答案】（1） 醛基、（酚）羟基、醚键 （任两者均可）
（b）A的结构简式 ：
47. 检测一个标称值为5Ω的滑动变阻器。可供使用的器材如下： A．待测滑动变阻器Rx，全电阻约5Ω（电阻丝绕制紧密，匝数清晰可数） B．电流表A1，量程0.6A，内阻约0.6Ω C．电流表A2，量程3A，内阻约0.12Ω D．电压表V1，量程15V，内阻约15kΩ E．电压表V2，量程3V，内阻约3kΩ F．滑动变阻器R，全电阻约20Ω G．直流电源E，电动势3V，内阻不计 H．游标卡尺 I．毫米刻度尺 J．电键S、导线若干 ⑴用伏安法测定Rx的全电阻值，所选电流表为___________（填“A1”或“A2”），所选电压表为_________(填“V1”或“V2”)。 ⑵画出测量电路的原理图，并根据所画原理图将下图中实物连接成测量电路。
⑶为了进一步测量待测滑动变阻器电阻丝的电阻率，需要测量电阻丝的直径和总长度，在不破坏变阻器的前提下，请设计一个实验方案，写出所需器材及操作步骤，并给出直径和总长度的表达式。 【参考答案】 （1）A1 ，V2 （2）电路原理图和对应的实物连接如图
（3） 方案一： 需要的器材：游标卡尺、毫米刻度尺 主要操作步骤： ①数出变阻器线圈的缠绕匝数n 。 ②用毫米刻度尺（也可以用游标卡尺）测量所有线圈的排列长度L，可得电阻丝的直径为 ③用游标卡尺测量变阻器线圈部分的外径D，可得电阻丝总长度为 也可以用游标卡尺测量变阻器瓷管部分的外径D，得电阻丝总长度 ④重复测量三次，求出电阻丝直径和总长度的平均值。 方案二： 需要的器材：游标卡尺 主要操作步骤： ①数出变阻器线圈缠绕匝数n。 ②用游标卡尺测量变阻器线圈部分的外径D1和瓷管部分的外径D2可得电阻丝的直径为 电阻丝总长度 ③重复测量三次，求出电阻丝直径和总长度的平均值。 48. （1）若小球正好落到出发点A处，在这种情况下 ①用x和给出的已知量来表达推力对小球所做的功； ②x取何值时，水平恒力做功最小？最小值为多少？ ③x取何值时，所用水平恒力最小？最小值为多少？ （2）在任意情况下，x取任意值，求小球在B处和C处对轨道的压力大小之差。 【参考答案】 解：⑴若正好落到出发点A处，则小球由C到A做平抛运动。 ①设小球在C处的速度为 在水平方向上： 在竖直方向上： 联立解得： 对小球从A到C由动能定理得：
解得： ②当 此时小球在C处只受重力作用，由牛顿第二定律得
又因为小球仍能落到A处，所以 即有 解得： 由第一问知
③由功的定义式 而 所以 由于 最小值为 ⑵当小球在B处时，受到重力和轨道向上的支持力
当小球在
从B到C由机械能守恒得
三式联立得： 49. ⑴当a、b间的电压为U1时，在M、N间加上适当的电压U2，使离子到达探测器。请导出离子的全部飞行时间与比荷K（K= ⑵去掉偏转电压U2，在M、N间区域加上垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度B，若进入a、b间所有离子质量均为m，要使所有的离子均能通过控制区从右侧飞出，a、b间的加速电压U1至少为多少？ 【参考答案】 （1）由动能定理 n价正离子在a、b间的加速度 在a、b间运动的时间 在MN间运动的时间 离子到达探测器的时间：
（2）假定n价正离子在磁场中向N板偏转，洛伦兹力充当向心力，设轨迹半径为R，由牛顿第二定律
离子刚好从N板右侧边缘穿出时，由几何关系
由以上各式得： 当n =1时， 50. （物理3-3选做题）
求： ①油酸膜的面积是多少? ②每一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是多少? ③根据上述数据，估测出油酸分子的直径是多少。 【参考答案】 解： ①数轮廓包围方格约58个，则油酸膜的面积 S＝58×(2×10－2)2 m2＝2.32×10－2 m2 ②每滴溶液中含纯油酸的体积
③油酸分子直径
51. （物理3-4选做题）
⑴求此水波的传播速度、周期和波长。 ⑵以O点处在波峰位置为0时刻，某同学打算根据OB间距离与波长的关系确定B点在0时刻的振动情况，画出B点的振动图象。你认为该同学的思路是否可行？若可行，画出B点振动图象；若不可行，请给出正确思路并画出B点的振动图象。 【参考答案】
（2）可行 振动图象如图。 52. （物理3-5选做题） 人类认识原子结构和开发利用原子能经历了十分曲折的过程。请按要求回答下列问题。 ⑴卢瑟福、玻尔、查德威克等科学家在原子结构或原子核的研究方面做出了卓越的贡献。请选择其中的两位，指出他们的主要成绩。 ① ___________________________________________________。 ②___________________________________________________。 在贝克勒尔发现天然放射现象后，人们对放射线的性质进行了深入研究，下图为三种射线在同一磁场中的运动轨迹，请从三种射线中任选一种，写出它的名称和一种用途。_________，_______________________。
【参考答案】 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型（或其他成就）；玻尔把量子理论引入原子模型，并成功解释了氢光谱（或其他成就）；查德威克发现了中子（或其他成就）。 1为 （2）设中子初速度为质量为
由能量守 ② 解得： 在重水中靶核质量：
在石墨中靶核质量：
与石墨靶核碰后中子速度较大，故重水减速效果更好。 |
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