化学平衡
一、选择题
1、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)?2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）
A．增加A的物质的量???B。减小A的物质的量??
C．升高体系的温度?????D。减小体系的压强
2、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）
A.正反应是吸热反应???????????B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动??????D.以上说法都不正确
3、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（????）
A．40%????????????B．50%????????????????
C．60%???????????D．70%
4、?在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z 初始浓度/mol·L- 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L- 0.05 0.05 0.1 2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大?
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
5、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(???)
A．P1＞P2，n＜3?????B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3?????D．P1＜P2，n＜3
6、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸
的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中
加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10
的KOH等体积混合后，溶液显中性
7、高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜0
8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是??（）??????????????
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
9、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)?????H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(???)。
?
10、对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(????)
A、?W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B、X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C、X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D、X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体?
11、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(????)
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①和④???B．②和③??C．②③④??D．只有④
12、参照反应Br+H2?????HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是????????????（???）
???A．该反应为吸热反应
???B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
???C该反应为放热反应
???D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13、已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
14、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，不正确的是
A．化学反应速率：乙＞甲????????????B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲?????????????D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
15、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是()．
A．p3＞p4，Y轴表示A的质量??????B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度??D.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
二、填空题
16、硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I?SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI????II?2HI?H2+I2?????III?2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是?????????
a.反应III易在常温下进行???????b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O????????d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
?0—2min内的平均反应速率v(HI)=????????；
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=????????。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则?????是原来的2倍。
a.平衡常数?b.HI的平衡浓度?c.达到平衡的时间?d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡?????移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的???????，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3???b.CuSO4?????c.Na2SO4????d.NaHSO3
17、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器?????????（多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中??????????????（大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡?????????????????????移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量????????????????????。B容器中SO3的百分含量?????????????????????。（增大、减小、不变。）
18、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)???Si3N4(s)+6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是???????????????，其还原产物是???????????????；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝????????????；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H??????0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值????????????（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消
耗速率为v(N2)＝?????????
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO
的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引
起平衡移动的条件可能是?????????????；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是???????????。
（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是????????????????（提示：272=729）
19、下图是工业生产硝酸铵的流程。
????
??（1）吸收塔C中通入空气的目的是?????????????????????????????????????????????????。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是???????（填字母）。
??（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）??△H=一1266．8kJ／mol
???????N2（g）+O2（g）=2NO（g）?????????△H=+180．5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：???????，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=?????。
??（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）???△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有???????。（填字母）
???????A．升高温度????????B．使用催化剂???C．增大压强
???????D．循环利用和不断补充氮气???E．及时移出氨
??（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为????????。
20、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、
18.4mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的
2mol·L－1的硫酸于试管中 反应速率Al>Fe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 ②__________ （1）甲同学表中实验步骤②为??????????????????????????????????????????
（2）甲同学的实验目的是??????????????????????????????????????????????
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是???????????????????????
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定??
量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是???????????????????????
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是??????????????????????????????????
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是?????????????????????????????????????
21、恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D
起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 浓度（mol/L） 时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 温
度 8000C 1．0 0．80 O．64 0．57 0．50 0．50 0．50 2 8000C C2 0．60 0．50 0．50 0．50 0．50 0．50 3 8000C C3 0．92 0．75 0．63 0．60 0．60 0．60 4 8200C 1．0 0．40 0．25 0．20 0．20 0．20 0．20 B＋D的平衡常数=???????????????????????????,
?实验2中达到平衡时A的转化率=???????????????????????。
22、（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂????????（填试剂序号），若现象为??????????????????????，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
?
①定性分析：如图甲可通过观察????????????（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是???????????????????????。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是?????????（填序号）。
?①收集40ml气体所需要的时间
?②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度
?③过氧化氢溶液的浓度
参考答案
一、选择题
1、B2、B3、A4、C5、B6、C7、A8、C9、A10、B11、A12、A13、C14、D15、D
二、填空题
16、（1）c?（2）0.1mol/(L·min)???64???b?（3）向右???b
17、（1）少?大???
（2）向左????不???
（3）不变????增大
18、（1）氮气??氮化硅??（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2???
（3）
19、??（1）使NO全部转化HNO3???????ABC
??（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）?△H=－905.8kJ/mol（2分）
??（3）CDE?
??（4）30%（或29.9%）
20、（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系??
温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Fe（或Al）、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸
常温下Fe（或Al）在18.4mol·L－1硫酸中钝化
21、（1）0.009（2）1.0使用了催化剂
?（3）?＞????1.2??
（4）?吸热??(5)0.25??50%
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