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物质的量将一定数目的原子、分子或离子等微观子与可称量的物质联系起来的一个物理量，单位是摩尔（mol）。扩展视野阿伏加德罗常数由实验测定
。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这
些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要
通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则NA=?????
＝6.022136×1023/mol注意：不可以认为阿伏加德罗常就是6.02×1023这样一个简单的数值.(为什么？)物质的
量练习1：1.1molH2所含的氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO
42-是个硫酸根离子，含个氧原子.物质的量练习2：判断下误，说明理由A.1mol氢B.1m
olCO2C.1mol小米D.1mol水资料：第14届国际计量大会批准的摩尔定义为:①摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所
含的基本单元数与0.012Kg12C的原子数目相等②在使用摩尔时，其基本单元应予指明，可以是原子，离子，电子等其他微观粒子，或
这些粒子的特定组合。物质的量一、物质的量使用摩尔时，必须指明微粒的种类，可以是分子原子，原子、离子等微观粒子，但不可以是小米
、氢元素等这样的一些微观物质。物质的量练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.024×1024个H2含多少摩尔氢分子？
2.5mol的O2中有多少个氧气分子？3.NA个水分子的物质的量是多少？物质的量一、物质的量N、NA、n三者的数学关系
物质的量“物质的量”是用来表示物质所含微观粒子（微粒）数目多少的物理量，其符号为n，是国际单位制中的基本物理量之一，单位
是摩尔，符号mol。国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目。12克12C所含的原子数是一个常数，约
为6.02×1023mol-1，称为阿伏加德罗常数，用NA表示,单位：mol-1NA≈6.02×1023mol-1使用
摩尔时，须指明微粒的种类，可以是分子原子，原子、离子等微观粒子，但不可以是小米、氢元素等这样的一些微观物质。M、m、n三者间的数
学关系物质的量练习4：完成下列计算1.0.5mol水中含个水分子。2.1molH2SO4中含有
个水分子，个氢原子。3.1molHCl溶于水，水中存在的溶液粒子是什么？它们的物质的量各是多少？4.1molH
2SO4中含有个H2SO4，个硫酸根离子。5.1个分子中有个电子，1molH2O中有
个电子。物质的量二、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为
g·mol-1如碳的摩尔质量为12g·mol-1某元素原子的摩尔质量，当以g·mol-1作单位时，在数值上恰好等于其相对
原子量。（为什么？如何证明？）二、摩尔质量例1.483克Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多
少？所含分子数是多少？注意：①解题要规范。②代入量纲。物质的量M、m、n三者间的数学关系物质的量练习参考例1的解
题方式，计算下列物质的物质的量或质量。1）9.8gH2SO4的物质的量。2）5.3gNa2CO3的物质的量。3）0.2
5molCaCO3的质量。4）2.0molH2O的质量。注意：①解题要规范。②代入量纲。物质的量二、物质的量3.化
学反应方程的计量系数的新意义。请同学们完成同步导学第2课时，同学们再见单位：丁沟中学姓名：徐林岗E_mail：dzdo
c@126.comQQ:272989270MSN:dzdoc@hotmail.com丁沟中学——徐林岗一、物质的量“
物质的量”是用来表示物质所含微观粒子（微粒）数目多少的物理量，其符号为n，是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，符号mol。
［材料：摩尔一记号来源于拉丁文moles，原意为大量和堆积］国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目。
12克12C所含的原子数是一个常数，约为6.02×1023，称为阿伏加德罗常数，用NA表示,单位：mol-1NA≈6.02×
1023mol-1物质的量答案：1.0.5NA2.4NA3.NA4NA思考：一个Fe原子的真实质量是多少克？思考：12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？ |
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