课题：第三单元溶液第二节物质组成的定量表示（1）
学习目标：
1.理解溶液中溶质的质量分数的定义。
2．掌握溶液中溶质的质量分数的有关计算。
3．通过练习，提高学生的计算能力。。
知识点（重点、难点）：
①溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义；②运用溶液组成的定量表示方法的计算解决实际问题。重点溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。难点是灵活运用溶液组成的定量表示方法的计算解决实际问题。
学习过程：
教师活动 学生活动 设计意图 设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。
投影
一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？
设问
上面标签还说明了什么？
下面的实验将帮助我们认识溶液，溶质，溶剂三者质量间的关系。
溶液组成的定量表示有多种方法。
一、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
描述溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
（即每100克溶液中含溶质的质量）
想一想：0.9%的氯化钠溶液的含义是什么？
注意：
1、溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果换算成百分数的形式。
2、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分质量，不包括未溶解的溶质的质量。
二、溶液组成的相关计算
1、根据定义式计算
例1某温度时，蒸干40ｇ氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该氯化钠溶液的溶质质量分数。
解：氯化钠溶液的溶质质量分数为
（8g/40g）×100%=20%
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为20%
练习：在农业生产上，常用的质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2、溶液的稀释计算
例题2：将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释成质量分数为10%的溶液，求稀释所需水的质量？
解析：加水前后，烧杯中溶质、溶剂、溶液的质量有何变化？
实质:稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
100g×25%=X×10%
X=250g
需要水的质量=250g-100g=150g
答：需要水的质量为150g。
练习2：将150kg16%的氯化钠溶液用水稀释到10%，求稀释时所用水的质量。
多识一点：白酒的度是怎么回事？
你有什么收获
将本节考点，重点展示出来 思考，交流，回答
思考，回答问题
（介绍溶质，溶剂）
小组合作探究课本Ｐ活动天地３－
理解、记忆
思考，讨论，解答
模仿练习
理解、讨论
模仿练习
谈收获
这样的引课比较有趣，自然，极大地激发了学生的学习兴趣，可使学生带着疑问参与教学过程。
创设情景，使学生通过感观事物，从感性上理解概念，合理地掌握概念
通过活动天地的探究，使学生为溶质溶剂的进一步理解做铺垫。
提出在溶液组成的定量表示中的重要性。
从感性到理性，引出“溶质质量分数”。
模仿练习，掌握溶质质量分数计算技能
提高学生的应变能力，分析，解决问题的能力。
学生进行相应的知识点的整理工作。
课中检测：
1、在10%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A.溶质：溶剂=1：10B.溶质：溶液=1:10
C.溶剂：溶液=9:11D.溶质：溶液=1:11
2.从50g15%的硫酸铜溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质分数是（）
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