四、溶度积的常考题型题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）溶度积常数小结难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀
溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”。溶度积(平衡常数)——Ksp一、定义沉淀在溶液中达到沉
淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。
二、表达式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固
体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大
，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大
小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，饱和
溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应
向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。三.使用溶度积常数应注意的
问题（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列说法
正确的是（????）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1
.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘
积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶
液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C练习．下列说法正确的是 (
)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶
解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡
逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小D例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数Ksp
=5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的?c(
Mg2＋)=_________5.6×10-10mol·L－1例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质
及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先
生成_________沉淀（填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2
×10-20。Cu(OH)2练习.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2S
O4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10）解：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-
10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO4
2-过量0.009mol·L-1练习.(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1
.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞
AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC练习（2010浙江卷，26）第三小题25℃时，2.0×10-3mo
l·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：4.0
×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合
液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10利用Qc与K关系PH=4.
0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。
c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，此时有少量沉淀
产生。例5（2009年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图2－12－3，下列说法正确的是( 图
2－12－3题型三：数型结合考查溶度积常数BC练习（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说
法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaS
O4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC总结：⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子
的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。练习(2010·
山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如
图所示．据图分析，下列判断错误的是 ()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B
．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu
(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B练习．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温度下，Fe(OH)
3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：图2－12－
14(1)该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。一、溶度积的定义二、溶度积的表达式1、KSP只与温度有关；2、反映难溶电解质在水中的溶解能力；3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n四、溶度积的常考题型1、概念的定性分析2、溶度积常数的定量计算3、图表的分析三、注意事项 |
|
