第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》同步练习
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（??）
A．2:1????B．4:8?????C．1:8?????D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（??）
A．6克????B．3克??????C．1.5克????D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（???）
A．5.6克???B．11.2克????C．14.6克????D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（??）
A．27:32:102????B．27:16:43?????C．4:3:2?????D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（???）
A．16b/（a—b）?B．4（a—b）/b????C．4b/（a—b）???D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（??）
A．Mg?????B．Al?????C．Zn?????D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（??）
A．27：32：102????B．27：24：43????C．4：3：2????D．108：96：204
8．4克氧气可跟（??）克氢气完全反应。
A．1?????B．0.5?????C．2?????D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（??）克
A．10?????B．6?????C．5?????D．12
10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（??）
A．17：4?????B．14：3?????C．14：7?????D．14：17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（??）
A．1：1?????B．27：28?????C．9：28?????D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（??）
A．1：2：3??????B．1：1：1?????C．2：3：1?????D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（??）
A．1：2：3：2?????B．2：3：2：1?????C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（??）
A．小于0.2克??????B．等于0.2克?????C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（??）
A．3克Mg，3克Zn????????B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn????????D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（??）
A．56克?????B．64克?????C．72克?????D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（??）
A．30克30克????B．30克40克?????C．31克40克???D．40克31克
二、填空题
1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（??）
A．Mg?????B．Zn?????C．Cu?????D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（??）
A．等于20g????B．小于20g?????C．大于20g?????D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（??）
A．3gMg，3gZn?????????B．1gMg，1gZn
C．7gMg，7gZn?????????D．5gMg，5gZn
4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（??）
A．1：1?????B．2：1?????C．1.64：1?????D．1.5：1
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（??）
A．克?????B．克?????C．?????D．
7．趣味题
“冰块燃烧”
???拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
参考答案
一、1．C?提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2：32/2=16?
2．A?提示：计算方法同上。??
3．B???
4．D???
5．A
6．答案：B?点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g消耗R的质量为x。
7．答案：D?点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
8．答案：B?点拨：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x，
9．答案：C?点拨：设得到氧化镁的质量为x
10．答案：B?点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3∴选B。
11．答案：C?点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A?点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
13．答案：C?点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：C?点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。
∴实际质量大于0.2克
15．答案：C?点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
16．答案：B?点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C?点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克???12.25克????4.8克
2．?
3．克????
4．1：1
5．
6．答案：8克?点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克????2．24.5A
3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。
氢气的体积
答：略。?点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。?点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解：设原混合物中含，反应后生成Cu质量wg，则原混合物
依题意：?????
四、答案：（1）①2：1??②1：2?（2）1：14：16
点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
；
氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g，混合气体总质量62g，则有CO和共30g。
????????
解得：，即质量为2g，CO质量为28g，质量为32g。所以三者质量比1：14：16。
五、1．答案：A?D
点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6gMg产生质量：，可以。
5.6gZn产生质量：，不可以。
Cu不反应，产生是零，不可以。
5.6gAl产生质量：，可以。故选A?D
2．答案：B?点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO20g，镁与反应：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．答案：C?点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn6.5g。加入7gMg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
4．解：设为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中为3g；反应后混合物质量共，所以，放出的质量为。设分解的质量为x。
分解的质量分数为：。
答：分解的质量分数是56.7%。
点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。
5．答案：C?点拨：混合物完全分解后，的质量由a克变为2a克，则由分解产生的质量是a克。这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。
设混合物中有克，则有：，
（克），则。
6．答案：B?点拨：此题可用差量法来解答。
被还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
设参加反应的质量为x。
7．答案：
那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
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