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2011年中考化学第七单元溶液、溶解度模拟组合精练（最新出炉） 一、选择题 1、（2011.上海模拟）下列操作不能用来淡化海水的是( ) A．过滤 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D． 多级闪急蒸馏 2、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A．利用海水降温析出晶体 B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 3、(2011厦门模拟)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列解释不正确的是（ ） A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C2H5OH B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分蒸发，减少醋中溶剂的质量 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋的质量分数 4、（2011.山东模拟）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同 甲 乙
是（ ） A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 甲固体 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 5、（2011·江苏模拟）下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：
此过程中没有涉及到的实验方法是（ ） A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏 6、（2011·黑龙江模拟）帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（ ） A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 7、(2011·四川模拟)下列实验方案可行的是( ) ①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 ②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜 ③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 A．②③④ B．②④ C．③④ D．①③④ 8、(2011·大庆模拟)将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是 ( )
A． 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B． t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C． t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D． t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 10、（2011·黑龙江模拟）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ） A、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B、小苏打受热转化为纯碱是分解反应 C、小苏打属于酸 D、小苏打对人体无害 二、填空题 11、（2011·安徽模拟）现有三个常见名词：①结晶、②洗气、③过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中： （1）由饱和食盐水得到食盐晶体 ；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（3）用Ca(OH)2溶液除去CO中的CO2 。 12、（2011·长春模拟）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题： (1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。 (2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用台有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ， (3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。 (4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是 g； (2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是 ； （4）40 ℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液； (5)50 ℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 14、( 2011·潍坊模拟)潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：
请回答：
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧气物 （2）在其它条件不变时，由右图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为 。 工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为 。 (3)设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1： 。 三、实验探究： 15、（2011·黑龙江模拟）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 (1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠 假设②白色粉末是氧化钙 假设③白色粉末是氢氧化钙 (2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空
(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）。 【答案】 一、选择题 1、A 解析：过滤是用来除去不溶解于液体的固体的一种方法，淡化海水是除去减少可溶性的氯化钠的方法。而海水结冰脱盐；加热蒸馏；多级闪急蒸馏都能够淡化海水。 2、C 3、A 4、D 解析：甲中有固体溶质存在，所以甲溶液是饱和溶液；常温下，甲、乙两种物质的溶解度不相同；如果甲的溶解度随着温度的升高而增大，则升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解。 5、D 6、C 解析：用自制净水器过滤粗盐水，只能除去不溶性杂质，盐水是溶液，仍然是混合物。 7、A 解析：NaCl和KNO3的混合物应当用降温结晶的方法将其分离；铜盐溶液中加入铁粉，可反应获得少量铜；氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网，将氧气除去；镁粉和铝粉可与稀盐酸反应，而铜粉不与稀盐酸反应。 8、D 9、D 解析：t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数。 10、C 解析：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，此反应是分解反应；因为能产生二氧化碳气体而使物质膨松；小苏打属于盐，对人体无害。 11、（1）①；（2）③；（3）② 解析：由饱和食盐水得到食盐晶体可用蒸发结晶的方法；除去不溶于液体的固体的方法通常用过滤；根据Ca(OH)2溶液和CO2而Ca(OH)2溶液不与CO反应，所以通过洗气的方法除去CO中的CO2。 12、 (1)氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)溶解放热(或放热、温度升高)(4)氯化钠(或NaCl) 13、（1）40（2）乙＞甲＞丙 （3）增加溶剂（或加水） 降低温度 （4）能；（5）甲 丙。 14、（1）C；（2）在20℃—40 ℃范围内硫酸钠的溶解度随温度的升高而升高，在40 ℃—100 ℃范围内硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低；40 ℃—100 ℃；（3）取溶液少量于试管中，再加入少量的氢氧化钠溶液，立即把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则含有NH4C1，若试纸不变蓝则不含有NH4C1。 解析：从溶液中结晶析出氯化铵，用的是降温结晶的方法；NH4C1属于铵盐，所以应采用铵盐的检验方法。 15、（2）假设①不成立；假设②成立；假设③不成立； （3）有白色沉淀生成且溶液温度升高；过滤；NaOH和Na2CO3 |
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