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【试题】2014高考化学一轮复习训练 第4讲 离子反应与离子方程式
第4讲 离子反应与离子方程式（加我为特别关心吧，更多好题不会再错过） 知识能力训练 一、单项选择题 1．(2011年全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )。 A．K＋、SiO-23、Cl－、NO-3 B．H＋、NH+4、Al3＋、SO2-4 C．Na＋、S2－、OH－、SO2-4 D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO-3 2．(2011年海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )。 A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 3．(2011年广东广州调研)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A．Ca2＋ 、HCO-3、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO-2、OH－、Na＋ C．Fe3＋、NH+4、SO2-4、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2-3 4．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )。
5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO-3、MnO-4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-24 C．K＋、Na＋、Cl－、CO2-3 D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2-4 6．(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是( )。 A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．醋酸和氨水反应： H＋＋OH－===H2O 7．(2011年广东广州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )。 A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO-3＋H＋===CO2↑＋H2O B．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 8．(2011年广东多校联考)下列反应不能用离子方程式：CO2-3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )。 A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑ C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 二、双项选择题 9．(2011年广东广州模拟改编)下列化学反应的离子方程式正确的是( )。 A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO2-3＋H2O B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO-2＋3H2↑ C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO-3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
11.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是( )。 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7： SO2-4＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
12．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。 已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空： (1)在②和③的反应中，沉淀物质的化学式是________。 (2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。 (3)写出各反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题： (1)
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。
14．(2012年浙江温州模拟)抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题： (1)写出C的电子式________。 (2)写出X的化学式________。 (3)检验气体A的方法是________。 (4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。
第4讲 离子反应与离子方程式1．B 解析：SiO2-3、OH－、C6H5O－均与CO2反应。 2．D 解析：A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项无沉淀也无气体生成，D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。 3．A 解析：B中Al3＋与AlO-2、OH－均不能大量共存；C项中Fe3＋与I－不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－、CO2-3均不能大量共存。 4．B 解析：A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成Al(OH)3；C项因Fe2＋还原性比Br－强，当Cl2量不足时，只氧化Fe2＋，Ⅰ中反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Ⅱ中为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D项铁屑少量生成Fe3＋，铁屑过量会再与Fe3＋反应生成Fe2＋。 5．B 解析：强酸性溶液中含有大量的H＋。A项中的MnO在水溶液中显紫色；C项中的CO2-3能与H＋反应；D项中Ba2＋与SO2-4不能共存，OH－与H＋不能共存。 6．C 解析：A中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。 7．C 解析：A项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；B项电荷、转移电子数均不守恒；D项Fe3＋能与I－反应。 8．D 解析：常规法：分别写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法：反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。 9．BC 解析：A项，向氢氧化钠溶液中通入足量SO2，生成HSO-3，错误；D项，电荷和转移电子数均不守恒，错误。 10．CD 解析：A项碳酸钙是难溶物但属于强电解质，可拆写成离子形式；B项评价错误，离子方程式正确。 11．BD 解析：B中向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7，则应n(KHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1；D中应是生成物Cl2中含有37Cl，KCl不含有37Cl。 12．(1)AgCl (2)Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 NaHSO4溶液 (3)①2H＋＋CO2-3===CO2↑＋H2O ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Ba2＋＋SO2-4===BaSO4↓ ⑤2H＋＋CO2-3===CO2↑＋H2O 解析：由①⑤知A为Na2CO3溶液，由②③⑥知C为AgNO3溶液，E为NaHSO4溶液，再由④知D为BaCl2溶液，B为HCl溶液。 13．(1)①CO2-3、OH－ H＋、Al3＋、Ag＋ ②Na2CO3 H＋ ③AgNO3 (2)2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋4H2O＋3BaSO4↓ (3)0.01 mol 解析：在(1)中根据A、B呈碱性推出阴离子为OH－和CO2-3，与CO2-3共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在②中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。 (2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO2-4，还要将Al3＋转变为AlO-2。 (3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3＋需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)3 0.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解 0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。 14．(1)Mg2＋[∶···· ∶]2－ (2)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O或Al2O3·6MgO·CO2·12H2O (3)将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 (4)Al2O3＋2OH－===2AlO-2＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (5)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O (6)取少量沉淀Y于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解则沉淀Y为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀Y为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物(其他答案合理亦可)
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