|
丰台区2012～2013学年度第一学期期末练习 初三化学 2013．01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分) 1． 空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2． 下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 3． 地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 4．下列物质中，属于纯净物的是 A. 碳酸饮料 B.纯牛奶 C.蒸馏水 D.食用醋 5．2012年2月，国务院发布空气质量新标准，下列项目没有列入空气质量监测的是 A．二氧化氮 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. PM2.5 6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝 7．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO 8．决定元素种类的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 9.当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 A．佝偻病 B．贫血病 C．夜盲症 D．坏血病 10．下列化学用语书写正确的是 A．一氧化碳：Co B．铜离子：Cu+2 C．氧化铝：AlO D．氯化钠：NaCl 11．薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 12．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．9 C．10 D．19 13．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．焦炭用于冶炼金属 D．二氧化碳用作气体肥料 15．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体 16．右图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是
A．硼元素为非金属元素 B．碳元素原子的质子数为6 C．金刚石是由碳元素组成的单质 D．氮元素的相对原子质量为14.01g 点燃 点燃 A．4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 B．H2 + O2 ==== H2O C．CO2 + H2O == H2CO3 D．2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ 18．“纸火锅”（如右图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D．纸张没有与空气接触，不会燃烧 19．煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 20．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D．试管内压强的减小会导致试管内液面上升 21.食品塑化剂事件引起社会的高度关注。多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂，塑化剂有毒，摄入过多可使人致癌。常用塑化剂的化学式为C24H38O4。根据以上信息，下列说法正确的是 ①该物质是由多种原子构成的化合物 ②该物质中含有有24个碳原子 ③该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ④该物质中碳、氢元素的质量比为12:19 ⑤少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主 ⑥经常吃方便面等速食食品以适应我们快节奏的生活 A．①④⑤⑥ B．①②③ C．①③⑤ D．③⑤ 22．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
23．依据下列实验所得到的结论准确的是
24．在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判断不正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体一定含有铁 C．滤液中一定含有硫酸锌 D．滤液中可能含有硫酸铜 25．下列图像能正确反映对应变化关系的是
二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（4分）生活离不开化学，化学与生活息息相关。 （1）下列食物主要为人体提供糖类的是 （填序号）。[来源:中教网] A．蔬菜 B．花生 C．大米 （2）下列生活制品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 （填序号）。 A.纯棉毛巾 B.塑料脸盆 C.合成橡胶鞋底 D.尼龙背包 （3）农村大力推广使用沼气（主要成分为甲烷）燃烧发电，该反应的化学方程式为 。 （4）煤作为燃料给人类提供能量的同时会生成一些对环境造成污染的物质，其中会形成酸雨的气体是 （填序号）。 A. CO2 B.CO C. SO2 D. NO2 27．（6分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
这里含有的Ca、K、Mg、Na是指 （填“单质、元素、分子或原子”）。 （2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，下图是自来水厂净化水过程示意图。 （Ⅰ）自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、 、 、消毒等。 （Ⅱ）生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量Ca(HCO3)2发生分解，生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 （Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有 （填序号）。 A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药 （3）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）。 Ａ．氢气在氧气中燃烧生成水 Ｂ．水的蒸发 Ｃ．水的电解 Ｄ．水的净化 28．（6分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填序号），理由是 。 小气球 玻璃管 白磷 稀盐酸 碳酸钠固体 硫酸铜溶液 铁钉 A B C （2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是 。 （Ⅱ）B的化学式为 。 （Ⅲ）该反应中B和C的质量比为 。 （Ⅳ）表中x的值是_____________________。 29．（7分）金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属。 （1）下列用品中，主要应用金属导热性的是 （填序号）。 ①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③铝制易拉罐 （2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。铁生锈的条件是 ，防止自行车生锈的措施有 （写出一种即可）。 （3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下： 黄铜粉末 ①过量硫酸铜溶液 过滤 滤渣A 滤液B ②加入适量C 过滤 硫酸锌溶液 请回答： （Ⅰ）A （Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为 ，其目的是 。 （Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为 。 A B E H C D E G ① ② ③ （1）②的反应类型是 ；反应①的化学方程式为 ，反应③的化学方程式为 。 （2）反应②的化学方程式为 ，实验现象是 。 （3）上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号）。 三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（5分）实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。 a A B C D E （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是 （填序号）。 （3）若用A装置制备氧气，该反应的化学方程式为 。 （4）实验室用E装置收集氧气并完成铁与氧气反应的实验，可以在没有收集满O2时就从水槽中取出集气瓶，原因是 。 32．（6分）同学们在用某硫酸溶液处理金属废料（主要是生铁）时，观察到溶液发烫并闻到刺激性气味，这种反常现象引起同学们的思考。从元素组成的角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。 资料：①SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀； ②SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，上述其他气体均不能； ③氢气具有还原性。 （1）甲同学认为废气中一定有SO2，原因是 。 （2）为了确定该气体的成分，同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择药品并结合实验装置完成实验。 药品：澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜（遇水变蓝），碱石灰（吸收水和CO2）。【药品可重复选用，每一步均反应充分】 →尾气处理 （Ⅰ）B中盛放的试剂是 ，A、B装置不能互换，原因是： 。 （Ⅱ）若观察到 现象，证明原气体中有CO无H2。写出D中反应的化学方程式 。 （Ⅲ）D中反应前有样品10g（样品中可能混有铁），完全反应后剩余固体7.6g，则原样品的成分为： 。（写出物质及其对应的质量） 33．（8分）在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更多种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰盒里找到了纯钯（Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣。
（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想： 由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以 相对活泼一些。 （2）设计并进行实验：
（3）初步结论：猜想成立；实验①（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）小柱同学进一步设计并进行实验：
（5）结论：钯在金属活动性顺序中应该排在 和 之间。 （6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为 。 （7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）
四、计算题（共2个小题，共6分） 34．（3分）电解水生成40g氢气的同时还可以生成多少克氧气？ 35．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
求：（1）上述表格中M的值为__________ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）生成二氧化碳的总质量。 丰台区2012～2013学年度第一学期期末练习参考答案 初三化学 2013.01 一、选择题（每小题1分，共25分）
二、填空题（每空1分，共30分） 26．（共4分） 点燃 （3） CH4+2O2 CO2+2H2O ………………………………………………1分 （4）C D ………………………………………………1分 27．（共6分） （1）元素 …………………………………………………1分 △ （Ⅱ）Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2↑ （Ⅲ）AD …各1分 （3）AC ………………………………………………1分 28．（共6分） （1）B 装置未密闭，生成的CO2气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小 （2）（Ⅰ）化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 （Ⅱ）NO （Ⅲ）10：9 （Ⅳ）18 ………………………各1分 29. （共7分） （1）② …………………………………………………1分 （2）接触潮湿的空气（氧气和水共同接触） 刷漆或涂油等 ……………各1分 （3）（Ⅰ）Cu …………………………………………………1分 （Ⅱ）Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ………………………………………………1分 除去①中没有反应完的硫酸铜 ………………………………………1分 （Ⅲ）向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤 ………1分 30．（7分）情况1：（此题答案合理给分，（1）中化学方程式和（3）的答案要对应。） CaO H2O CaCO3↓ O2 H2O2 MnO2 ① Ca(OH)2 ② ③ CO2 MnO2 ① 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ ③ CO2+Ca(OH)2 （2）CaO + H2O ==== Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 ……………………各1分 （3）ABDFG（错答、漏答均为0分） ……………………2分 情况2： CaO H2O CaCO3 Cu H2 CuO ① Ca(OH)2 ② ③ CO2 Fe3O4 Fe △ △ ① H2 + CuO Cu + H2O（或4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O） ③ CO2+Ca(OH)2 （2）CaO + H2O ==== Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 ……………………各1分 （3）ABDG（错答、漏答均为0分） ……………………2分 情况3： O2 Fe H2O CO2 Fe2O3 C ① Fe3O4 ② ③ H2 △ △ 点燃 （2）Fe + O2 Fe3O4 火星四色生成黑色固体 ……………………各1分 （3）CEFH（错答、漏答均为0分） ……………………2分 情况4： O2 Cu CO2 FeSO4 CuSO4 Fe粉 ① CuO ② ③ C H2O H2 CO △ △ △ △ ③ C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 或H2 + CuO Cu + H2O （/CE） △ （2）2Cu + O2 2CuO 铜丝（片）变黑色 ……………………各1分 （3）CE / CDE（错答、漏答均为0分） ……………………2分 三、实验题（每空1分，共19分） 31．（5分） （1）长颈漏斗 ……………………………………………1分 （2）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ BC …… ……………各1分 （3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ………………………1分 （4）瓶底留一定量水，防止铁与氧气反应的生成物温度过高使集气瓶底炸裂 ………1分 32．（6分） （1）上述气体中只有SO2有刺激性气味 ……………1分 （2）（Ⅰ）澄清石灰水 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 …………………各1分 （Ⅲ）氧化铁：8g 铁：2g ……………1分 33．（8分） （1）Mn ……………………………………1分 （3）Mn+ H2SO4 （4）②探究钯在金属活动性顺序中的具体位置 （Ⅰ）Pd ……………各1分 （5）银和铂 ……………………………………1分 （6）与酸反应，根据能否反应或反应的剧烈程度判断； 与相应区域其他金属的化合物溶液依次反应判断。 ………………………2分 （7） ……………………………………1分
四、计算题（每小题3分，共6分） 34．（3分）【解】设：生成氢气的质量为x。 通电 2H2O 2H2↑ + O2↑ ………………………………1分 4 32 40 g x x = 320 g ………………………………1分 答：产生氧气的质量为320 g。 35．（3分） 【解】（1） 2g ………………………………1分 （2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g =3 g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g =10 g。 样品中CaCO3的质量分数为： （3）设：生成二氧化碳的质量为x， CaCO3 + 2HCl 100 44 8g x 答：生成二氧化碳的质量为3.52g。 |
|
|
