2012年理科综合能力测试(化学)大纲版全国卷
6.下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH—
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制的，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
9.反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为
A.AlB.PC.ArD.K
11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A.既能发生取代反应，也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)
D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
27.(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1)元素a为________；c为_______
(2)由这些元素形成的双原子分子为___________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是____，非直线形的是___。(写2种)
(4)这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。
28.(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是；
(2)试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；
(3)反应完成后，正确的操作顺序为(填字母)
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)；
写出有关反应的化学方程式。
29.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)起始滤液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________。
(2)试剂I的化学式为_________，中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)试剂的化学式为______________，中加入试剂的目的是__________________；
(4)试剂的名称是______，中发生反应的离子方程式为________________________；
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________________________________。(列式并计算结果)
30.(15分)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
(1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_____________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。
(2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
(3)已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
(4)A的结构简式是。
2012大纲版全国卷参考答案：
6-10.ACBDD11-13.BAD
27.(1)碳，钠(2)CO(3)O2、Cl2、CO2、CS2；O3、ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
28.(1)HCOOH=======CO↑+H2O(2)样品由黑色变红色，CO2、CO(3)acb(4)80%
(5)用蒸馏水稀释浓H2SO4，与一定量样品反应，使样品充分反应，过滤，洗涤、干燥称量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
29.(1)大于，K2CO3水解(2)BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓
(3)K2CO3，除过量BaCl2(4)盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O(5)w==98.42%
30.(1)CH3COOH，CH3COOH+C2H5OH———→CH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3(2)C9H8O4(3)碳碳双键和羧基。
(4)或
2012年新课标高考理科综合化学试题
参考答案
2012年(重庆卷)化学部分
7.下列叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
8.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是
A.必须加热B.必须隔热C.必须用指示剂D.必须用催化剂
9.萤火虫发光原理如下:
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A.互为同系物B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面
10.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
11.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)
C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)
D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)
12.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是
A.194B.391C.516.D.658
13、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
26.(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，H的电子式为。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚砂，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质量浓度为。
(4)下列叙述正确的有(填序号)，
Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
→→
(1)Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。
(3)加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是、等。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?xH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定。
28.(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)A发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是(填“线型”或“体型”)。
(2)B→D的化学方程式为。
(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为(只写一种)
(4)已知,经五步转成变成M的合成反应流程为：
E→G的化学反应类型为，G→H的化学反应方程式为
J→L的离子方程式为
已知：，E经三步转变成M的合成反应流程为
(实例如题28图)；第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热)
29.(14分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
(2)当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。
A点的逆反应速率v逆(CO2)点的正反应速率为V正(CO2)(填“大于”、
“小于”或“等于”)
NH3的平衡转化率为。
(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。
电源的负极为(填“A”或“B”)。
阳极室中发生的反应依次为、。
电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。
参考答案
2012四川高考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cu:64Ba:137
6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为NA
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族.X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3。
9.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸钠溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加人过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H+===Fe3++3NO2↑＋3H2O
10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加人固体NaOH：：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)＞c(OH)
B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)一c(CH3COOH)
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。
下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OA
D.正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：
2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO2的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时SO2的转转化率为90％
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下歹有关说法不正确的是
A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2︰1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝被反应后剩余HNO3为0.2mol。
26．(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体．I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(l)B中所含元素位于周期表中第周期，族。
(2)A在B中燃烧的现象是。
(3)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。
(4)G＋J→M的离子方程式是。
(5)Y受热分解的化学方程式是。
27．(14分)
已知：
R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：
其合成方法如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其它产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
(1)W能发生反应的类型有。(填写字母编号)
A．取代反应B．水解反应C．氧化反应D．加成反应
(2)已知为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。
(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：。
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：。
(5)写出第步反应的化学方程式：。
28．(17分)
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g，生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气,后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状进下的林积V2L。请回答下列问题：
实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为：①。 乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③
。 (l)写出仪器a的名称。
(2)检查A装置气密性的操作是。
(3)甲乙两组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，用原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。
29．(16分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引起的主要环境问题有。
(填写字母编号)
A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化硫与石灰石浆液发生反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：。
(3)已知则lmolCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，lmol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式。
(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na。M经稀硫酸酸化得到一种药物中间体N，N的结构简式为：
M的结构简式为。
分子中无一O一O一，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体有种。
2012年四川高考理综化学答案
6．D7．B8．A9．C10．D11．C12．D13．B
26．(13分)
(1)三VIIA(各1分，共2分)
(2)产生苍白色火焰(2分)
(3)2︰1(3分)
(4)3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2↑(3分)
27．(14分)
(1)ACD(3分)
(2)16(2分)
(3)(3分)
(4)HOCH2CH2OH(3分)
(5)(3分)
28．(17分)
(1)圆底烧瓶(2分)
(2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(2分)
(3)(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4(2分)
B(2分)
氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出。(2分)
(4)5V1︰7(m1-m2)(2分)
(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。(2分)
碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)(2分)
29．(16分)
(l)ABC(3分)
(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(2分)
Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4
(3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)；△H==－962.4kJ/mol(2分)
(4)(2分)6(2分)
2012(山东卷)理科综合
一、选择题(本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
7.下列与化学概念有关的说法正确的是()
A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中驻地加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3溶液
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏伽德罗常数)
9.下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()
A.苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
11.下列实验操作正确的是()
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出的气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
第卷(必做120分+选做32分，共152分)
(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_________________________________________________。
6分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(I)
(1)反应(I)中的氧化剂是__________。
(2)火箭残骸中常见红棕色气体，：N2O4(g)2NO2(g)(II)
(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________
若在相同温度下，上述反应在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_________(填“增大”“不变”“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v(N2O4)=_____mol·L－1·s-1。
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25°C将amolNH4NO3溶于水，，溶液呈酸性，原因是______________(用离子方程式表示)。向溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L－1)
(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下；
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
氨水(B)
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
(4)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
【选做部分】
31．(8分)【化学——化学与技术】
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向______(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。
32．(8分)【化学——物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。
a.金属键具有方向性和饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内σ建于π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醛(CH2OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
33．(8分)【化学——有机化学基础】
合成P(一种抗氧剂)的路线如下：
(1)AB的反应类型为______。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是_____。
(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。
(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。
a．盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓溴水
(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________(有机物用结构简式表示).
【山东卷参考答案】
7、C8、B9、B10、C11、D12、D13、B
2012年(安徽卷)理科综合能力测试(化学部分)
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量(原子量)：H1C12O16S32Pb207
7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中，NaHCO3被氧化D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
10.仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时
HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7KJ·mol—1
H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq)+F—(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1
B.当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)
C.当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D.当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
13.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
ABCD
25．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。
26．(14分)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
HOOCCH=CHCOOH
(马来酸酐)
HCCHHOCH2CH2CH2CH2OH
(已知：RCCH+R1—C—R2R—CC—C—R1)
(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是。
(2)C中含有的官能团名称是；D的名称(系统命名)是。
(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是。
(4)由D和B合成PBS的化学方程式是。
(5)下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2
27．(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。
(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：。
(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示)。
28．(13分)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝。
(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：；
假设三：。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
定性研究：请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，……
定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。
参考答案：
7、B8、A9、D10、C11、D12、B13、B
25、(1)第四2
(2)小H2O
(3)2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2
(4)丙烷CH3COOH+HCO3—＝CH3COO—+H2O+CO2↑(其它合理答案均可)
26、(1)加成HOOCCH2CH2COOH
(2)碳碳三键羟基1，4—丁二醇
(3)
(4)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
[OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n+2nH2O
(5)a、c
27、(1)SO2碎瓷片将生成的SO2全部赶出(防止SO2在水溶液中被O2氧化)
(2)SO2+H2O2＝SO42—+2H+
(3)在碱式滴定管中加入1—2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2—3次
(4)无影响
(5)0.64v/w
28、(1)K＝[SO42—]/[CO32—]
(2)相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大
(3)全部为PbCO3·Pb(OH)2PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物
(4)
实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3 同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
2012年(福建卷)理科综合能力测试(化学部分)
6.下列说法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50ml量筒中配置0.1000mol/L碳酸钠溶液D.金属着火时，用细沙覆盖灭火
解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
7.下列冠以有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三中同分异构体
C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
C．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性
解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动
C．片刻后甲池中c()增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
解析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
10．下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25与60时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH
解析：A项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25的PH大于60。错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：H与化学计量数成正比，错误。
11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
解析：NH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04molL—1min—1
解析：A项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为(0.610-4-0.410-4)/5=0,0410-4mol●L-1min-1
23．(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O==HSO3—+OH—水解平衡的事实是(填序号)。
滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物)：
非金属XY(填：“<”或“<”)
与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。
解析：(1)10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为
(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。
(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。
(5)测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小，
24．(1)电镀是，镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。
步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。
在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。
步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42—+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6↓+6H+
过滤都母液的pH=2.0，c(Fe3+)=amol/L，c(NH4+)=bmol/L，c(SO42—)=dmol/L，该反应的平衡常数K=(用含a、b、d的代数式表示)。
解析：(1)电镀池中，镀件与电源的负极相连，待镀金属为阳极与电源正极相连。
(2)要把铜从铜盐中置换铜出来，则加入还原剂，根据图示信息，PH=8-9之间，反应速率为0。(3)化工流程题解题指导，通过图示分析：加入什么物质---发生什么反应---留在里面什么物质。(最好通过微粒判断到底过程中发生哪些离子反应)碱式碳酸铜中碳酸根离子和氢氧根离子与硫酸中的氢离子反应生成CO2和H2O，调高PH则只能是弱酸根离子水解；依题意锰元素从+4变成+2价，MnO2当氧化剂。则与亚铁离子反应。氢离子浓度为10-2，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积得到K=
25．实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
判定甲方案不可行，理由是。
进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol/L；
b．平行滴定后获得实验结果。
判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Kap(CaCO3)=2.8×10—9、Kap(MnCO3)=2.3×10—11]
进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具义略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。
解析：(1)组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是ACB
(2)生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：盐酸的浓度为：0.1100mol/L；依据题意：碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。
30．[化学-物质结构与性质]13分
(1)元素的第一电离能：AlSi(填“>”或：“<”)
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。
(4)硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示：
在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间(填原子的数字标号)；m=(填数字)。
鹏砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有(填序号)。
A．离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键
解析：(1)同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例外)。则：铝的第一电离能小硅。
(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。
(4)1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，利用中心原子价电子对数n=σ键数+孤电子对数，如果n=2SP杂化，n=3SP2杂化。2号B形成3个σ键，则B原子为SP2杂化,4号B形成4个σ键，则B原子为SP3杂化；配位键存在4号上的B原子，m=5,钠离子与Xm-形成离子键，水分子间存在氢键和范德华力。
31.[化学-有机化学基础](13分)
对二甲苯(英文名称p-xylene)，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式。
(2)PX可发生的反应有、(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。
B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。
D分子所含官能团是(填名称)。
C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。
(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与溶液反应的化学方程式。
解析：(2)苯环上可以发生取代和加成反应，甲基上可以发生取代反应，有机物一般都可以燃烧，因此易被氧化。(3)A通过反应生成B，则A中含有苯环上有两个甲基，而且苯环上存在2种不同环境的氢原子，则A为邻二甲基苯。D分子能发生银镜反应则含有醛基。正向思维和逆向思维结合，则DEHP的结构简为
(4)依题意得，则F结构中含有酚羟基，含有羧基，则F的结构简示为：，其与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：
答案：
2012年(广东卷)A理科综合------化学卷解析
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮
解析：油脂不属于高分子化合物
8、在水溶液中能大量共存的一组是
A.Fe2+Al3+ClO—Cl—BK+Cu2+OH—NO3—
CNH4+Na+Br—SO42—DMg2+H+SiO32—SO42—
解析：A.Fe2+和ClO—发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
9下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别SO42—和SO32—
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
10、下列应用不涉及氧化还原反应的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应
11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键
B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3—
D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子
解析：B应该是转移3nA个电子。C应该是小于0.1nA个HCO3—。D条件错误，应为标准状况。
12、下列陈述、正确并且有因果关系的是D
选项 陈述 陈述 A SO2有漂白性 B C D
解析：A关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述是吸水性
二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
解析：电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应
化合物可由化合物合成：
化合物I的分子式为______________。C7H5OBr
化合物与Br2加成的产物的结构简式为______________。
化合物的结构简式为______________。
在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为___________。
；取代反应。
的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为___________(写出其中一种)。
31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)_______。Na2S2O3，<2
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
(△H1-△H2)/2;负极
32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。Ca(OH)2Mg(OH)2
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。
(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。K2CO3H2SO4
(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，
①②
①在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。K=1.75×104
33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作为，操作为。分液，蒸馏
(2)无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 ?
? 取少量滤液于试管中，
滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀 滤液含有Cl- 干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4 白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为(保留两位有效数字)。
(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%
2010年(海南卷)化学
可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5
K39Fe56Ni59Cu64Lal39
第卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是
A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷
2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)
4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1
5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2
8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A.电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯
ks5uks5u第卷
13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
ks5u14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
15．(9分)A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；
(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D
,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间
转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；
(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；
(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；
(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。
17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)；
Cu0未完全起反应CuO不干燥
Cu0中混有不反应的杂质碱石灰不干燥
NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
18．(20分)
18-I(6分)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________(填结构简式)。
ks5u
19、(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0—3的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化
19-(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
20、(20分)
20-(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可
减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有
A．CaOB．Na2C03C．NH4N03D.P205
20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；
(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________：
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；
(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C D C A AC C BD D B AC
13.
(1)浓盐酸、四氧化三铁
(2)2H2O22H2O+O2↑,KClO3
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉；KSCN溶液；溶液变红
14.
(1)K=c(CO2)/c(CO),<
(2)0.006mol/L·min-160%
(3)C
15.
(1)2H2O+Ca===Ca(OH)2+H2↑
k(2)CaCO3
(3)Na2CO3、NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就可以制得单质钙
16.
(1)乙烯，1，2-二氯乙烷
(2)HOH2CCH2Cl，加成反应
(3)
(4)
CH3-O-CH2ClCH2CHClOH
17.
(1)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑
(2)a→e→b→e
(3)18a/b-16
(4)①③
(5)m(CuO)和m(Cu),m(Cu)和m(H2O)
18-IA、D
18-II
(1)C2H4O2
(2)
(3)NaOH醇溶液浓硫酸在一定温度下
(4)取代反应加成反应
(5)
(6)7种
19-IC、D
19-II
(1)【Ar】3d84s2
(2)>
(3)66
(4)LaNi
(5)①σ键，π键；配位键②氢键③sp2、sp3
20-IA、B
20-II
(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)除尘、水洗；矿尘，砷、硒等化合物导致中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响
(3)不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的能量多；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已经是97%左右。再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用一个标准大气压即可。
不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受到影响，450时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，不选C点
(4)利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经过热交换器温度降到400-500进入下层使反应更加完全
绝密启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试参考答案
B卷
7.A8.C9.B10.A11.B12.B13.A
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是图1
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图2图3图4图5
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
10.下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应图6
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
图7
15.25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)
非选择题
16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1。若n(NO)：n(NO2)>1颐1，则会导致;若n(NO)：n(NO2)<1颐1，则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
17.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A中的含氧官能团为和(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。
I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为。
(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
18.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，图8
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，
其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为。
图9
21.(12分)揖选做题铱本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3-的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
B．[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图10所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是图10
。②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。②滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.D2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.B9.C10.B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.BC12.AD13.D14.C15.BC
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2
(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
17.(15分)
(1)羟基醛基(2)①③⑤
(3)(或)
(4)
(5)
18.(12分)
(1)1.1×10-4
(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol
2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=(1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g)/18g·mol－1=2.50×10-3mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
19.(15分)
(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高
(3)①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应
②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
20.(14分)
(1)①a+b②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
(2)②防止Mg、Al被空气氧化②52mol③Al
(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
21.(12分)选做题
A．[物质结构与性质]
(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形
(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
B．[实验化学]
(1)NaOH溶液(2)①快速搅拌②HCHO
(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn
2012年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合化学试题
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40
一、选择题(本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的)
7．[12.浙]下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；
石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，
是因为阳极区H＋浓度增大，
使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，
则此时铬酸钾的转化率为α＝
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：＞＝＞
13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
26．[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。
(用化学方程式表示)。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程 化学方程式 焓变△H
(kJ/mol) 活化能Ea
(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9 回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600，0.9Mpa B．700，0.9MPa C．800，1.5Mpa D．1000，1.5MPa
画出600，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)
的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
(I)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：
边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
水层用苯萃取，分液
将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
(1)仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。
(2)合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
(4)分离和提纯操作的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____(填“是”或“否”)，原因是___________________________________。
(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
29．[15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
(1)下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构_________。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
(4)写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。
(5)写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
理科综合化学部分
第卷
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O16S32Cu64
1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ()
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 ()
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
3．下列叙述正确的是 ()
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ()
A B C D 实
验 用CCl4提取
溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体
混合物中回收I2 配制100mL0.1000
mol·L－1K2Cr2O7溶液 装
置
或
仪
器 5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ()
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ()
A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q
第卷
7．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
Y在元素周期表中的位置为________________。
上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________(写物质名称)电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
8．(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
A所含官能团的名称是________________。
A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
核磁共振氢谱有2个吸收峰能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。
C→D的化学方程式为________________________________________________________。
试剂Y的结构简式为______________________。
通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
9．(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
第步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
第步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
用第步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
10．(14分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题：
上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25~550℃~600℃~700℃ 主要成份 WO3W2O5WO2W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1
WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
理科综合化学部分参考答案
卷共6题，每题6分，共36分。
1·C2．C3．D4．A5．D6．B
卷共4题，共64分。
7．(14分)
第二周期第A族
⑵HClO4H2S
⑶Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)
H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1
Na+[]－NaH+H2O＝NaOH+H2↑
Fe2++2e－＝一Fe钠β－Al2O3
8．(18分)
⑴羰基、羧基
⑵n+(n－1)H2O
C8H14O3
⑷取代反应酯化反应(或取代反应)
⑸+2NaOH+NaBr+2H2O
⑹CH3MgX(X＝Cl、Br、I)
⑺NaHCO3溶液Na(其他合理答案均可)
⑻
9．(18分)
⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt
⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+
加热脱水
甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙
×100%c
10．(14分)
K＝
60％吸热
2WO3+H2W2O5+H2OW2O5、WO21:1:4
+203.9kJ·mol－1
a、b
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23CI35.5Br80
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8．下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选
B．用CC14提取碘水中的碘，选
C．用FeC12，溶液吸收C12，选
D．粗盐提纯，选和
9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
11．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【答案】：D
12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
第二部分非选择题(共18分)
本部分共11小题.共180分。
25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO?2﹣):n(HSO?﹣) 上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3－)，
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH－)
c．c(Na＋)+c(H＋)=c(SO32-)+c(HSO3－)+c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是。
当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
26.(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A:
(1)已知:i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
H2O的电子式是_______________.
反应A的热化学方程式是_______________。
断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
曲线b对应的投料比是______________.
当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投
料比的关系是_________________.
投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
27.(15分)有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置 实验序号 试管中的药品 现象 [ 实验 2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液 有气泡产生:
一段时间后，溶液
逐渐变黑:试管壁
附着银镜 实验 2mL银氮溶液和
数滴浓氨水 有气泡产生:
一段时间后，溶液
无明显变化 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:
a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，
还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:
有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
实验结果证实假设成立，依据的现象是。
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
【答案】：(1)AgNO3溶液和氨水；(2)试纸变蓝；在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；(3)过量NaOH溶液；(4)
；(5)Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；与溶液接触的试管壁上析出银镜；(6)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。
28.(17分)
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
(1)B为芳香烃。
由B生成对孟烷的反应类型是
(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程武是
A的同系物中相对分子质量最小的物质是
(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.
F的官能团是
C的结构简式是
反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a．B可使酸性高锰放钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷
(4)G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是
【答案】：(1)加成(还原)反应；
；苯；(2)碳碳双键；
；
；(3)ad；(4)
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浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
催化剂
△
I
H
J
D
H2O
F
E
△
电解
X
Y
A
B
C
D
G
B
M
N
Y
R
CHO
＋
(C6H5)3P
CH
R
CH
CH
＋
(C6H5)3P
O
CH
CH
CH
HOOC
CH
COOH
H2O
③
②
M
O2
X
①
Y
(C6H5)3P
O
Z
W
C2H5OH
C
O
o
制取氨气
装有足量干燥
剂的干燥管
装有氧化铜
的硬质玻管
剂的干燥管
盛有足量浓硫
酸的洗气瓶
测定生成氢
气的体积
有孔塑料板
a
A
B
C
D
回收CO2
CaS
CaSO4
甲烷
空气
空气
反应器
空气
反应器
尾气
CO2H2O
OH
COOH
HOCH2CH2OH＋
HOOC
CH
CH
CH
CH
COOH
O
CH
CH
CH
C
O
O
CH
C
O
CH2
CH2
＋H2O
OHC
CHO＋
2(C6H5)P
CHCOOC2H5
2(C6H5)3P=O＋
H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H5
OH
COONa
MgAl2O4
高温焙烧
干燥
过滤
洗涤沉淀
沉淀反应器
储氢
释氢
催化剂
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
直流电源
A
铜
通电
n[Al(OH)3]
n[Al(OH)3]
n[Al(OH)3]
n[Al(OH)3]
0V(NaOH)
0V(NaOH)
0V(NaOH)
0V(NaOH)
PBS
H2O
△
H2
催化剂
B
H—C—H
一定条件
C
H2
催化剂
一定条件
A
D
H—C—H
一定条件
一定条件
OH
R2
甲方案流程
乙方案流程
样品
足量稀硫酸
变通N2，边煮沸
气体A
溶液B
数据处理
碱液充分吸收后，
用盐酸调节至弱酸性
I2标准溶液
滴定
H2SO4溶液
数据处理
①用H2O2溶液充分吸收
②NaOH标准
溶液滴定
21.0
固体质量/mg
26.7
22.4
0200400温度/℃
一定条件
O
C
O
Ca2+
O
2–
CH2
=CH2↑
ClCH2CH2
P
O
OH
OH
+H2O
H+
+HCl
+H3PO4
CHCH3+
Cl
+H2O
NaOH
CHCH3+HCl
OH
CHCH3
Cl
+NaOH
H2O
CH-CH3+NaCl
OH
CH-O-C-CH3
CH3
O
BrH2C
CH2Br
|
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