第六单元课题2二氧化碳制取的研究一、填空题
1实验室制取二氧化碳所用的药品是________和________（或_________），收集方法采用_________________，这是因为①_____________，②______________。验满的方法是___________________。
2写出实验室制二氧化碳及实验室制氧气的化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
二、选择题
1.下列四瓶气体存放方法正确的是（）
2.检验集气瓶中的CO2是否收集满的正确方法是（）
A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡B.在瓶口闻其气味
C.将带火星的木插入瓶里D.将燃着的木条放在瓶口
3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（）
A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同
4.实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是（）
A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管
B.集气瓶、试管、水槽、导气管
C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗
D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
5.实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（）
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥
6.要鉴别空气、、三瓶气体最简便的方法是（）
A.将带火星的木条分别伸入集气瓶内
B.分别通入澄清石灰水中
C.将燃着的木条分别伸入集气瓶内
D.测定和比较三种气体的密度
7.为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可在鸡蛋壳上滴加（）
A.酒精B.水C.石灰水D.稀盐酸
8.集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：
①H2②O2③CO2（）
A.只有①B.只有①和② C.只有③D.①②③均可
三、实验题
1.实验室制取二氧化碳的装置如图所示。回答下列问题：
（1）带有标号的仪器名称abc
（2）指出装置图中的明显错误：
①；
②；
③。
2.在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究。
（1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下：
猜想 实验步骤 现象与结论 此气体可能是 产生此气体的化学方程式可能是_____________________________________________；
（2）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的______________________，收集装置应选用______________（填序号）；
（3）如用下图中F装置收集该气体，气体应由____________端导入（填a”或b”）。
ABCDEF
3.（1）实验室用大理石与酸制二氧化碳，使用的酸是（浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸），其化学方程式为
（2）若设计一种活塞可以开闭导管的装置，使达到活塞随开随生CO2气体，随关随停止出CO2气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器完成这种设计：
①按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是。
②这套装置能随开随用，随关随停的原因是。
四计算题
1.含杂质10%的石灰石200克和足量的盐酸反应（杂质不反应），可以生成标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下CO2密度为1.997g/L）
2.某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0克，向烧杯中逐渐加入稀盐酸不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体），共用去盐酸200.0克。反应完毕后烧杯内物质的质量为278.0克。（所有质量数据均不含烧杯质量）。请你计算：这种牙膏中碳酸钙的质量分数？
【试题答案】
一、填空题
1稀盐酸石灰石或大理石向上排空气法比空气重能溶于水
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条的火焰熄灭，证明已收集满。
2.制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
制氧气：
2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
二、选择题
1.B2.D3.B4.D5.C6.C7.D8.A
三、实验题
1.（1）a锥形瓶b长颈漏斗c集气瓶
（2）①用浓盐酸和石灰石制二氧化碳错误
②长颈漏斗下端管口未插入液面以下
③导管没有伸入到接近集气瓶底部且集气瓶口应
2.（1）
猜想 实验步骤 现象与结论 将产生的气体通入澄清石灰水中 如澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BE（3）a
3.（1）稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）①FDA②活塞开放，气体导出，酸液上升与CaCO3接触而反应生成CO2；活塞关闭，CO2不导出而使内部压强加大，把酸液压下脱离CaCO3而使反应停止
四计算题
1.39.66L
2.解：根据质量守恒定律先求出产生气体的质量。
CO2=100g+200g－278g=22g
设含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x22g
100：44=xg：22gx=50
CaCO3%=50g/100g×100%=50%
答：这种牙膏中碳酸钙的质量分数为50%
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