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2013年中考化学科考点知识资料 第一部分 物质构成的奥秘 考点1 物质组成 2个氢原子 2、 化学式表示的意义：以H2O为例 3、 C 练习：1．下列符号中，只具有微观意义的是（ ） C 2．鱼能在水中生存，原因是（ ） A．水中含有氧元素 B．水中含有氧 C．水中溶有氧分子 D．水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D A．三甲基一氯硅应密封防水保存 B． 三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 C． 扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火 D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成 考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物 1、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）本质区别：是否生成新的物质。 物质的三态变化是物理变化。 2、物质的性质（物理性质和化学性质）本质区别：是否需要发生化学变化表现出来。 同 C 不同 两 氧元素 练习：1.下列变化中，属于化学变化的是（ ） B 2.下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是（ ） A.醋酸除水壶内的水垢 B.提纯混有少量泥沙的食盐 C.用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D.用石灰水检验人呼出气体中的CO2 B A．铝呈银白色 B．碳酸易分解 C．食盐易溶于水 D．活性炭能吸附杂质 化学变化 化学性质 运动 原子 分子 运动 化学变化 化学性质 间隔 D 练习：1．关于分子、原子、离子的说法中正确的是( ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．化学反应前后分子的数目一定不变 D 2．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（ ） A．受热时水分子的体积变大 B．冰难被压缩，说明冰中的水分子间没有间隔 C．升温时水分子的化学性质发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 正电 电子 原子核 中子 质子 原子核 2、电子的质量很小，原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。 O Mg2+ 正 ＞ = O2- 负 ＜ = 核内质子数 最外层电子 该电子层上的电子数 5、 阳 正 失去 ＜ 阴 负 得到 ＞ 2 8 B 练习：1．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） D 2．某元素的离子结构示意图为： ，下列说法正确的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该离子为阳离子 A 3．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A． ①③是同种元素 B． ②表示的原子是非金属原子 C． ②③的化学性质相似 D． ①④表示的是离子 考点5 化合价与化学式 1、 -2 +1 零 D 练习：1．已知钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素（Pb）为+2价，则钼元素（Mo）的化合价为（ ） B 2．已知亚硝酸中氮元素为+3价，则其化学式为（ ） A．HNO B．HNO 考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表） 相同 质子 不相同 不相同 相同 决定元素种类的是原子的 数。 O、Si、Al、Fe 地壳中质量含量较多的四种元素依次是 。有“钅”字旁的是 金属 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是 非金属 元素。 2、 简单认识元素周期表 = = A 练习： 1．碳元素与氧元素的本质区别是（ ） D ① ② ③ ④ ⑤ A．①④属于同一周期的元素 B．②⑤属于同一种元素 C．③④都属于稳定结构 D．②③都属于阳离子 氢原子和氧原子 水分子 氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子 NaOH H2SO4 HCl C2H5OH CH4 CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaO NaCl NaHCO3 考点8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 第二部分 物质的化学变化 考点9 化学变化和能量、催化剂 化学性质 质量 改变 在化学反应里能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂； 化合 A △ △ 高温 D． 铁的冶炼：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 一些不属于基本类型的化学反应： 甲烷燃烧、酒精燃烧、CO+金属氧化物、碱和非金属氧化物。 考点11 金属活动性顺序 1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Na、Ca外）。 A A． X．Z、Y B．Z、Y、X C．X、Y、Z D．Y、Z、X 考点12 质量守恒定律 参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。 A 练习：1．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是[（ ） B 12．物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为（ ） A．SbO2 B．Sb2O 考点13 化学方程式的书写 第三部分 身边的化学物质 考点14、空气的成分、氧气的性质和用途 1、空气的成分和组成
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足， 未冷却到室温就打开弹簧夹。 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 2、氧气 (1)氧气的化学性质（特有的性质）：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁在空气中不能燃烧。 3、氮气用作制硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，作保护气、食物充氮防腐等；氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧（但不能燃烧）和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源（如霓虹灯）等。 1、氧气的制法： 实验室制法：暗紫色的高锰酸钾（固体）或白色氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）的混合物或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 稀盐酸 石灰石 2、在实验室里，二氧化碳常用大理石或 跟 反应来制得。 3、实验室制取气体装置的确定： 选择发生装置的依据是：反应物的 状态 和反应 条件 大 考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 可作钻探机的钻头的是金刚石，因为它是天然存在的最硬的物质之一；石墨可作铅笔芯，因为它是最软的矿物之一，它也可做电极，因为它具有导电性。每个C60分子是由60个碳原子构成。木炭和活性炭具有吸附性（因为它们具有疏松多孔的结构），其中活性炭的吸附能力比木炭强，它可用在防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气。还可用于净水、冰箱去味等（吸附是物理变化）。 碳的化学性质：（常温下稳定。如用墨书写的字画年久不变色）。碳具有可燃性和还原性。 3. 二氧化碳是一种无色的气体，可以倾倒说明其密度比空气大，CO2能溶于水，实验室通常不采用排水法收集CO2，而采用向上排空气法收集。固态二氧化碳叫做干冰。CO2的化学性质：CO2使蜡烛熄灭，说明它既不能燃烧，也不能支持燃烧；CO2无毒，但它不能供给呼吸。CO2通入紫色石蕊试液，试液变为红色，加热时试液又变为紫色，说明CO2能与水反应生成碳酸；CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，是因为CO2和氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙的缘故。这个反应可用来鉴定CO2。 植树造林 CO2 CO2 和开发新能源（减少使用化石燃料）。 4. 一氧化碳（煤气的主要成分）： ① 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室只用排水法收集） ② 化学性质：a．可燃性：一氧化碳在空气里燃烧，火焰呈蓝色，用石灰水润湿的烧杯壁变浑浊。 b．还原性： （在冶金工业做还原剂）加热条件下，一氧化碳能使氧化铜由黑色逐渐变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。 c．CO的毒性：一氧化碳吸入肺里易和血液里的血红蛋白结合，使其不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。 练习：1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是( ) A 1:2 H2 O2 软 硬 氧元素 氢元素 肥皂水 软 硬 沉降 吸附 蒸馏 A A．明矾能净水 B．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性 C．混合物中一定含有多种元素 D．配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度 稳定 均一 放出热量 乳化 升高 升高 降低 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，加入溶质或降温或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 饱和 压强 温度 温度 克 质量 影响气体溶解度的因素有 和 。压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。 5、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度时的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。 6、结晶（从溶液中析出具有一定几何外形的固体的过程称为结晶）的方法： ①蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如从海水中提取食盐等。 ②冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：适用于溶解度受温度变化影响很大的固体溶质，如KNO3的热饱和溶液冷却后析出硝酸钾晶体。（当硝酸钾中混有少量氯化钠时可用冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾） B 练习： A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水 ⑤ 降温 至 加入 30gKNO3 ④ ③ 加热 至 ② 加入 30gKNO3 ① 加入 20gKNO3 D．固体：氯化钠；液体：水 ABC 如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是 。
A．④中溶质的质量分数最大 B．②、⑤中溶质的质量分数相等 合金 纯金属 用途 汞 （2） 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。如铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）、钢（含碳量0.03%～2%）。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金（混合物）。 D A．汞合金的熔点比汞高 B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 C．汞合金的强度和硬度比锡的大 D．汞合金是一种具有金属特性的化合物 1、 金属的化学性质
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 潮湿的空气 水 氧气 氧气 水 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。 考点20 常见酸碱的主要性质和用途 1、常见的酸 常见酸的物理性质：
酸的通性：（1）酸能与酸碱指示剂作用；（2）酸能与活泼金属反应；（3）酸能与金属氧化物（如Fe2O3）反应；（4）酸能与碱反应；（5）酸能与某些盐反应。 D A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸 2、常见的碱：
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 （生石灰和水反应放出大量的热） 碱的通性：（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用；（2）碱溶液能与非金属氧化物（如CO2）反应； （3）碱溶液能与酸反应；（4）碱溶液能与某些盐反应。 红 不变 蓝 红 碱 酸 4、中和反应： 和 作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。 5、溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：
小 大 溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越 酸性越强，pH值越 碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸（读数为整数）。 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 D A．一季度 B．二季度 C．三季度 D．四季度 B B 3．下图是X、Y、Z、W四种溶液的pH或pH范围。下列判断错误的是（ ） Y W Z X A．X一定显酸性 B．Z一定是水 C．W一定显碱性 D．X的酸性一定比Y强 考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料 1、（1）氯化钠化学式NaCl，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水（0.9﹪的氯化钠溶液）、农业上的选种，消除积雪等用途。常用蒸发溶剂的方法从溶液中得到氯化钠晶体（原因：氯化钠的溶解度受温度影响不大）。（2）碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。纯碱不是碱是盐，它易溶于水，其水溶液显碱性。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。我国杰出的制碱工业的先驱——侯德榜 。（3）碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物（但患有胃穿孔的病人不宜服用）。（4）碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体，高温煅烧石灰石分解生成另外两种化合物生石灰（CaO）和二氧化碳。石灰石、大理石是重要的建筑材料。碳酸钙还可作人体补钙剂。 2、盐的化学性质 3、化学肥料：农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化学肥料。 （1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。铵态氮肥[含铵根离子（NH4+）]的检验：取少量样品和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体（氨气：NH3），则该化肥是铵态氮肥。（注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。如熟石灰、草木灰等） （2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 （3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 氮 钾 磷 （5）化肥的简易鉴别 ①观察外观 磷肥：灰白色粉末 氮肥、钾肥：白色粉末 ②加水 磷肥：大多不溶于水 氮肥、钾肥：全部溶于水 ③加入熟石灰粉末，混合、研磨 氮肥+Ca(OH)2 → 刺激性气味的NH3 钾肥+Ca(OH)2 → 无气味 铵盐[铵态氮肥，含铵根离子（NH4+）]能与碱（如熟石灰）反应放出有刺激性气味的氨气。 例如：(NH4) 2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4+2NH3↑+2H2O 铵态氮肥（含NH4+：铵根离子）的检验：取少量样品加熟石灰研磨，若放出有刺激性气味的气体，则该化肥是铵盐氮肥。 （注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。） A A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素 B．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥 C．日常生活中用得较多的合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶 D．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 A NH4HCO3 NH4Cl KCl KCl 加试剂甲 NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3 NH4Cl 加试剂乙 无氨味 有氨味 有气泡 无气泡 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 D 3．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是( ):Z
A． pH<7一定是酸的溶液 B．pH>7 一定是酸的溶液 C． pH=7一定是酸的溶液 D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 B A 5．某地的桔树生长迟缓，叶色淡黄，需要追加相应的复合肥料。你认为应选用的是（ ） A．NH4H2PO4 B．NH4NO A C 7．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ） A．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 8．化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。 C 下列说法正确的是（ ） 并列 包含 D 包含 9．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B．碱溶液的pH>7，常温下小苏打饱和溶液的pH为8.3，小苏打溶液是碱溶液 中子 B 10．下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ） A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉 B．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵 碳酸氢铵有氨味 D 11．现有①液态氧；②氢氧化钾；③食盐水；④硝酸铵；⑤石油；对上述物质的分类全部正确的是（ ） A．碱——①② C．盐——③④ D．混合物——③⑤ 考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性 1、 C2H5OH CH4 动物标本 维生素 油脂 糖类 B 练习： 有机物 X A．酒精 B．C60 C．蛋白质 D．油脂 氧化 热 光 1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应； 1、燃烧的条件（通常所说的燃烧）： （1）可燃物 （2）与氧气接触 （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 有限 2、爆炸：可燃物在 的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 接触面积 氧气 氧气 二氧化碳灭火器 1、 燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的 2、燃料与 要有足够大的 天然气 石油 煤 太阳能、风能、地热能（潮汐能） 等（举三种）。 2、氢气作为一种能源的优点有：无污染、放热量高、来源广；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：（1） 制取成本高 、（2） 贮存困难 。乙醇是 可再生 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：（1） 节省石油资源 、（2） 减少汽车尾气的污染 。 A B．将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部 C．将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上 D．汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭 考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发 1、天然高分子材料主要有棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维和天然橡胶等。鉴别羊毛线、棉花和合成纤维线的方法：点燃，产生烧焦羽毛气味的为羊毛线（蚕丝），产生烧纸气味的为棉花，产生特殊气味的为合成纤维线。 链状结构的高分子材料为热塑性塑料（受热熔化，如聚乙烯），可以反复加工，多次使用； 网状结构的高分子材料为热固性（如压力锅的手柄、电木插座），加工成型后就不会受热熔化。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 六大营养素中的蛋白质、糖类、油脂、维生素是有机物。 2、合成纤维与天然纤维的比较
3、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（生铁和钢是铁的合金，是金属材料不是合成材料。） 4、复合材料：将几种材料复合起来形成复合材料，如玻璃钢（玻璃纤维和有机高分子材料复合）、碳纤维复合材料（碳纤维与树脂、金属、陶瓷等复合）。 3、“白色污染”：使用合成材料对环境带来的影响。 考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质（甲醛、黄曲霉素、一氧化碳、二氧化硫） 1、常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 患佝偻病，发育不良 Zn 贫血 I F C A．此事件已对环境造成污染 B．烧碱是氢氧化钠的俗称 C．镉是人体必需补充的微量元素 D．烧碱和熟石灰都是碱 蛋白质 水 油脂 糖类 、 三大类。 2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 含蛋白质的物质：鱼、肉、蛋、奶、豆腐、动物肌肉、皮肤、毛发（如羊毛）、蹄、角的主要成分 3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 糖类食品：稻（米饭）、麦（面粉、面包、馒头）、马铃薯。 油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油。 4、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血病 存在：水果、蔬菜 练习：1．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是( A ) A．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 B．铁、钙、氢均是人体必需的微量元素 C．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素 D． 2．化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是( D ) A．燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝 B．钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化 C．黄曲霉素可用作抗生素 D．铵态氮肥和熟石灰不能混合使用 3．下列生活用品中，不是由有机合成材料制成的是（ C ） A．塑料盆 B．腈纶桌布 C．纯棉围裙 D．橡胶手套 4．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是（ C ） A．排球 B．塑胶跑道 C．钢质单杠 D．尼龙跳绳 5．某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是( D ) A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 6．下列说法错误的是( B ) A．脂肪是人体的后备能源 B．维生素是无机营养素 C．糖类是人体能量的主要来源 D．蛋白质是构成细胞的基础物质 7．下列食物中富含糖类的是（ A ） A．馒头 B．清蒸鱼 C．炖牛肉 D．清炒芹菜 8．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( D ) A．不锈钢杯 B．木桶 C．纯棉毛巾 D．涤纶制成的航天服 9．有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于复合材料的是( A ) A．玻璃钢茶几 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金刚石薄膜 D．银制器皿 10．2013年3月，浙江大学实验室诞生世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”，密度仅是空气的1/6，这种材料放桃花花蕊上，花蕊也能承受重压（见下图）！“碳海绵”具备高弹性和强吸附性，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法错误的是（ D ） B．“碳海绵”的高弹性和强吸附性，属于物理性质 C．“碳海绵”具有疏松多孔结构 D．“碳海绵”是一种有机高分子材料 ④ 维生素 ⑴蔬菜除了富含水分外，所含的营养素主要是 。 I(碘) ①葡萄干 ②苹果 ③米饭 ④牛奶 ⑶目前市场上有一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品，其含有人体必需的微量元素是____ _。 考 点28 环境污染与防治 1、环境污染包括： 大气 污染、 水 污染和土壤污染。 CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和臭氧 3、目前被列入空气污染物的有 。 4、水体污染主要有 工业 、 农业 和生活污染。我们要爱护水资源，爱护水资源的措施是一方面要节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染 5、列举三种保护和改善水质的方法和途径：①工业污水处理后达标再排放。②农业上合理使用化肥和农药。③生活污水集中处理后再排放。 A A．燃煤发电 B．垃圾深埋 C．污水排放 D．白色污染 C B 3． A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质 B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分 基本实验与基本操作 考点29 常用仪器和实验基本技能 1、 常用的化学仪器 能判断和写出下列仪器的名称：长颈漏斗、漏斗、水槽、量筒、烧杯、烧瓶、集气瓶、试管、蒸发皿、燃烧匙。其中能直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。需垫上石棉网加热的是：烧杯、烧瓶。不能加热的是：漏斗、水槽、量筒、集气瓶。 2、 实验基本技能 考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯 1、 一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器 2、 （1）需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、托盘天平 （2）配制步骤：1、计算 2、称量（量取） 3、溶解 4、装瓶贴标签（写名称和质量分数） 3、 粗盐提纯 （1）需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯 （2）操作步骤：1、溶解 2、 过滤 3、 蒸发 4、计算产率 （ 精盐的产率= 练习：同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验过程】 ① 用托盘天平称取 ② 过滤食盐水，观察滤液无色透明； ③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热； ④ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
当液体蒸干时，停止加热 B 该操作中玻璃棒的作用 A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流 考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离 + HCl + Ca(OH)2 + Ca(OH)2 红 不变 蓝 红 用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱溶液变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱溶液变 色。 物质的分离 杂质 杂质 NaOH Na2CO3 HCl 除过量的Na2CO3、NaOH用 ； 考点35 利用简单的装置和方法制取某些气体：氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）
口 考点36 有关化学式的计算 口 纯净物 考点38 利用化学方程式的计算（代入方程式计算的必须是 的质量）。 初中化学方程式
蓝色：Cu2+（CuSO4溶液、CuCl2溶液） 黄色：Fe3+ [FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液] 浅绿色：Fe2+ [FeCl2溶液、FeSO4溶液] 紫红色：MnO4- (KMnO4溶液) 溶液 五种白色沉淀是CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2； 一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2； 一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 黑色：C、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 红色：Cu(紫红)、Fe2O3(红棕色) 紫黑色：KMnO4 淡黄色：S 固体 |
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