氮族元素
一、选择题
1、工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
A．CO2???????????B．NaOH?????????????C．HCl????????????D．NH3
2、下列叙述正确的是(????)
A．金属钠不能与NaOH溶液反应
B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应
C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法
3、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是
?
???????????????????????????
4、?金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2????第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(????)
①????????NH4NO2是氧化剂???②NH4NO2是还原剂???③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化???⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
???????A.①③?????B.①④?????C.②③④?????D.③④⑤
5、有一种新型分子N60，形状类似于“分子足球”C60，下列说法正确的是
??????A．N60的摩尔质量为720???????????????????????????B．N60和14N都是氮的同位素
??????C．N60是一种新型化合物?????????????????????????D．N60与N2互为同素异形体
6、下列叙述不正确的是
A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D.NO和NH3均可用排空气法收集
7、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（???）
A．0.448L???B．0.672L???????C．0.896L??????D．0.224L[学
8、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（???）
A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2molB．0.4mol?????????C．0.8mol??????D．0.9mol
10、?“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是
A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)
B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示
C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。
?D．N2O为角形分子
11、?“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色?
化学”的是??（???）
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应?
?A．②③④????B．①②③?????C．①②④????????D．①③④
12、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是???????（???）
?????A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂???
?????B．叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构???
?????C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大????????????
?????D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
13、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为???(????)
????（A）b>c>a>d???（B）b>a>c>d????（C）d>b>a>c??（D）b>d>c>a
14、将3.84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）
A0.11mol???B?0.22molC?0.16molD?0.1mol
15、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）
A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂
C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3＋还原成Fe2＋
16、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（）
A是一种极性分子，易溶于水
B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合
C相对分子质量8倍于白磷分子
D它和白磷是磷的同素异形体
17、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1．68L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗Na()H溶液的体积是(???)
????A．60mL???B．45mL???C．30mL???D．15mL
二、填空题
18、已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。
??（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：
????????????????A???????B??????C??????D??????E???????F???????
??（2）B→C的化学反应方程式为：????????????????
??（3）D→C+E的化学反应方程式为：????????????????
??（4）B+E→F的化学反应方程式为：????????????????
19、某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有____________气体，其同温同压下的体积比为_________。此混合气体中一定不含有_________气体，其理由是________________________________________________________________________________________________。
20、有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。
??（1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为________________________。???
（2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈______色，液面上气体为_____色。
（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭_____（填a或b，下同），开启____和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭_____打开_____。
（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO为__________mol。原硝酸溶液的浓度为___________molL-1。
21、硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：
请回答下列问题：
1)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是__________________。
2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是。
3)写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式：。
4)纵坐标中A点的数值是，原稀硝酸的浓度是。
评卷人 得分
22、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是????????
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。（三）问题讨论?（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O????????????。
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是________________________________。
参考答案
一、选择题
1、A2、C3、A4、D5、D6、D7、B8、B9、A10、B11、C12、B?13、B14、?B15、D16、A17、A
二、填空题
18、（1）N2?NH3??NO?NO2?HNO3?NH4NO3
??（2）
??（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
??（4）NH3+HNO3=NH4NO3
19、NH3、CO2、NO；???1:2:2；???HCl、O2???理由是：NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2。
20、（1）3Cu+8H++2NO????=?
（2）红棕?无
（3）a，b，b，a
（4）0.25?10
21、（1）HNO3过量，NaOH先中和过量的HNO3?
（2）＋3?
（3）NH＋OH－NH3↑＋H2O
（4）0.856(2分)；0.72mol·L－1
22、（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O?（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（二）（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管??（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有??（6）Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差
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