富集在海水中的元素—氯

富集在海水中的元素—氯

 

二. 重点、难点：

1. 重点学习氯元素的单质──氯气的化学性质

2. 另一个重点内容是氯离子的检验

3. 本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应

 

四. 具体内容：

本节知识分为三部分：

一是活泼的黄绿色气体——氯气，

二是氯离子（Cl^－）的检验，

三是卤素简介。

第一部分：氯气

1. 氯气的制备方法

2. 物理性质

3. 化学性质

4. 氯水的用途和对氯水的分析

5. 氯水和液氯的区别

6. 次氯酸的性质和用途

7. 漂白粉、漂白液、漂粉精

8. 氯气的毒性

第二部分：氯离子的检验

第三部分：卤素的相关知识

 

【典型例题】

[例1] 检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是（    ）

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸        B. 用干燥有色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液        D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

答案：D

解析：考虑Cl₂漂白的原理是次氯酸的漂白性。

 

[例2] 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl₂相似，预计它跟水的最初生成物为（    ）

A. HI 和HClO              B. HCl 和HIO 

C. HClO₃  和HIO           D. HClO 和HIO

答案：B

解析：考虑化合价是否变化的特点。

 

[例3] 某温度下，将Cl₂通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定，ClO^－与ClO₃^－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（    ）

A. 21:5      B. 11:3    C. 3:1      D. 4:1

答案：D

解析：利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。

 

[例4] 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（    ）

A. NaOH    B. 漂白粉     C. 氯水      D. 生石灰

答案：B

解析：考察漂白粉的失效的反应。

 

[例5] 下列关于氯水的叙述正确的是（    ）

A. 新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

D. 氯水放置数天后pH值将变小

答案：BD

解析：注意氯水在放置过程中发生的变化。

 

[例6] 在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

	①	②	③	④	⑤
①	——	无色气体	白色沉淀	白色沉淀	无明显现象
②	无色气体	——	无明显现象	淡黄色沉淀	无明显现象
③	白色沉淀	无明显现象	——	白色沉淀	无明显现象
④	白色沉淀	淡黄色沉淀	白色沉淀	——	黄色沉淀
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	黄色沉淀	——
结论

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式：

答案：Na₂CO₃、HBr、CaCl₂、AgNO₃、NaI

解析：掌握卤族元素的离子的相似性质和物质间的反应现象。

 

[例7] 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：____________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：                

（3）D中反应化学方程式为：_______________________________。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________________________ 。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：       。

答案：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；先通一段时间的氯气；

2Fe+3Cl₂2FeCl₃；多余的氯化铁蒸气没有处理；没有干燥装置，易潮解。

解析：锻炼对实验的评价能力。

 

[例8] 在密闭容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比是（    ）

A. 6:3:1        B. 9:4:1        C. 13:6:1        D. 10:6:1

答案：C

解析：掌握氢气和氯气燃烧的反应。

 

【模拟试题】

1. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（    ）

A. 石蕊     B. AgNO₃          C. NaOH           D. AlCl₃

2. 实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（    ）

A. 饱和食盐水    B. 烧碱溶液   C. 浓硫酸   D. 澄清石灰水

3. 下列物质属于纯净物的是（    ）

A. 漂白粉         B. 盐酸         C. 碘酒         D. 液氯

4. 如图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色， 则D中装的是（    ）    

A. 浓H₂SO₄     B. NaOH溶液     C. H₂O     D. 饱和NaCl溶液

5. 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（    ）

A. NH₃ 、H₂、Cl₂       B. O₂、CO₂、CO 

C. HCl、O₂、H₂         D. H₂、 N₂、CH₄

6. 下列说法正确的是（    ）

A. Cl^－和Cl₂都是氯元素组成的         B. Cl₂有毒，Cl^－也有毒

C. Cl^－离子半径比Cl原子半径大         D. Cl₂和Cl原子都呈黄绿色

7. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气（    ）

A. ①比②多    B. ②比①多   C. 一样多    D. 无法比较

8. 已知下列氧化还原反应：

2BrO₃^－+Cl₂===Br₂+2ClO₃^－；5Cl₂+I₂+6H₂O===2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺

ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺===3Cl₂+3H₂O

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（    ）

A. ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂      B. BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C. BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－      D. Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

9. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（    ）

A. CuCl₂       B. FeCl₂    C. MgCl₂     D. KCl 

10. 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（    ）

A. 新制的氯水    B. 氯化钙溶液     C. 液氯     D. 用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

11. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（    ）

A. 碘化钾     B. 碘酒     C. 溴水    D. 碘化钾淀粉溶液

12. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌  

B. 提高水温，有利于金鱼生活

C. 增加水中氯气的含量        

D. 促使水中的次氯酸分解