第一章及第三章知识归纳及模拟训练

昵称3826483 2013-08-17

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【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第一章及第三章知识归纳及模拟训练

二. 教学目标：

1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。

2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。

3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。

4. 阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。

三. 知识分析：

（一）知识归纳及基本概念

1. 化学反应的分类

2. 氧化还原反应中有关概念及其关系：

3. 电解质

*注：物质电离是需要外界条件的

		强电解质	弱电解质
相同点		都能在水溶液或熔化状态下产生离子
不同点	概念	全部电离	部分电离
	表示	不可逆过程，“”	可逆过程“”
	粒子的存在形式	只存在电离生成的阴、阳离子，不存在分子	存在大量的电解质分子少量存在电离产生的阴、阳离子

*注：相关知识包括

4. 离子反应

5. 物质的量

（二）方法规律

1. 有关氧化还原反应的规律总结

（1）物质氧化性或还原性强弱

① 氧化还原反应发生的方向

氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物

强氧化性 + 强还原性弱还原性 + 弱氧化性

② 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

③ 非金属活动性顺序

F Cl Br I

（2）氧化还原反应过程中的规律

① 反应顺序：

当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化

② 电子守恒：

任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。

③ “邻位不反应”规律

具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。

④ “化合价不交叉”规律

具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。

（三）有关离子反应规律的总结

1. 判断离子方程式书写是否正确的方法——六查

查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）

查条件符号、查离子比例、查量的关系。

2. 离子间不能共存的原因：

*注：

（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。

（2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：（黄）、（蓝绿）、（紫）、（浅绿色）。

【典型例题】

（一）氧化还原反应

1. 基本概念的考查

[例1] 按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。

（1）水既作氧化剂，又作还原剂；

（2）硫酸做氧化剂；

（3）氧气氧化某种非金属单质；

（4）非金属氧化物作还原剂。

解析：紧扣概念：氧化剂得价、还原剂失价；熟悉反应原理，对号入座。

答案：

	氧化剂	还原剂
（1）
（2）
（3）
（4）

2. 反应规律的考查

[例2] 在的反应中，当有电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（）

A. B. C. D.

分析：此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果

（1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。

答案：C

3. 氧化性（还原性）强弱的比较

[例3] 常温下，可以发生下列三个反应：

（1）

（2）

（3）

由此得出的正确结论是（）

A. 、、、中还原性最强

B. 、、、中氧化性最弱

C. 不能向右进行

D. 还原性

解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。

答案：C

4. 典型计算

[例4] 离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值（）

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。

答案：：得

：失

即2

（二）离子反应：

1. 概念辨析的考查

[例5] 有下列物质① 石墨；② 铜丝；③ 氧气；④ ；⑤ 食盐；⑥ 稀；⑦ 水；⑧ ；⑨ 金刚石，以下叙述正确的是（）

A. 能导电的有①②⑤⑦

B. 属于电解质的有⑤⑥⑦⑧

C. 属于强电解质的有⑤⑧

D. ①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质

分析：A. 弄清能导电与能电离的关系；B. 电解质务必属于化合物（纯净物）；C. 分清能溶与能电离的差异；D. 非电解质也必须是化合物。

答案：C、D

2. 离子方程式书写的考查

[例6] 判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：

（1）与反应：

（2）与稀反应：

（3）实验室用和制：

（4）溶液与稀反应：

（5）过量，通入少量溶液中：

（6）溶液与反应：

分析：

（1）拆分错误：为弱电解质。

（2）原理错误：生成

（3）不能书写离子方程式

（4）比例错误：应带有、也是

（5）量的错误：少量与过量反应生成

（6）电荷不守恒：反应前3+，反应后4+

答案：

（1）

（2）

（3）无法书写

（4）

（5）

（6）

3. 电荷守恒的考查

[例7] 在一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：

。

（1）中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层的电子数是。

分析：

（1）离子方程式“”号两边电荷总数应相等，由此，可知，则中R应为+5价。

（2）题中由可知R为+5价，又由可知R为价，需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有一定的了解，去除干扰项+5价，可知R最外层的电子数为7。

答案：（1）+5 （2）7

4. 离子共存的考查

[例8] 在和的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是（）

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

分析：认真审题，提炼条件：（酸性）、（碱性）、无色、共存。

A. 与、发生氧化还原反应

B. 与生成

D. 紫色，与生成沉淀

答案：C

（三）物质的量有关计算

1. 基本概念的计算

[例9] 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为。

B. 活泼金属从盐酸中置换出，电子转移数为。

C. 、溶液中，的浓度为。

D. 在标准状况下，0.5N_A个氧气分子所占的体积是11.2L。

分析：此题对物质的量的求算，从多方面进行考查，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。为：

答案：A

2. 阿伏加德罗定律推论的考查

[例10] 氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为，点燃后发生反应，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？

解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算型能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。

答案：

解：设参加反应的体积为，体积为

（气）

2 1 2 1

x y

情况一：当与恰好完全反应时：

情况二：当过量时，全部参加反应：

情况三：当过量时，全部参加反应

3. 关于天平平衡问题的讨论

[例11] 在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的和，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。

（1）两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡？

（2）两边金属都有剩余，天平是否平衡？

（3）其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？天平是否平衡？

分析：天平平衡问题的解题思路——抓本质，即烧杯内增重是否一样！酸和金属相对量可有下列三种情况：

（1）酸完全反应，放出气体相同。

A. 加入物，质量相等天平仍平衡

B. 加入物，物质的量相等，质量不等天平不平衡

（2）酸过量，金属完全反应。

A. 加入物，质量相同，放出气体不同天平不平衡。

B. 加入物，物质的量相同，质量不等，放出气体不一定相同，要考虑增重是否相等。（金属价态不同造成）

（3）加入的一种金属过量，另一种金属量不足。

A. 加入相同质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。

B. 加入物质的量相同，要考虑增重是否相等。

答案：明确反应物与生成物的量的关系：

（稀）

设每杯内各有，

，由方程式可知：

（1）两种金属都溶解时，两边放出氢气分别为和，因，所以天平不平衡。

（2）两种金属都剩余时，说明量不足，两边放出氢气都是，所以天平平衡。

（3）若一种金属有余，剩余的一定是，因为，这里有两种情况：

① 当时，即，刚好溶解完，Fe剩余，两边放出H₂都是，天平平衡。

② 当时，即，则Zn全溶解，Fe有剩余，两边放出H₂分别为和，则天平不平衡。

【模拟试题】

一. 填空题：

1. 强电解质和弱电解质的本质区别在于（）

A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B. 相同浓度时，溶液的导电能力的强弱

C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子

D. 是离子化合物还是共价化合物

2. 在下列物质中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是（）

A. B.

C. D.

3. 已知：

（1）；

（2）

（3）

判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）。（杭州市质检题）

4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）。（山西省测试题）

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

5. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）。（东华杯竞赛题）

A. 大于 B. 为

C. 小于 D. 为

6. 某实验需要固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（）

A. 等于8.0g B. 等于8.00g

C. 大于8.0g D. 等于0.2g

7. 关于同温、同压下等体积的和的叙述：① 质量相等；② 密度相等；③ 所含分子个数相等；④ 所含碳原子个数相等，其中正确的是（）。（上海市高考题）

A. ①②③④ B. ②③④

C. 只有③④ D. 只有③

8. 在0℃时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下100mL水中溶解氧气（）。（西安市竞赛题）

A. 0.0049g B. 0.049g C. 0.49g D. 0.007g

9. 实验中需2mol/L的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（）

A. ， B. ，

C. ， D. 任意规格，572g

10. 在标准状况下，112mL气态氮的氧化物的质量为0.38g。该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%，则该氧化物的化学式为（）

A. B. C. D.

11. 下列一定量的各物质所含原子个数最多的是（）。（全国高考题）

A. 0.5mol氨气 B. 标准状况下22.4L氦气

C. 4℃时9mL水 D. 0.2mol磷酸钠

12. 化合价AB中含B为33.3%，化合物中含B为50%，则化合物中含B为（）。（北京市崇文区测试题）

A. 20% B. 25% C. 40% D. 12.5%

13. 取A、B、C三种金属各0.1mol，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72L氢气，又知B、C所产生的氢气的体积比是，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等，则在氯化物中A元素的化合价为（）。

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

14. 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）。（全国高考题）

A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾

B. 硝酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾

C. 氯化钡、氧化钙、硫酸钠、硝酸钾

D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

15. 将溶质质量分数为%，物质的量浓度为的溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为%，此时物质的量浓度为。则和的关系是（）。（郑州市预测题）

A. B.

C. D.

16. 假如把质量数为12的碳原子（）的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列数值：① 浓的物质的量浓度；② 氧气的溶解度；③ 气体摩尔体积；④ 阿伏加德罗常数；⑤ 氧元素的相对原子质量；⑥ 32g在标准状况下的体积。其中肯定不变的是（）。（四川省测试题）

A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ②⑥

17. 下列离子方程式错误的是（）。（济南市检测题）

A. 溶液中滴加足量硫酸：

B. 溶液中滴加少量硫酸：

C. 溶液中加足量溶液：

D. 溶液中加少量溶液：

18. 离子和在酸性溶液中发生如下反应（）

则离子中M的化合价是（）。（武汉市高三调研题）

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

19. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为

B. 活泼金属从盐酸中置换出1mol，电子转移数为

C. 、溶液中，的浓度为

D. 在标准状况下，个氧气分子所占的体积是

20. 浓度为的含离子的溶液恰好可把浓度为的含溶液中的离子全部沉淀。的值是（）。（普通高校春招考试）

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

二. 实验题：

21.（7分）实验室配制的溶液，有如下操作步骤：

① 把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把①所得溶液小心转入容量瓶中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度～处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器有。

（3）某同学观察液面的情况如图1所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会。

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。（济南市测试题）

图1

22.（8分）现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓（密度）、水以及图2所示装置。图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度（0～100mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。回答下列问题：