2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
题号 一 二 三 四 总分 得分 第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 H
1.008 元素周期表 He
4.003 Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18 Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95 K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
65.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80 Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3 Cs
132.9 Ba
137.3 La－Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222] Fr
[223] Ra
[226] Ac－Lr
1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池：
Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势E＞0，因为Cu(a)的
A．ΔS＞0，ΔH＝0ΔS＞0，ΔH＝0ΔS＞0，ΔH＝0ΔS＜0，ΔH0
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12L
H2（标准状况下）
B、b电极上发生的电极反应是：
4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－
C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－
B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－
D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中
正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/molA．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收
氨气或氯化氢，并能防倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气
9．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
A．B．C．D．
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式：HS﹣+H2OH3O＋+S2﹣
C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2++2HSO3－+2OH－＝BaSO3+2H2O+SO32－
11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
ABCD
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电里的c(H+)相等
13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C Na Na2O2 NaCl NaOH D AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 14.华法林（Warfarin，右图）是一种鼠药。该分子的立体中心数目为
A．0B．1
C．2D．3
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的 操作 A 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH B 探究蔗糖水解产物具有还原性 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氧化铜并加热 C 探究接触面积对化学反应速率的影响 等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积。等浓度的稀盐酸中 D 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去 16.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是
A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2
B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
19.ClO3－离子中O－Cl－O的键角为
A．190°28′B．小于190°28′C．120°D．小于120°，大于190°28′
20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－
B．沉淀甲不可能是硅酸镁
C．Al3+一定存在于溶液X中
D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中
21.乙二胺（）是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是
(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)
A．(Ⅰ)和(Ⅱ)B．(Ⅱ)和(Ⅲ)C．(Ⅰ)和(Ⅲ)D．(Ⅱ)和(Ⅳ)
22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。下列叙述不正确的是
A．M的分子式为C18H20O2
B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1molM最多能与7molH2发生加成反应
D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
23.对反应AsBr3+BrOTeF3+As(OTeF5)5＝[AsBr4]＋[As(OTeF5)6]－，下面正确的叙述是
A．该反应不是氧化还原反应B．该反应是氧化还原反应
C．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D．所有化合物中钾的氧化数都是+5
24.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为
的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应
（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是
A．B．HO—CH2CH2—OH
C．D．
25.甲基胺与过量的氧气反应，生成、水和二氧化碳。与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为
A．2.25B．2.5C．3.00D．4.5
26.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求＝，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。因为___________________________
__________________________________________。
27.（6分）NO－、NO、NO＋中，键能由大到小的次序是______________________________,NO＋的键级为___级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________。配合物[Pt3(C2H4)]－中，Pt原子周围有________电子；Cr2(CO)4(C5H5)2中，Cr与Cr之间为三键，则每个Cr原子周围有______________电子。
28.（9分）在低温下液态SO2溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成[I4]2+[Sb3F14]－[SbF6]－。其方程式为_______________________________________________。在[Sb3F14]－中Sb的平均氧化数为______，Sb的实际氧化数为______和_______。[Sb3F14]－可以看作由2个离子团（A）_________与1个离子团（B）_________[(A)和(B)用化学式表示]连接而成。试画出[Sb3F14]－的结构式，并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。
29.（6分）
（1）画出配合物PtCl2A（A为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？说明原因。
（2）若A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A′的二种结构式。
30.（6分）用系统命名法命名下列化合物
（1）（2）
___________________________________________________________________
（3）（4）
______________________________________________________________
（5）（6）
___________________________________________________________________
31.（15分）完成下列反应方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
32.（6分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：
33.（11分）在制备(S)-2-氯丁烷时，首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应，酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜（SOCl2）处理后，利用制备色谱分离得到反应产物(S)-2-氯丁烷，同时还分离得到了非常少量的另一种化合物，MS分析确定其分子式为C4H9Cl，旋光分析表明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR谱图分析结果为：δH=1.0（6H，二重峰）、1.9（1H，多峰）、3.4(6H，二重峰）。
（1）根据题意给出环氧丙烷的立体结构；（2）试推测该少量副产物的结构；
（3）写出生成该少量副产物的反应方程式。
34．（10分）固体一元酸HA在25℃时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L。
（1）计算HA的分子溶解度（即固有溶解度）；
（2）计算HA的Ka；
（3）50.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。
35.（12分）周期表中相邻的三种金属元素A、B、C，原子序数依次增大，其部分性质如下：
①A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均为单核；
②已知B最高阶氧化态的含氧酸根为，则
③已知A最高阶氧化态的含氧酸根为，则
（1）写出A、B、C的元素符号；（2）写出②中两个离子方程式；
（3）画出的空间构型； （4）A2n+是顺磁性还是抗磁性的？
（5）指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。
36.（16分）C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。C60固体中，有一种属ccp堆积。其晶体参数为a=1417pm，两个最邻近分子之间的距离为296pm。C60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC60的一系列化合物。请回答下面问题：
（1）试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径（用pm表示，视C60分子为球体）
（2）有一种KnC60化合物，属体心立方晶系，①以“○”表示，以“×”表示K+离子，试画出KnC60化合物的晶胞。②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。③试指出K+离子与C60离子的配位数。
（3）C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视C60分子中的C—C键的键长都相等，dC—C为140pm，是从数学上计算C60分子的半径。
（录入：临泉一中教研组）
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
与化学有关
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题第1页共15页
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
得分
评卷人
二、本题包括4小题，共24分。
得分
评卷人
三、本题包括3小题，共38分。
得分
评卷人
四、本题包括3小题，共38分。
得分
评卷人
n?
x
BO
+（②和③中x、n都是相同数值）
n?
x
BO
(n+1)?
x
BO
n?
x
BO
碱性中
加入丙三醇
酸化
n?
x-2
BO
2n?
x
AO
2n?
x
AO
2n?
A2O2x-1
(2n+1)+
AO
酸化
加浓盐酸
2n+
A
通N2
加Zn并加热
2n?
A2O2x-1
n
△
Al(OH)3
CO2
NaAlO2(aq)
NaOH(aq)
Al2O3
Na2CO3
△
NaHCO3
NH3，CO2石灰乳
饱和NaCl(aq)
MgO
燃烧
Mg(OH)2
石灰乳
MgCl2(aq)
H2SO4
H2O
SO3
O2/点燃
S
400℃
99.6
96.9
99.7
97.8
500℃
p1(Mpa)
p2(Mpa)
压强
率
转
化
Ａ
温度
|
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