高三期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23
7．下列说法正确的是:
A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
AK+、Al3+、SO42-、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D．Na+、K+、SO32-、Cl2
9．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．20g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论 A 滴加BaC12溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ C 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I— D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ Q R T W 12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．W的氢化物的化学式为HCl
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能
C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
23．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各25mL，，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
30．（16分）
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成E的路线如下：
（1）已知A为羧酸，A→B的反应类型是，0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H2L（标准状况下）。
（2）写出反应I的方程式（注明条件）
（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为。
（4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为。
（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C
实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：。
31．16分2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向L密闭容器中充入molN2和molO2，5min后达平衡时NO物质的量为mol，该反应的速率(N2)为；计算（写出计算过程）（2），能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)达到平衡的是A．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
B．N2的浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗2molNO，同时消耗1molN2
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO消除污染已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。
当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此该反应的△H0(填、或无法确定)。若催化剂的表面积S1S2，在下图中画出NO的浓度在T1、S2
32．16分,皮革；铬还用于照相材料,胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 19 7.0 —— —— 4.7 —— 沉淀完全时的pH 32 9.0 11.1 8 6.7 9?（＞9溶解） （1）实验室用184mol·L－1的浓硫酸配制250mL48mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少）。
（3）调节液的pH8是为了除去离子。钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是
（）Cr（OH在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至。
Na2Cr2O7＋SO2＋
＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。处理方法电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。
16分
高三理综（化学部分）答案
2012.01.17
7．B8．C9．C10．B11．C12．D22．BC23．AC
30．（16分）
（1）取代反应（2分，漏写“反应”二字扣1分）1.12（3分）
（2）（3分，条件错或漏扣1分,漏写HBr扣1分）
（3）（3分）
（4）（3分，结构简式中不按C四价书写或取代基连错位均为0分）
（5）氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）
31.（16分）（1）0.mol/(L·min)(2分)
【计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分】
N2(g)+O2(g)2NO(g)
起始浓度（mol·L－1）3.00
转化浓度（mol·L－1）1.02.0（2分）
平衡浓度（mol·L－1）1.02.0
平衡常数K=（1分）
==2.0（2分）
【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】
（2）C（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O()△H=-752.1kJ/mol（3分）
【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得3分】②＜（2分）；【】
（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】
32．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等2分）
（3）Fe3+Al3+（2分，各1分）；Ca2+、Mg2+1，3，11H2O,2，1（2分），
Ⅱ：阳原反应为Fe—2e—Fe2+，提供还原剂Fe2+（2分），2H＋＋2e－＝H2↑（2分）
33（16分）
(1)
实验操作 预期现象和结论 步骤2：滴加足量（1分）的BaCl2溶液（1分），充分振荡，
静置，取上层清液于另外一支试管备用（1分） 有白色沉淀生成，（1分）说明产物中有Na2CO3（1分） 步骤3：将一片精密pH试纸置于表面皿上，（1分）用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH试纸上，（1分）待颜色稳定后，对照比色卡读出数据。（1分） 溶液的pH明显大于9.6，（1分）说明产物中含有Na2O。（1分）
(2)①酚酞（2分）由浅红色变成无色，且半分钟不变色（2分）
②5.3c/w×100%，（2分）
图①图②图③图④
|
|
