2010年高考化学重要知识点正误判断
作者：佚名文章来源：网络点击数：535更新时间：2009-10-22
A“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。
错。碱金属元素原子半径随着原子序数的增加而增大，其熔点逐渐减小。熔点最高的锂为180.5℃，铯（略带金黄色）的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低；Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割；
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
错。有机酸（如醋酸、甲酸等）多溶于水，难溶于其他有机溶剂；RCOOH通常指C6～C26的一元羧酸，基本不溶于水。
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。
正确。因为浓硫酸有很强的吸水性，因此当向饱和的硫酸铜溶液中加入足量的浓硫酸时，只会生成不含结晶水的白色的硫酸铜固体。
4、能与冷水反应放出气体单质的只有活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错。活泼金属如钠、钾，活泼非金属如氟、氯可与冷水反应，生成氢气、氧气。但过氧化钠也可与冷水反应生成氢氧化钠并放出氧气单质。
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错。工业上分离空气的传统方法是采用深冷分离法，即将空气冷却到-150℃以下，再用低温精馏的方法实现分离。该法可以同进得到氮气和氧气，还可以得到液氮和液氧。氧气的沸点是–183℃，氮气的沸点是–196℃，因此首先分离出来的是氮气。
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
错。主要是适当降低生铁里的含碳量，调整钢里合金元素含量，除去大部分硫磷等有害杂质。
7、虽然自然界含钾的盐均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足。
错。自然界钾元素含量并不低，但主要以复杂硅酸盐形式存在，不溶于水，不能被农作物所吸收。
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确。A、向氢氧化钙中通入氯气，制得次氯酸钙，碳酸钙，即为漂白粉的主要成份（次氯酸钙是漂白粉的有效成份）。B、将称好的生石灰用少量水消化后，加足水至总水量的一半，再用其余一半水，如上法溶解硫酸铜。待溶解后，将石灰乳及硫酸铜溶液同时倒入另一容器内，不断搅拌，即成波尔多液。波尔多液呈天蓝色、粘稠的悬浊液，有效成分是碱式硫酸铜。C、从经济上考虑氢氧化钠比熟石灰贵，熟石灰取料方便，且氢氧化钠碱性太强，不利于作物生长。所以改良酸性土壤时，选用熟石灰。
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错。它溶于HF酸、也溶于NaOH溶液，还可与生石灰反应。SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
错。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
6FeCl2+3Br2＝2FeBr3+4FeCl3，
3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑。
但是，碘水不反应。因为碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以亚铁离子不可能把碘单质还原成碘离子。
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错。铝常温下不会和冷的浓硝酸发生反应，是因为浓硝酸氧化性极强，在铝表面生成一层氧化膜，阻止铝进一步被氧化，这叫做铝的钝化。是一个化学反应。
铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，其实其它一些金属也可以。金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。但当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。金属被钝化后表面会变暗。
反应方程式：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O，
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O，
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O，
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O，
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
错。NaAlO2：CO2少量，C02+2NaAlO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
CO2过量，CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
Na2SiO3：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
Na2CO3：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（其溶解度比碳酸钠的小）
Ca(ClO)2：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO
NaOH：（与碳酸钠中通入二氧化碳类似）
C17H35COONa：C17H35COONa+CO2+H2O＝C17H35COOH+Na2CO3（硬脂酸微溶于冷水，同时，生成的碳酸钠可继续与通入的二氧化碳反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠）。
C6H5ONa：炭酸和苯酚钠反应生成碳酸钠和苯酚，苯酚难溶于水，属于有机溶剂。于是得到乳浊液。同时生成碳酸钠,进一步会生成碳酸氢钠。
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确。
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
正确。2NH4++Ag++2OH－==可逆==[Ag(NH3)2]++2H20。Ag(NH3)2OH叫氢氧化二氨合银，它的水溶液叫银氨溶液它可溶在碱性条件下比较稳定。Ag(NH3)2OH==可逆==[Ag(NH3)2]++OH-。[Ag(NH3)2]+==可逆==Ag++2NH3。当加入足量硝酸后，NH3与硝酸反应，Ag+与氯离子反应生成沉淀。
15、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
正确。
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。
正确。2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错。硫化钠可与氢硫酸反应，生成硫氢酸钠。Na2S+H2S=2NaHS
18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
正确。S2-：酸性条件下：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，碱性条件下：Fe3++3S2-=Fe2S3↓。
SCN-：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3I-：2Fe3++3I-=2Fe2++I3-(沉淀)（这是一个部分氧化还原反应）。AlO2-：（双水解，生成氢氧化铝和氢氧化铁的沉淀）。CO32-、HCO3-：均发生双水解，生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳和水。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同。
正确。活性炭的褪色作用是通过它极大的表面积吸附来体现的，而二氧化硫是与有色物质结合生成不稳定的化合物来体现，这是个可逆的过程。氯水则是通过它与水反应生成的次氯酸的氧化作用来体现。三者有着本质的区别。
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应。
错。
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错。没有FeCl2
22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错。Ca(ClO)2、
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠
错。生成硫酸钠
24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错。如果是氧化性，如硝酸则不正确。
25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确。
26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强
错。金属Cu、Ag、Hg、Au还原性弱，无氧化性。
27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
错。过氧化钠产生是助然气体。氧气不可然。
28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：
（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属
错。（4）
29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错。浓H2SO4
30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错。铁钝化。
该文章转自[榆林教学资源网]：http://www.ylhxjx.com/tbfd/hxfd/gkhx/200910/7423.shtml
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