保密★启用前［考试时间：2013年11月2日上午9：00-11：307
绵阳市高中2011级第一次诊断性考试
理科综合化学部分
理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
第I卷（选择题共42分）
选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共7题，每题6分．
化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是
二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌
静电除尘、血液透析均与胶体性质相关
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、11gT2O含有的中子数为6NA
B、1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
C、常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
D、标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
3、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是
A、原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B、若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C、若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
4、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
5、汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
加热、平衡①、②可能都向左移动
加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
通入过量CO2或滴加氯水，溶液PH均减小
6、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2.下列说法正确的是
反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min)
当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
7、下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A、0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：
B、PH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：
C、常温下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V≥20ml
D、某温度下,Ba(OH)2溶液中，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6
8、（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为化合物YW3的空间构型为
（2）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子，该反应的离子方程式是
弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为
9、（14分）CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。
CO2和H2在催化剂作用下能发生反应，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：
提高甲醇产率的措施是
分析图中数据可知，在220、5MPa时，CO2的转化率为，再将温度降低至140，压强减小至2MPa，化学反应速率将（填“增大、减小或不变下同），CO2的转化率将
200时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K=
(要求写出算式和计算结果)
已知已知：CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.1KJ/mol
写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式
10、（16）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4.yH2O2.zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/lKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有
配平下列离子方程式
滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为
第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？为什么
滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则Y值（填偏高偏低无影响）
通过计算确定样品的组成为
11、（12分）碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如右表
请回答下列问题：
锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有
步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有
步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
从滤液c中可回收的主要物质是
绵阳市高中201级第次诊断性考试第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
?A3.?C4.?B5.?D6.?B7.?C
第Ⅱ卷（共58分）
8.（1分）（1）
（2）＞＞（）（）＋N－===[Ni(CN)4]2-＋H－1:1
9.（14分（）＝＝1.04（3分）
（4）CO2(g)＋H2(g)===CH3OH(g)＋H2?H＝-?kJ/mol（3分）
10.（1分）（）烧杯、250?mL容量瓶（2）5，6H+，2，5，8H2O（2分）
（3）酸式滴定管当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫，且半分钟不
（4）加入AgNO3溶液使Cl完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高
（5）偏高（6）4Na2SO4?2H2O2?NaCl
11.（1分）加快反应速率Al3+、Fe3+（2分）
（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，3Ca(OH)2＋+===3Ca2+＋2Fe(OH)3↓，
Ca(OH)2＋Mg2+===↓，Ca2+＋CO===CaCO3↓（4分）
（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（5）Na2SO4（2分）
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