课题1常见的酸和碱常见的酸浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化
性三、常见的酸1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色三、常见的
酸4、碱与酸的反应硝酸银和稀盐酸反应思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如
何区分盐酸和硫酸？思考：4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4
HClHNO3总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，
因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注
意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前
面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓
硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶
液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金
属元素的化合价不变，酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质
。如：（4）酸溶液与碱反应酸溶液+碱→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变总结
：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（5）酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐→新酸+新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+
水+二氧化碳你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸
B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质
量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸
C.硝酸D.浓硫酸CD你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有
哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人
的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。探究一：浓硫
酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质密度(与水比较)打开瓶口的现象气味状态浓硫酸颜色其它
溶质的化学式浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻
是否有气味？H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸
水性有挥发性点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐
酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理
：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？浓硫酸浓盐酸溶质质
量分数溶液质量溶剂质量溶质质量减少不变减少减少不变增加增加减少提示：由于浓硫酸有吸水性，实验
室常用来作干燥剂2.盐酸和硫酸的用途：硫酸盐酸
用途讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金
属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈
等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀性［实验10－3］实验时要注意安全，不
要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容
易破损启发结论或原因一段时间后的现象将浓硫酸滴到布上用木棍蘸浓硫酸浓硫酸在纸上写字实验内容浓硫酸有很强的腐蚀性
，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比
脱去，这种作用通常叫做脱水性。［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错
误操作现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫
酸溶于水放出大量热，使水沸腾。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小结：强调：用玻璃棒搅拌的目的
是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用布
擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许
多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道
酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化
铁作用现象与结论实验内容稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论
以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧
化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生
置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。三、常见的酸2、金属与酸反应补充：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnC
l2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐
酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6
HCl==2FeCl3+3H2O（黄色）（红色）（红色）（黄色）3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐
+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O（蓝色）（黑色）
（黑色）（蓝色）讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？Cu(OH)2
+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O碱+酸→盐+
水（蓝色沉淀）（蓝色）（红竭色沉淀）（黄色）问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学
方程式。一、常见的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、盐与酸反应盐+酸→盐+酸
补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再
滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液Ba(NO3)2BaCl2AgNO3小组讨论：1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2、通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 |
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