高中化学常见离子检验汇总
(一)常见阳离子的检验方法
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
H+ |
①酸度计②pH试纸③石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液 |
、②pH<7
③石蕊变红 |
|
K+ |
焰色反应 |
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。 |
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) |
|
Na+ |
焰色反应 |
火焰分别呈黄色 |
NH4+ |
NaOH溶液(浓) |
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
|
Ag+ |
稀HNO3、稀盐酸(或NaCl) |
取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl) |
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3 |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
Ba2+ |
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3 |
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3 |
Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
Fe3+ |
KSCN溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液 |
变为血红色溶液 |
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
加苯酚 |
取少量待测溶液于试管中,加苯酚 |
溶液显紫色 |
|
淀粉KI溶液 |
滴加淀粉KI溶液 |
溶液显蓝色 |
2Fe3++2I-=2Fe2++ I2 |
加NaOH溶液 |
加NaOH溶 |
产生红褐色沉淀 |
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
Fe2+ |
①KSCN溶液,新制的氯水 |
①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水 |
①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 |
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
②加NaOH溶液 |
②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中 |
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 |
Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾 |
取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液 |
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 |
|
Al3+ |
NaOH溶液 |
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量 |
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中 |
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O |
Cu2+ |
NaOH溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液 |
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 |
Cu++2OH-=Cu(OH)2↓ |
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
H+ |
①酸度计②pH试纸③石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液 |
、②pH<7
③石蕊变红 |
|
K+ |
焰色反应 |
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。 |
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) |
|
Na+ |
焰色反应 |
火焰分别呈黄色 |
NH4+ |
NaOH溶液(浓) |
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
|
Ag+ |
稀HNO3、稀盐酸(或NaCl) |
取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl) |
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3 |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
Ba2+ |
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3 |
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3 |
Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
Fe3+ |
KSCN溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液 |
变为血红色溶液 |
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
加苯酚 |
取少量待测溶液于试管中,加苯酚 |
溶液显紫色 |
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淀粉KI溶液 |
滴加淀粉KI溶液 |
溶液显蓝色 |
2Fe3++2I-=2Fe2++ I2 |
加NaOH溶液 |
加NaOH溶 |
产生红褐色沉淀 |
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
Fe2+ |
①KSCN溶液,新制的氯水 |
①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水 |
①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 |
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
②加NaOH溶液 |
②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中 |
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 |
Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾 |
取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液 |
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 |
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Al3+ |
NaOH溶液 |
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量 |
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中 |
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O |
Cu2+ |
NaOH溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液 |
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 |
Cu++2OH-=Cu(OH)2↓ | 见博客
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
H+ |
①酸度计②pH试纸③石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液 |
、②pH<7
③石蕊变红 |
|
K+ |
焰色反应 |
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。 |
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) |
|
Na+ |
焰色反应 |
火焰分别呈黄色 |
NH4+ |
NaOH溶液(浓) |
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
|
Ag+ |
稀HNO3、稀盐酸(或NaCl) |
取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl) |
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3 |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
Ba2+ |
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3 |
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3 |
Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
Fe3+ |
KSCN溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液 |
变为血红色溶液 |
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
加苯酚 |
取少量待测溶液于试管中,加苯酚 |
溶液显紫色 |
|
淀粉KI溶液 |
滴加淀粉KI溶液 |
溶液显蓝色 |
2Fe3++2I-=2Fe2++ I2 |
加NaOH溶液 |
加NaOH溶 |
产生红褐色沉淀 |
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
Fe2+ |
①KSCN溶液,新制的氯水 |
①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水 |
①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 |
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
②加NaOH溶液 |
②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中 |
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 |
Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾 |
取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液 |
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 |
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Al3+ |
NaOH溶液 |
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量 |
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中 |
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O |
Cu2+ |
NaOH溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液 |
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 |
Cu++2OH-=Cu(OH)2↓ |
(二)常见阴离子的检验方法
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
OH- |
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液 |
②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝 |
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CO32- |
①BaCl2溶液、稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
1.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体 |
Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 |
2.加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
SO42- |
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
SO32- |
①稀盐酸、品红溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 |
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
②BaCl2溶液、稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
Cl- |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
Br- |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 |
Ag++Br-=AgBr↓ |
I- |
①AgNO3溶液、稀硝酸 |
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 |
Ag++I-=AgI↓ |
②新制氯水,淀粉溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液 |
②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝 |
Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 |
ClO- |
HCl、淀粉-KI |
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液 |
淀粉-KI溶液变蓝 |
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HCl、石蕊 |
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊试液 |
石蕊先变红后褪色 |
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注意:
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
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