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2012年高考化学试题分类解析汇编——STS化学与技术
1.（2012·四川6）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C. “血液透析”利用了胶体的性质 D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
解析：本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。
答案：D
2.（2012·天津1）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂[] D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 解析：酒精用于杀菌消毒就是利用其使蛋白质变性，A对；氧化钙是碱性氧化物，其易于和酸性氧化物二氧化硫反应，故常用于脱硫剂，B对；明矾水解生成的氢氧化铝胶体易于吸附水中的悬浮物，常用于净水剂，C错；镧镍合金能吸收大量氢气形成金属氢化物，易于保存氢气，故常用作储氢材料，D对。 答案：C[]
3.（2012·海南1）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
解析：在大气污染物中主要是烟尘和有害气体，有害气体主要包括CO、NO2和SO2，不包括CO2，A错；酸雨是指pH＜5.6的降水，通常的降水由于空气中，由于二氧化碳在其中的溶解pH也小于7，B错；导致酸雨的主要是NO2或SO2，CO2不会导致酸雨，C错；CO2是主要的温室气体，D对。 答案：D
4.（2012·上海1）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 解析：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A正确、D错；氮的氧化物及二氧化硫是大气污染物，B、C错。
答案：A
5.（2012·江苏1）化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少 “白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 解析： A选项，汽车尾气产生的NOX，是污染物，需要净化，正确；B选项，化石燃料属于不可再生能源，需要节约，可寻找新能源，正确；C选项，“白色污染”难降解，正确；D选项，过渡开采，不利于地方经济的可持续发展，资源是有限的，错。 答案：D
6. （2012·浙江卷7）下列说法正确的是 A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解，A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，羊毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm），D错。 答案：B
7. （2012·广东卷7）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D. 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 答案：B
8.（2012·新课标卷8）下列说法正确的是 A．医用酒精的浓度通常是95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 解析： A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。 答案：B
9．（2012·北京卷6）下列用品的有效成分及用途对应错误的是
解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。
答案：Ｂ
10. （2012·天津卷9）（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________，得到滤渣1的主要成分为________。 （2）第②步加H2O2的作用是____________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_________________生成沉淀。 （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________________。 （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析：（1）第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为Cu + 4H+ + 2
NO3－ 答案：（1） Cu + 4H+ + 2
NO3－ 3Cu + 8H+
+ 2NO3－
11.（2012·全国新课标卷）36. 【选修2化学与技术】(15分) 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
答案：2Cu2FeS2 + O2
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____； 答案：2Cu2S + 3O2 （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
答案：c；Cu2+ + 2e－ === Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中 解析：（1）根据题目信息可知，发生的两个主要反应分别是：2CuFeS2＋O2 2Cu2O＋Cu2S
12.（2012·海南）[选修2——化学与技术] 20－I（6分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
解析：根据题给信息，其中处理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子使其沉淀，加入的沉淀剂选择时，由于氨水易与形成络离子，排除；硫酸铜能溶于水，不会沉淀，故选AC；硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成；纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀，排除B、D。 答案：A、C
13.（2012·海南）20-II（14分）合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______，________。
解析： （1）利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与C反应后除去CO2。采用煤和天然气制备H2的方程式为： C+H2O （2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______，其中发生的化学反应方程式为__________。
解析：（2）合成氨的设备为合成塔；发生的反应是N2+3H2 （3）设备B的名称是_______，其中m和n是两个通水口，入水口是_____（填“m”或“n ”）。不宜从相反方向通水的原因是_______。
解析：（3）冷凝分离氨气的设备为冷却塔；为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好。 （4）设备C的作用是__________。
解析：（4）设备C是分离器，能将液氨和未反应的原料分离。 （5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g) + H2O(g)
解析：（5）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则： CO2(g) +
H2(g) 起始浓度(mol·L－1) x y 0 0 转化浓度(mol·L－1) 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 平衡浓度(mol·L－1) 0.1x y－0.9x 0.9x 0.9x K＝＝＝0.627，得： ＝13.8，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。
答案：（1）液化、分馏 与C反应后除去CO2 C+H2O
14.（2011·山东31）（8分）【化学——化学与技术】 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 （1）石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。 （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。 解析：（1）石油分馏在分馏塔中进行。 （2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。 （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行 燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程。 答案：（1）分馏塔 （2）催化裂化 汽油 （3）硫分、矸石 煤炭 （4）催化剂H2O
15.（2011·山东30）（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下
（1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是____。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。 解析：（1）Mg2+、Al3+同时生成沉淀，则先加氨水。（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气加入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
答案：（1）B （2）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 （3）氨水 坩埚 （4）除去氯气中的氯化氢气体 防止水蒸气进入E 碱石灰 16.(2012·四川29)（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。
（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为
①M的结构简式为 。
②分子中无－O－O－，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。
解析：（1）煤燃烧产生的烟气主要有CO、CO2、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选ABC；（2）①二氧化碳与石灰浆液反应得到的产物为碳酸氢钙，②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙，其方程式为： Ca(HSO3)2 + O2 === CaSO4↓+ H2SO4（3）甲烷在燃料器中的反应为：
CH4(g) + CaSO4(s) === CaS(s) + CO2(g) + 2H2O(g)，△H＝+160.1kJ/mol；甲烷在氧气中的反应为：CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)，△H＝－802.3kJ/mol，从图中可以看出，空气反应器中发生的反应的热化学方程式为：CaS(s) + 2O2(g ) === CaSO4(s)，根据盖斯定律，将上述两热化学方程式合并可得：CaS(s) + 2O2(g ) === CaSO4(s)，
△H＝－802.3kJ/mol－160.1kJ/mol＝－962.4kJ/mol
（4）①由于酚羟基的酸性弱于羧基，故由N可推知，M为
答案：（1）ABC（2）①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙②Ca(HSO3)2 + O2 === CaSO4↓+ H2SO4 （3）CaS(s)+ 2O2(g)=== CaSO4(s)，△H＝－962.4kJ /mol。（4）① |
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